1．[双选题]根据下图，下列判断中正确的是( )
A．烧杯a中的溶液pH升高 B．烧杯b中发生氧化反应
C．烧杯a中发生的反应为2H＋2e===H2 D．烧杯b中发生的反应为2Cl－2e===Cl2
解析：题中给出的物质表明，该电池的总反应是2Zn＋O2＋2H2O===2Zn(OH)2，a烧杯中电极反应为O2＋2H2O＋4e===4OH，b中Zn－2e===Zn2，所以正确选项为A、B。
答案：AB
2．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不．正确的是( )
A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成 C．放电时OH向正极移动
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实 用 文 档 1
D．总反应为：2Li ＋2H2O===2LiOH＋H2↑
解析：本题考查原电池工作原理及考生解决新情境中实际问题的能力 。该电池的负极是锂，氧化剂水在正极上得到电子生成氢气，电解质是LiOH，故A、B、D项正确；原电池中OH向负极移动，C项错误。
答案：C
3．1 L某溶液中含有的离子如下表：
离子 物质的量浓度(mol/L)
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是( )
A．电解后溶液的pH＝0 B．a＝3
C．阳极生成1.5 mol Cl2 D．阴极析出的金属是铜与铝
解析：根据离子的放电顺序及电子守恒可知，先电解0.5 mol CuCl2，生成0.5 mol Cu和0.5 mol Cl2，再电解0.5 mol Cu(NO3)2，生成0.5 mol Cu和0.25 mol O2、1 mol H，再电解Al(NO3)3溶液(即电解水)，溶液中产生氢离子浓度为1 mol/L，故A正确，D不正确。阳极氯离子放电只能产生0.5 mol氯气，C不正确。根据电荷守恒可推知a应等于4，B不正确。
答案：A
4.如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH
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Cu2 ＋Al3 ＋NO3 －Cl －1 1 a 1 实 用 文 档 2
＝4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是( )
A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应 B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀
C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e===4OH D．U型管中溶液pH逐渐减小
解析：铁发生电化学腐蚀时铁作负极、碳作正极。反应开始时导气管内液面下降，说明有气体生成，是析氢腐蚀；一段时间后液面上升，说明有气体被吸收，是吸氧腐蚀。故A、B、D错误，C正确。
答案：C
5.如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。 按要求回答下列问题：
(1)打开K2，闭合K1，B为__________极，A的电极反应为
______________，最终可观察到的现象是________________，涉及的化学反应方程式有
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)打开K1，闭合K2，E为________极，F极的电极反应为________________，检验F极产生气体的方法是______________________________________________________
________________________________________________________________________。 (3)若往U型管中滴加酚酞，进行(1)、(2)操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是________。
解析：(1)打开K2，闭合K1时，左侧装置是原电池，A作正极，B作负极。(2)打开K1，闭合K2时，右侧装置是电解池，E作阴极，F作阳极。
实 用 文 档
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答案：(1)负 O2＋2H2O＋4e===4OH 溶液中有红褐色沉淀生成 2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2、
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(2)阴 2Cl－2e===Cl2↑ 用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近F极，试纸变蓝，证明是氯气
(3)A、E
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(限时45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分) 1．[双选题]下列叙述中，正确的是( ) A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e===Fe3
B．Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Al
C．甲烷燃料电池(NaOH溶液作电解质)的正极反应为：O2＋2H2O＋4e===4OH D．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：C2H5OH－12e===2CO2↑＋3H2O
解析：电极反应中，单质铁先变成Fe2，A错误；镁不能与NaOH溶液反应而铝能反应，故铝作负极，B正确；在碱性燃料电池中，CO2应转化为CO23，D错误。
答案：BC
2．一种充电电池放电时的电极反应为 H2＋2OH－2e===2H2O；
NiO(OH)＋H2O＋e===Ni(OH)2＋OH。当为电池充电时，与外电源正极连接的电极
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实 用 文 档 4
上发生的反应是( )
A．H2O的还原 B．NiO(OH)的还原 C．H2的氧化
D．Ni(OH)2的氧化
解析：由题中给出的电极反应可判断出做原电池时，H2是还原剂被氧化、NiO(OH)是氧化剂被还原，则充电时H2是还原产物、NiO(OH)是氧化产物，与正极相连的是阳极发生氧化反应，所以“Ni(OH)2的氧化”正确。
答案：D
3．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是( ) ．
A．溶液的质量变化：甲减小乙增大 B．溶液pH变化：甲减小乙增大
C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙
D．电极反应式：甲中阴极：Cu2＋2e===Cu，乙中负极：Mg－2e===Mg2
电解
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解析：甲中总反应为：2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋2H2SO4＋O2↑，乙中总反应为：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，故甲溶液质量减小，乙溶液质量增大，A对；甲中生成H2SO4，pH减小，乙中消耗盐酸，pH增大，B对；当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，甲中产生0.25 mol O2，乙中产生0.5 mol H2，故相同条件下，甲乙中产生气体的体积比为1∶2，C错；甲中阴极为Cu2放电，电极反应为Cu2＋2e===Cu，乙中负极为Mg放电，电极反应为：Mg－2e===Mg2，D对。
答案：C
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实 用 文 档 5
专题2化学基本理论 第5讲 电化学基础 提能力
