要点一、利用化学方程式计算的步骤及格式 1、解题步骤（六字诀：设，写，找，列，解，答）
①设未知量； ①正确写出有关化学方程式；①找出已知量和未知量的质量关系； ①列出比例式，求出未知量；①检查结果，写出答案；①答题。
例1：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。请问制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
解：①根据题意设未知量 设需要碳酸钙的质量为x。 ②写出反应的化学方程式并配平 CaCO3 高温 CaO＋CO2↑
③写出相关物质的化学计量数与 100 56
相对分子质量的乘积及已知量和 x 1t 未知量
④列出比例式，求解
x＝1.8t
⑤简明地写出答案 答：需要碳酸钙1.8t。 根据化学方程式计算注意的问题：
1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。 2.设未知数X时，不能在X后面带上单位。 3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。 4.计算过程中已知量一定要带上单位。
5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。 6.计算出的结果一定要带上单位。
7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。 二、计算题类型
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1.纯物质计算
例一：2.8g铁在足量的氧气中燃烧，生成黑色固体的质量为多少？消耗的氧气的质量为多少？（相对原子质量Fe 56 O 16）
解：①设：生成的黑色固体Fe3O4的质量为X，消耗的氧气的质量为Y。
②写：方程式 3 Fe + 2O2 Fe3O4
③摆： 3×56 2×32 3×56 + 4×16 2.8g Y X ④列：
3×562×323×56（3×56+4×16）
＝ ＝ 2.8gY2.8gX
2.8g×（3×56 + 4×16）2.8g×2×32
⑤解： Y＝＝1.07g X＝＝3.87g
3×563×56 ⑥答：生成的黑色固体Fe3O4的质量为3.87g，消耗的氧气的质量为1.07g。 变式练习1 9gH2O在通电条件下可生成H2的质量是（ ） A．1 g B．2 g
C．3 g
D．4 g
通电
变式练习2 工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁：MgCl2 ==== Mg +Cl2↑。现电解MgCl2 950kg最多能生产多少千克Mg？同时能得到多少千克Cl2？（相对原子质量Mg 24 Cl 35.5） 2.关于过量与不足的计算
例二：4g氢气和34g氧气充分燃烧后，生成水的质量为多少？ 解：设反应生成水的质量为X
2H2 + O2 2H2O
4 32 36 ①: 4g m X m＝
4g×32
＝32g＜34g →氧气过量，以氢气不足计算 4
或 ②：4 32 36 m 34g X
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m＝
34g×4
＝4.25﹥4g →氢气不足，可用于计算 32
4g×36
由以上分析知：X＝＝36g
4 答：生成水的质量为36g。 变式：下列说法正确的是（ ）
A.12g碳可以和16g氧气反应生成28g二氧化碳 B.12g碳可以和16g氧气反应生成28g一氧化碳 C.2g氢气和8g氧气反应生成10g水 D.2g氢气和16g氧气反应生成18g水 3.反应物或生成物含杂质的计算
例二：200吨含Fe2O380%的赤铁矿，经工业冶炼Fe2O3+3CO对原子质量：C 12 O 16 Fe 56 ）
解：由题知，200t赤铁矿中Fe2O3纯质量为200t×80%＝160t。 设：可得到Fe的质量为X
2Fe+3CO2，可得到单质铁多少吨？（相
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112 160t X 得
160112
＝ 解得X＝112t 160tX
答：可得到单质铁112吨。
变式1 80吨Fe2O3，经工业冶炼Fe2O3+3CO
两位小数）
2Fe+3CO2，可得到含2%杂质的生铁多少吨？（结果保留
变式2 80吨含Fe2O380%的赤铁矿，经工业冶炼Fe2O3+3CO
少吨？（结果保留两位小数）
4.混合物质量变化计算（差量）
2Fe+3CO2，可得到含2%杂质的生铁多
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例三：加热29.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物，待完全反应，将剩余固体物质冷却后称得其质量为19.9g，
求：
（1）可制取氧气的质量是多少？
（2）剩余固体中含有哪些物质？质量各得多少？
解：(1)由方程式2KClO32KCl+3O2↑，得到混合物质量减少是因为有氧气生成逸出，减少的
质量就是生成的氧气的质量 m(O2)＝29.5g－19.9g＝9.6g
(2)设剩余固体中的KCl质量为X
2KClO3
2KCl + 3O2↑
149 96 X 9.6g
14996
＝ 解得X＝14.9g X9.6g
又混合物中含有MnO2催化剂，质量为m（MnO2）＝19.9g－14.9g＝5g 答：可制取9.6g氧气，剩余固体中有KCl14.9g，MnO25g。
变式1 充分加热32.0gKClO3 和MnO2的混合物至固体质量不在减少为止，得到22.4g剩余固体，则参加
反应的KClO3质量为多少？（ ）
A.22.4g B.24.5g C.28.0g D.32.0g
变式2 今取10克石灰石放入100克足量的稀盐酸中，完全反应后剩余物质的质量是
106.48克。（假设杂质不与稀盐酸反应，相对原子质量：Ca 40 C 12 O 16）
求：①生成二氧化碳的质量是
②10克石灰石中碳酸钙的质量。
课堂练习
1. 完全电解18克水，生成的氧气的质量为（ ）
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A. 16g B.2g C .4 g D .无法判断 2. 12g 木炭跟48g 氧气充分反应，生成CO2的质量（ ） A.一定等于60g
B.一定小于60g C.一定大于60g
D.无法确定
3. 磷在氧气中燃烧这个反应的化学方程式为 ，其中P，O2，P2O5之间的质量比是 。若参加反应的P的质量为12.4g，则生成的P2O5的质量为 ；若生成的P2O5的质量为142g，则参加反应的氧气的质量为 。
4. 下面是小陈同学利用化学方程式进行运算的过程，我审视了他每一步骤的正误，并帮他找出错误之处。 练习题：实验室用15.8g高锰酸钾制取氧气，制得氧气的质量最多为多少？
问题反思：利用化学方程式进行计算的格式中，我发现第 和 步的错漏会导致列出不正确的比例．．．．．．．．式，最终严重影响求算结果。 ．
5. 将13g锌粉与足量的盐酸（HCl）反应，产生氢气的质量为多少？若换算成体积，在标准状况下为多少升?氢气的密度为0.0899 g / L?？同时生成多少克氯化锌？
6. 某有机化合物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳与水的质量比是22∶9，则该有机物的化学式可能是 ? ? A? CH4 B? C3H6 C? C2H2 D? C2H5OH
7. 食品保鲜可以防止食品腐坏，保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。
（1）包装熟食制品常加入防腐剂。丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为C3H5O2Na，丙酸钠是由 种元素组成的，其相对分子质量为 ，4.8g丙酸钠中钠元素的质量为 。
（2）小包装糕点食品常采用充气包装，氮气是常用的充填气体。请你根据氮气的性质写出选用氮气的主要原因是 ；
（3）生石灰（氧化钙的俗名）和硅胶（主要成分是二氧化硅）是常见的干燥剂。生石灰和二氧化硅都属于 （填序号：①单质、②化合物、 ③非金属、④氧化物）。
（4）某脱氧剂主要成分为活性铁粉，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，来吸收包装袋中的氧气，从而延长了食品的保质期。该反应的化学方程式是 。
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人教版九年级化学5_3利用化学方程式的简单计算(无答案)
