广西南宁市\\"4+N\\"高中联合体2024-2024学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）

A. 该反应是放热反应 B. 只有在加热条件下才能进行 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 【答案】D 【解析】

试题分析：根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应是吸热反应。A．该反应是吸热反应，A错误；B．反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关系，B错误；C．反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；D．反应吸热，则反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，D正确，答案选D。 考点：考查反应热的应用与判断

12.等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是( ) A. CH4 【答案】A 【解析】

试题分析：等质量的各种烃，其中氢元素的含量越大，完全燃烧消耗的氧气就越多。由于甲烷的氢元素的含量最大，所以等质量的有机物中完全燃烧，消耗O2最多，选项A正确。 考点：考查有机物燃烧规律的应用的知识。

13. 化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是

A. 根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃 B. 根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量

B. CH3CH3

C. C2H2

D. C5H12

C. 根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数 D. 根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率 【答案】C 【解析】

A不正确，因为无法判断是否含有氧元素。B不正确，因为任何化学反应都伴随着能量的变化，即反应物的总能量一定不等于生成物的总能量。可逆反应中只有达到平衡状态时，正逆反应速率才是相等的，D不正确。答案选C。

14.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是 A. 原子序数：XY

C. 原子的最外层电子数：X>Y D. 得电子能力：X>Y 【答案】B 【解析】 【分析】

X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，Y原子最外层电子数较多，以此来解答。

【详解】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，Y原子最外层电子数较多，则 A．由以上分析可知X的原子序数大于Y的原子序数，A错误；

B．X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，由同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大可知X的原子半径比Y的大，B正确；

C．X的最外层电子数少于4，Y的最外层电子数大于4，原子的最外层电子数：X＜Y，C错误；

D．X是金属，不能得到电子，Y是非金属，容易得到电子，D错误。 答案选B。

【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，由信息得出元素的相对位置是解答本题的关键，并熟悉元素周期律来解答即可，题目难度不大。

15.把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种一金属的活动性顺序由大到小排列为 A. 甲>丙>丁>乙 C. 甲>乙>丙>丁 【答案】A 【解析】 【分析】

原电池中，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，电子从负极沿导线流向正极，以此判断金属的活动性。 【详解】原电池中，负极材料为较为活泼的金属，若甲、乙相连，甲为负极，所以甲的活泼性大于乙的活泼性；丙、丁相连，丁上有气泡逸出，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，所以丙的活泼性大于丁的活泼性；甲、丙相连，甲上发生氧化反应，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，所以甲的活泼性大于丙的活泼性；乙、丁相连，乙是电子流入的一极，电子从负极沿导线流向正极，所以丁的活泼性大于乙的活泼性；所以则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为甲＞丙＞丁＞乙。 答案选A。

16.下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是( ) A. 硝基苯和水 C. 水和溴苯 【答案】D 【解析】 【分析】

若两种液体不能相互溶解，混合后分层，则能用分液漏斗进行分离。

【详解】A. 硝基苯难溶于水，硝基苯与水混合后分层，能用分液漏斗进行分离，故不选A； B. 乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，混合后分层，能用分液漏斗进行分离，故不选B； C. 水和溴苯不能相互溶解，混合后分层，能用分液漏斗进行分离 ，故不选C； D. 碘易溶于四氯化碳，碘和四氯化碳混合后不分层，不能用分液漏斗进行分离，故选D。

B. 乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 D. 碘和四氯化碳 B. 甲>丙>乙>丁 D. 乙>丁>丙>甲

17.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温、常压下，18g H2O含有的原子数为3 NA B. 标准状况下，2.24 L乙醇含有的分子数为0.1 NA C. 1 L 1.0 mol·L—1 K2SO4溶液中含有的K+数为NA

D. 标准状况下，2.24 L氦气和2.24L氧气所含的原子数均为0.2NA 【答案】A 【解析】

【详解】A. 常温、常压下，18g H2O的物质的量是1mol，含有的原子数为3NA，A正确； B. 标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24 L乙醇含有的分子数，B错误； C. 1 L 1.0 mol·L—1K2SO4溶液中含有的K+数为2NA，C错误；

D. 标准状况下，2.24 L氦气和2.24L氧气所含的原子数分别0.1NA、0.2NA，D错误。 答案选A。

18. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是

A. 香叶醇的分子式为C10H20O B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能发生加成反应也能发生取代反应 【答案】D 【解析】

【详解】A. 根据香叶醇的结构简式可知，香叶醇的分子式为C10H18O，故A错误； B. 香叶醇含有碳碳双键，香叶醇能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误； C. 香叶醇含有碳碳双键、羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；

D. 香叶醇含有碳碳双键、羟基，所以能发生加成反应也能发生取代反应，故D正确。

二、非选择题(共46分)

19.实验室需要配制0.50 mol·L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，使整个操作完整。

⑴选择仪器。完成本实验必须用到的仪器有：托盘天平(带砝码，最小砝码为5g)、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、____________、胶头滴管等以及等质量的两片滤纸。 ⑵计算。配制该溶液需取NaCl晶体____________g。

⑶称量。称量过程中NaCl晶体应放于天平的____________(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。

⑷溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。 ⑸移液、洗涤。在移液时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了____________________________________。

⑹定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线____________处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切。若定容时俯视容量瓶的刻度线会导致所配溶液的浓度____________(填“偏高”、“偏低”或“”“不变”)；溶解搅拌时有液体溅出，会导致所配溶液的浓度____________(同上)。 ⑺摇匀、装瓶。

【答案】 (1). 500 mL容量瓶 (2). 14.6 (3). 左盘 (4). 搅拌，加速NaCl溶解 (5). 保证溶质全部转入容量瓶中 (6). 1～2 cm (7). 偏高 (8). 偏低 【解析】 【分析】

（1）根据配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；

⑵根据m=cVM计算NaCl的质量； ⑶根据托盘天平的使用方法回答； ⑷溶解时用玻璃棒搅拌可以加速溶解；

⑸洗涤烧杯2～3次，可以保证溶质全部移入容量瓶中； ⑹根据定容操作的方法回答；根据实验操作的规范性分析误差；

【详解】（1）移液、定容需要容量瓶，根据容量瓶的规格，配制480 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶；

(2) 用500 mL的容量瓶，配制溶液的体积是500 mL ，m(NaCl)＝0.50 mol·L－1×0.5 L×58.5 g·mol－1≈14.6 g；

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