广西南宁市“4+N”高中联合体2018-2019学年高一化学下学期期末
考试试题（含解析）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，有关136C的说法正确的是( ) A. 中子数为6 C. 质子数为6 【答案】C 【解析】 【分析】
元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数,质量数=质子数+中子数；原子中原子序数=核内质子数=核外电子数。
【详解】A、136C中质子数为6，质量数为13，中子数=质量数-质子数=13-6=7，故A错误。 B. 原子中质子数=核外电子数电子数=6，故B错误；
C. 元素符号的左下角表示质子数，6C质子数为6，故C正确； D. 元素符号左上角表示质量数，136C质量数为13，故D错误。
【点睛】本题考查了质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系，注意：质量数=质子数+中子数、原子中原子序数=核内质子数=核外电子数。
2.下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是( ) A. 淀粉 【答案】A 【解析】 【分析】
高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元。
【详解】A、淀粉属于多糖，分子式是(C6H10O5)n，相对分子质量是162n，可以达到1万以上，属于高分子化合物，故选A；
B、蔗糖属于二糖，分子式是C12H22O11，相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故不选B； C、麦芽糖属于二糖，分子式是C12H22O11，相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故不选
B. 蔗糖
C. 麦芽糖
D. 葡萄糖
13
B. 电子数为13 D. 质量数为6
C；
D、葡萄糖是单糖，分子式是C6H12O6，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故不选D；
3.在一定条件下，反应N2+3H21.7g，则反应速率为
A. V(NH3)=0.02mol/（L·min） C. V(NH3)=0.17mol/（L·min） 【答案】B 【解析】
反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。1.7g氨气是0.1mol，所以氨气的反应速率是
的答案是B。
4.在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（ ） ①升高温度 ②加入催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 A. ①②③ ①②③④ 【答案】D 【解析】 【分析】
影响化学反应速率的因素一般有温度、浓度、压强、催化剂等，据此判断。 【详解】①任何化学反应升高温度一定能加快化学反应速率，正确； ②使用催化剂能加快化学反应速率，正确；
③增大反应物浓度，增大了活化分子数，一定能加快化学反应速率，正确； ④将固体块状反应物磨成粉末，增大了接触面积，一定能加快化学反应速率，正确； 答案选D。
【点睛】关于外界条件对反应速率的影响还需要注意以下几点：①浓度、压强、温度、催化剂影响化学反应速率的实质——改变了单位体积内活化分子的数目，单位体积内的活化分子数目增加，反应速率加快；反之减慢。②压强对反应速率的影响是通过改变体积而使浓度改
B. ①②④
C. ①③④
D.
。因为速率之比是相应的化学计量数之比，所以正确
B. V(N2)=0.005mol/（L·min） D. V(H2)=0.03mol/（L·min）
2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了
变来实现的。③温度改变对任何反应的速率都有影响。
5.CO、NO及H2S都是有毒气体。下列有关这三种气体的说法正确的是 （ ） A. 都能与氧气反应 C. 都能与碱溶液反应 【答案】A 【解析】
【详解】A. 三种气体都能与氧气反应，分别是生成CO2、NO2、SO2(或S)和H2O，A正确； B. CO、NO都难溶于水，H2S能溶于水，B错误； C. CO、NO都与碱溶液不反应，C错误；
D. 溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，H2S是电解质，CO、NO都不是电解质，D错误。 答案选A。
6. 分类方法广泛适用于化学科学中，以下物质分类不正确的是 A. 纯金属与合金均属于金属材料
B. 纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱类
C. 按分散质的粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体 D. 溶于水后其水溶液能导电化合物不一定是电解质 【答案】B 【解析】
试题分析：A、金属材料包括纯金属与合金，所以纯金属与合金均属于金属材料，A正确；B、纯碱即Na2CO3，水溶液显碱性，但属于盐不属于碱，B错误；C、按粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，C正确；D、溶于水后其水溶液能导电的共价化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫，D正确，答案选B。 【考点定位】本题主要是考查物质的分类判断
【名师点晴】该题的易错选项是D，判断是否是电解质时，除了要注意是不是化合物以外，尤其要看是不是自身电离出阴阳离子，而能否导电只是一种现象，不能作为判断依据，例如氨气溶于水溶液可以导电，但导电的原因是氨气与水反应生成的一水合氨电离出离子，氨气不能电离，因此氨气是非电解质，一水合氨是电解质。
B. 都易溶于水 D. 都是电解质
7.下列递变规律正确的是( ) A. HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增强 B. P、S、Cl元素的最高正价依次降低 C. Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小 D. Na、Mg、Al的金属性依次减弱 【答案】D 【解析】
【详解】A、非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，同主族元素从上到下非金属性减弱， 所以酸性：HNO3＞H3PO4，故A错误；
B、同周期元素从左到右最高正价依次升高，P、S、Cl元素的最高正价依次升高，故B错误； C、电子层数相同，半径随原子序数增大而减小，所以Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次增大，故C错误；
D、同周期元素从左到右金属性依次减弱，所以Na、Mg、Al的金属性依次减弱，故D正确。
8.相同质量的铝分别投入足量的下列物质中反应生成氢气，消耗溶质物质的量最少的是 A. 稀硫酸 钠溶液 【答案】C 【解析】
【详解】设Al均为2mol，则
A．由2Al～3H2SO4可知，生成氢气，消耗3molH2SO4； B．由2Al～6HCl可知，生成氢气，消耗6molHCl； C．由2Al～Ba(OH)2可知，生成氢气，消耗1molBa(OH)2； D．由2Al～2NaOH可知，生成氢气，消耗2molNaOH； 所以消耗溶质的物质的量最少的是氢氧化钡溶液。 答案选C。
9.在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g)下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是
2NH3(g) 。
B. 稀盐酸
C. 氢氧化钡溶液
D. 氢氧化
A. N2、H2、NH3的浓度相等 C. N2、H2、NH3在密闭容器中共存 零 【答案】B 【解析】
B. N2、H2、NH3的浓度不再变化 D. 反应停止，正、逆反应速率都等于
A. N2、H2、NH3的浓度相等与反应是否达到平衡没有关系，不能说明该反应达到化学平衡状态；B.反应过程中N2、H2、NH3的浓度发生变化，当 N2、H2、NH3的浓度不再变化，说明该反应达到化学平衡状态；C.反应一经开始， N2、H2、NH3在密闭容器中总是共存，与反应是否达到平衡没有关系，不能说明该反应达到化学平衡状态；D. 不能说明该反应达到化学平衡状态。故选B。
10. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A. NH3 【答案】C 【解析】
试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则氨气、氯化氢是共价化合物。氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，氯化钠是含有离子键的离子化合物，答案选C。 考点：考查化学键和化合物的判断
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对化学键以及化学键和化合物关系的熟悉了解程度，意在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率。明确化学键和化合物的关系是答题的关键。
11. 已知反应A+B= C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是
B. HCl
C. NaOH
D. NaCl
广西南宁市\\"4+N\\"高中联合体2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）
