一定物质的量浓度的溶液及其配制
1．下列实验过程不可以达到实验目的的是________。
编号 实验目的 (2018·全国卷Ⅱ，13A)配A 制0.400 0 mol·LNaOH溶液 (2017·全国卷Ⅲ，9D)配制B 浓度为0.010 mol·LKMnO4溶液 (2018·全国卷Ⅱ，13C)制取并纯化氢气 (2016·全国卷Ⅲ，9A)配制稀硫酸 －1－1实验过程 的称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容 的称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 D 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
答案 ABCD
解析 称取4.0 g NaOH固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后转移至250 mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中，然后定容，A项错误；不能在容量瓶中直接溶解固体，B项错误；锌粒与稀盐酸反应生成的H2中混有挥发出的HCl，要先通过NaOH溶液除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气即可，不需要通过KMnO4溶液，C项错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中(“酸入水”)，并不断搅拌使产生的热量迅速扩散，以防液体溅出，D项错误。 2．下列所配溶液浓度为1 mol·LA．将31 g Na2O溶于1 L水中
B．常温下，将22.4 L HCl溶于水中，配成1 L溶液 C．将100 mL 5 mol·LD．将10 mL 10 mol·L
－1
－1
的是( )
的KNO3溶液加水稀释至500 mL 的H2SO4溶液与90 mL水混合
－1
答案 C
31 g
解析 根据钠原子守恒可知n(NaOH)＝2n(Na2O)＝2×－＝1 mol，但水的体积不等
62 g·mol1于溶液的体积，所以无法计算溶液浓度，选项A错误；气体存在的状况不是标准状况下，气体的物质的量不是1 mol，选项B错误；稀释前后溶质的物质的量不变，即c(浓)V(浓)＝c(稀)V(稀)，则0.1 L×5 mol·L1＝c(稀)×0.5 L，解得c(稀)＝1 mol·L1，选项C正确；将10 mL 10 mol·L错误。
3．某同学用烧碱固体配制0.1 mol·L1NaOH溶液500 mL，下列说法正确的是( ) A．容量瓶中有水，未经干燥处理，对配制溶液无影响
B．该同学配制溶液时忘记冷却就进行定容，使配制溶液浓度偏低
C．该同学定容时不慎超过刻度线，他用胶头滴管吸出一些至刻度线，则配制溶液浓度偏高 D．该同学在托盘上放置两张称量纸称量样品，由于样品吸水使结果偏高 答案 A
4．下列有关实验原理或操作正确的是( )
A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加5 mL水，配制质量分数为75%的酒精溶液 B．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子和NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L1
C．实验中需用950 mL 2.0 mol·L1Na2CO3溶液，配制时选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 g D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L
－1－
－
－
－1
－
－
的H2SO4溶液与90 mL水混合溶液的体积要小于100 mL，无法计算，选项D
硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾
(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀 答案 B
解析 不能用量筒来配制溶液，应用烧杯，且15 mL酒精的质量不是5 mL水的质量的3倍，A项错误；1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol，NA个金属阳离子的物质的量为1 mol，设金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x＝1.5×2＝3，故金属阳离子为＋3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根离子守恒可知，硫酸盐为0.5 mol，所以该硫酸
0.5 mol－
盐的物质的量浓度为＝2.5 mol·L1，B项正确；容量瓶没有950 mL规格，应用1 000
0.2 LmL的容量瓶进行配制，则m(Na2CO3)＝cVM＝1 L×2 mol·L1×106 g·mol1＝212 g，C项错误；配制500 mL 0.2 mol·L
－
－1
－
－
硫酸亚铁溶液，需要绿矾(FeSO4·7H2O)的物质的量为0.5
L×0.2 mol·L1＝0.1 mol，质量为27.8 g，D项错误。
5．某同学参阅了“84”消毒液说明书中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO、密度为1.19 g·cm
－3
的消毒液。下列说法正确的是( )
A．配制过程只需要三种仪器
B．所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小 C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制 D．需要称量的NaClO固体的质量为142.8 g 答案 B
解析 配制过程中需要托盘天平(或电子天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器，A项错误；由于NaClO水解生成HClO，HClO在光照条件下易分解，故所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小，B项正确；容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干就可用于溶液的配制，C项错误；应按配制500 mL溶液计算，且托盘天平的精确度为0.1 g，故需要称量的NaClO固体的质量为148.8 g，D项错误。 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，4.48 L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4NA B．5.6 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含碳原子数为0.4NA C．常温下，pH＝2的盐酸中含有的H数目为0.02NA D．常温下，1 L 0.5 mol·L答案 B
7．取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6 g，另一份加入500 mL稀硝酸中，固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48 L。已知Cu2O＋2H===Cu＋Cu2＋H2O。则稀硝酸的浓度为( )
＋
＋
－1
＋
的FeCl3溶液中，所含Fe3数为0.5NA
＋
A．4 mol·L1 C．1.6 mol·L1 答案 B
－
－
B．2 mol·L1 D．0.8 mol·L1
－
－
25.6 g
解析 一份与足量的氢气反应，反应后固体质量为Cu的质量，n(Cu)＝－＝0.4 mol；
64 g·mol1另一份中加入500 mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu(NO3)2，根据Cu元素守恒可知：n[Cu(NO3)2]＝n(Cu)＝0.4 mol，根据氮元素守恒可知：n(HNO3)＝n(NO)＋4.48 L1 mol－
2n[Cu(NO3)2]＝＝2 mol·L1。 －1＋2×0.4 mol＝1 mol，所以c(HNO3)＝0.5 L22.4 L·mol8．FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。
(1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到盐酸的密度为b g·mL1，则该盐酸的物质的量浓度是______________。
(2)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下3.36 L Cl2，反应后的溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为______________。
(3)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为______________________________________ ___________________________________________________________(用离子方程式表示)。 用100 mL 2 mol·L
－1
－
－
－
的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________(填“大
于”“等于”或“小于”)0.2NA。
1 000ab－－＋答案 (1)mol·L1 (2)2 mol·L1 (3)Fe3＋3H2O
36.5a＋2 240小于
解析 (1)注意盐酸的体积不是100 g水的体积，要用所得盐酸的质量和密度计算盐酸的体积，还应注意单位换算。(2)根据氧化还原反应的规律，氯气先氧化Fe2，反应后溶液中Cl和Br
－
＋
－
Fe(OH)3(胶体)＋3H
＋
3.36 L＋－
的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe2，有FeBr3、FeCl3，n(Cl)＝－×2＝
22.4 L·mol1
－
＋
＋
0.3 mol＝n(Br)，根据电荷守恒及原子守恒知，n(Fe3)＝n(Fe2)＝0.2 mol，则c(FeBr2)＝0.2 mol
＝ 0.1 L
2 mol·L1。
9．(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为__________。 (2)0.3 L 2 mol·L
－
－
1
3
的硫酸铝溶液中SO2数4的物质的量为____________；其Al
－＋
__________(填“>”“<”或“＝”)1.2NA。
(3)2 mol·L1Mg(NO3)2溶液中含有0.4 mol NO3，则溶液的体积为__________mL。 (4)2 L 2 mol·L
－1－
－
的Na2SO4溶液中Na的浓度_____(填“>”“<”或“＝”)1 L 2 mol·L
＋
＋
－1
的Na2SO4溶液中Na的浓度。
(5)10 g NaCl溶于40 g水形成的溶液，其溶质的质量分数为________，从中取出5 g溶液，所含NaCl质量为__________，其溶质质量分数为________。
答案 (1)2 mol·L1 (2)1.8 mol < (3)100 (4)＝ (5)20% 1 g 20%
10．在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm3，则此氨水的物质的量浓度为____________ mol·L1。 答案
1 000Vρ 17V＋2 240
V
mol， 22.4
－
－
－
解析 n(NH3)＝
V
×17＋10022.4－3
溶液体积：V＝×10 L ρ
V
22.4
c＝V mol·L1
×17＋10022.4－3
×10ρ＝
11．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm3)配制成1 mol·L室需这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
－
－1
－
1 000Vρ－
mol·L1。
17V＋2 240
的稀盐酸。现实验
2021年高考化学一轮复习第1章 一定物质的量浓度的溶液及其配制基础篇【答案】
