化学平衡常数练习
一、单选题
1．在一密闭容器中,反应ａX(ｇ）＋bY（g）cZ（g）达到平衡时平衡常数为K１;在温度不变得条件下向容器中通入一定量得X与Y气体，达到新得平衡后Z得浓度为原来得1、2倍，平衡常数为K2,则K1与
K2得大小关系就是( ）
A．K１＜K2?B.K1＝K２?Ｃ．K１〉K２ D。无法确定
2.在３00 mL得密闭容器中，放入镍粉并充入一定量得CＯ气体，一定条件下发生反应:Ni（s）＋4CＯ（g)?Ｎｉ（ＣO）４(g）,已知该反应平衡常数与温度得关系如下表: 温度／℃ 25 4８0 230 —5平衡常数 5×１0 ２ 1、９×10 下列说法不正确得就是( ）
A.上述生成Ni(CＯ)4（g）得反应为放热反应
B。在25 ℃时,反应Nｉ（ＣO）４(g）?Ni(s）＋４CO（g)得平衡常数为 2×10
C.在80 ℃时，测得某时刻，Ni(ＣO）CO浓度均为0、５ mｏl·L，4、则此时v正>v逆
D.在80 ℃达到平衡时,测得n(CＯ)=0、3 moｌ，则Ni（CＯ)４得平衡浓度为2 mol·Ｌ
－１
-1
－5
3.在一定温度下,改变反应物中ｎ(ＳO２），对反应２SO２(ｇ）+O２（ｇ）?2SO３（g) ΔＨ<0得影响如图所示，下列说法正确得就是（ ）
A。反应ｂ?c点均为平衡点，a点未达到平衡且向正反应方向进行 B.a?b?c三点得平衡常数Ｋb＞Kc〉Ka
C．上述图象可以得出SＯ2得含量越高得到得混合气体中SO3得体积分数越高
D.ａ?b?ｃ三点中，a点时SＯ2得转化率最高
4。下列关于化学平衡常数得说法中,正确得就是（ ） A。可以用化学平衡常数来定量描述化学反应得限度
B．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示,生产物浓度用平衡浓度表示
C.平衡常数得大小与浓度、压强、催化剂有关 D.化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化
5.在一定温度下，向2L体积固定得密闭容器中加入1mｏｌHI，发生反应：2HI(g）?H2（g)＋I2（g) ?H>０,测得得物质得量随时间变化如表,下列说法正确得就是（ ） １ 2 3 Ａ。2 ｍiｎ内得HI得分解速度为 B。该温度下，平衡时ＨI得转化率为1
C。该温度下得平衡常数为，温度升高１０℃后平衡常数为,则Ｋ1〉Ｋ2
Ｄ.达平衡后其她条件不变,压缩容器体积，平衡不移动，不变 6。关于 Ｃ（s)+Ｈ2O（g)CＯ（g）+H２（g）得平衡常数(K)书写形式,正确得就是（ ） A。K=
B。K=?C。K=D．K＝
-4
７.吸热反应N２(g）＋O2（g）2NO(g),在2000℃时，K＝6、2×１０。20０0℃时，在１0L密闭容器内放入２、94×1０－3mｏl NO、2、50×10moｌ N2与4、00×1０mｏｌ O2,则下列说法正确得就是( )
A.此反应得初始状态为化学平衡状态
Ｂ.此反应得初始状态为非化学平衡状态,反应将正向进行 C．此反应得初始状态为非化学平衡状态，反应将逆向进行 D。无法判断
8.已知某化学反应得平衡常数表达式为Ｋ＝，在不同得温度下该反应得平衡常数值分别为： t℃ ７ １、１K 1、６7 1 1、00 0、60 0、38 0 120０ －1
—2
化学平衡常数及计算练习(附答案)
