1电化学基础部分课堂测试卷参考答案

由天下分享时间：2025/1/16 11:11:07 加入收藏我要投稿点赞

电化学基础部分课堂测试卷参考解题

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1. 下列电池中，哪个电池的电动势与 Cl- 离子的活度无关（ C ） (A) Zn│ZnCl2 (aq)│Cl2 (g)│Pt (B) Zn│ZnCl2 (aq)‖KCl (aq)│AgCl(s)│Ag (C) Ag│AgCl (s)│KCl (aq)│Cl2 (g)│Pt (D) Hg│Hg2Cl2 (s)│KCl (aq)‖AgNO3 (aq)│Ag [思路]：负极（左）氧化，正极（右）还原；写出电池反应看出有没有氯离子，没有则无关！解：A. Zn + Cl2 = Zn2+ + 2Cl- B. Zn + 2AgCl = Zn2+ + 2Ag + 2Cl- C. Ag + Cl2 = AgCl D. 2Hg + 2Cl- + Ag+ = Hg2Cl2 + Ag

2. 下列对原电池的描述哪个是不准确的: ( C ) (A) 在阳极上发生氧化反应 (B) 电池内部由离子输送电荷

B. 电池内部是电解质溶液，电解质溶液靠离子的自由移动导电，即输送电荷

C．原电池电流从正极流向负极；电子流动方向相反，从负（阳）极到正（阴）极 D. 电动势是电池反应方向判据，正说明正向可自发，反之，反向可自发。

＋

3. 已知:E??(Cl2/Cl-)= 1.36 V，E?(O2|OH -)= 0.401 V，E?(Cu2/Cu) = 0.337 V，用铜电极电解 CuCl2的水溶液，在阳极上会发生 ( D ) (A) 析出氧气 (B) 析出氯气 (C) 析出铜 (D) 铜电极溶解 [思路]：阳极上发生的放电反应，记住“阴大阳小”，就是比较数值的大小。在阳极上发生的是阴离子或者分子（原子）的氧化反应。根据题目条件有Cl-, OH-和Cu，题中只给出了标准还原电极电势，则可直接用标准还原电极电势的数值大小比较；如果给出了相关的活度或者浓度，或者超电势的数值，则要考虑离子活度或者浓度以及超电势的影响。阳极超电势选择加上数值。因为超电势是阳极向正的方向偏移；阴极超电势使之项负方向偏移！

解：Cu电对的标准还原电极电势的数值最小，所以选择Cu原子被氧化，其它都是干扰项！

4. 若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是: ( B ) (A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 不可能进行 (D) 反应方向不确定

[思路]：概念题。电动势是电池反应方向判据，正说明正向可自发，负则说明反向可自发。解：略

5. 某电池电动势与温度的关系为 E/V =1.01845 -4.05×10 -5(t/℃ - 20) - 9.5×10 -7 (t/℃ - 20)2 298 K时，电池可逆放电: ( B ) (A) Q > 0 (B) Q < 0 (C) Q = 0 (D) 不能确定

[思路]：电池可逆热效应QR = T ?rS = zFT(dE/dT)p ,则问题变成了电池的问题系数的正负问题。

解：(dE/dT)p = - 4.05×10 -5 – 2 × 9.5×10 -7T < 0

6. 某燃料电池的反应为: H2(g)＋1/2O2(g)─→H2O(g)。在 400K 时的?rHm和?rSm分别为 -251.6 kJ·mol -1和 -50 J·K -1·mol -1，则该电池的电动势为: ( A ) (A) 1.2 V (B) 2.4 V (C) 1.4 V (D) 2.8 V

[思路]：已知一定温度下，电池反应的?rHm和?rSm，则可求出?rGm=?rHm???????rSm = - zFE。求出电池的电动势E即可。注意：请记住氧还原的标准电极电势为1.229 V，则基本可确定是1.2 V，但请注意，如果题目中给出了气体的压力不是100 kPa, 则要根据Nernst方程进行计算。解：略

7. 某电池在等温、等压、可逆情况下放电，其热效应为QR，则: ( C ) (A) QR＝0 (B) QR＝?H (C) QR＝T?S (D) QR＝?U

[思路]：概念题。电池可逆热效应QR = T ?rS。注意：Qp＝?H, QR不等于Qp 解：略

8. 金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( D ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度

9. 有两个电池，电动势分别为E1和E2，H2(p?)│KOH(0.1 mol·kg-1)│O2(p?) E1； H2(p?)│H2SO4(0.0lmol·kg-1)│O2(p?) E2 比较其电动势 ( C ) (A) E1< E2 (B) E1> E2 (C) E1= E2 (D) 不能确定 [思路]：写出两个电池的电池反应。相同! 解：略

10. Li - Cl2电池结构为: Li│LiCl（饱和液，有机溶剂）│Cl2(p?)│Pt 已知 ?fGm?[LiCl(s)] = -38 4 kJ·mol -1，则该电池的电动势值 E 为： ( D ) (A) 1 V (B) 2 V (C) 3 V (D) 4 V [思路]：写出电池反应, 确定z的值。根据?fGm?[LiCl(s)]得到电池反应的?rGm????rGm?????zFE 解：略

11. 298K时，E?(Au+/Au) = 1.68V E?(Au3+|Au) = 1.50V，

E?(Fe3+/Fe2+) = 0.77V 则反应：2Fe2++ Au3+ = 2Fe3++ Au+的平衡常数 K?= ( A ) (A) 4.33×1021 (B) 2.29×10-22 (C) 6.61×1010 (D) 7.65×10-23 [思路]：?rG? = -zFE??= - RTln K?。根据反应求出E?,可得！注意：反应的正极是2Fe2+ —>2Fe3+, 负极是Au3+ —> Au+； z = 2，而题中给出的是E?(Au+/Au) 和 E?(Au3+|Au)，则利用状态函数?G?的性质设计过程，各步的z值不同，求出E?(Au3+/Au+)。注意：学会概算！解：略

12. 电解金属盐的水溶液时，在阴极上 ( B ) (A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出

(B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出 (C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出

(D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出 [思路]：阴极上发生的放电反应，记住“阴大阳小”，就是比较数值的大小。在阴极上发生的是阳离子或者分子（原子）的还原反应。阴极超电势是电极电势向负的方向移动。解：略