(l) 正常海水(Cl-的浓度大于0.1mol/L) 中汞元素的主要存在形态是_______。少量Hg(NO3)2溶于0.001mol/L盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是_______。
(2)Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是_______(用离子方程式表示)，为了防止出现浑浊，可采取的措施是_______。
(3)HgCl2是一种弱电解质，结合图像写出其电离方程式为_______。
(4)当溶液PCl保持在4，pH由7改变为3时，可使Hg(OH)2转化为HgCl2，请写出对应的离子方程式_______。
(5) 处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。 ①置换法:用废铜屑处理含Hg2+的废水，反应的离子方程式为_______。
②化学沉淀法: 用硫化钠处理含Hg(NO3)2的废水，生成HgS沉淀。己知Ksp(HgS)=1.6×10-52，当废水中c(S2-)=1×10-5mol/L时，c(Hg2+)=_________。
24.(14 分)下列是利用烃C3H6合成有机高分于E和烃C6H14的流程图。请回答以下问题:
(1) ①~⑥中属于取代反应的有_____，C 中含有官能团名称为________。
(2)C6H14的核磁共振氢谱只有两种峰，则C6H14的结构简式为____；E的结构简式_______。 (3)写出B 与新制Cu(OH)2反应的化学方程式______________。 (4) D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有______种。 ①含碳碳双键 ②能水解 ③能发生银镜反应
(5) 根据你所学知识和上图中相关信息，以乙醇为主要原料通过三步反应合成环已烷(无机试剂任选)，写出第三步反应的化学方程式_______________。
I.选择题
1-10：BBDCB AACDC 11-20：DBACB CABDC II.填空题
21. (10分，每空2分)
(1) 增大接触面积，加速固体溶解；(2)将Fe3+还原为Fe2+；(3) FeSO4·7H2O (4)TiO2+的水解为吸热反应，温度升高平衡正向移动，有利于生成H2TiO3； (5) TiO2+2C+2Cl2
高温 TiCl4+2CO
浓硫酸 22.(12分，每空2分)
(1) 蒸馏烧瓶；(2)CH3CH2OH170℃ CH2=CH2+H2O；
(3) 可以防止倒吸并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞；b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出；(4) 蒸馏；
(5) ①乙烯发生(或通过液溴)速度过快; ②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃ (答“控温不当”亦可)(答出一条就给分) 23.(共14 分)
(1) HgCl43-；HgCl2 (各1分)；
(2) Hg2++2H2O=Hg(OH)2+2H+；在硝酸中配制(各2分) (3)2HgCl2HgCl++ HgCl3-； (2分)
(4) Hg(OH)2 + 2Cl-+2H+HgC12+ 2H2O (2分)
(5) ①Cu +Hg2+= Cu2++Hg ②1.6×10-47mol/L (各2分) 24.(14分，各2分)
(1) ①②⑤ 碳碳双键、羧基
(2)(CH3)2CHCH(CH3)2
△
CH2=CHCOONa+ Cu2O ↓+ 3H2O
(3)CH2 =CHCHO +2Cu(OH)2+NaOH(4)3
(5)3BrCH2CH2Br +6Na
+ 6NaBr
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黑龙江省哈尔滨市第三中学2024届高三第三次验收考试化学试卷 (含答案)
