初三化学真题大专题练习之流程题（能力提高版)
【历年中考真题】
1．垃圾回收，分类的关键确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：
（1）气体A是_____。
（2）由固体B得到气体C属于_____（填基本反应类型）。 （3）原样品中一定含有的物质是_____。 【答案】H2 化合反应 碳、镁、氧化铜 【解析】 【分析】
镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳不会与稀盐酸反应，氯化铜和镁反应会生成氯化镁和铜，气体C能使澄清石灰水变浑浊，所以气体C是二氧化碳，铜和氧气加热会生成氧化铜，碳和氧气反应会生成二氧化碳，样品中加入过量的稀盐酸，生成气体A，所以A是氢气，气体C能使澄清石灰水变浑浊，所以C是二氧化碳，所以样品中一定含有镁、碳，由于固体A能与AgNO3溶液反应，可确定固体A中一定含有Cu。固体B在空气中加热会生成残渣C，所以B中一定含有银，样品中一定含有氧化铜。 【详解】
（1）由分析知，气体A是H2；
（2）由固体B得到气体C的反应是碳和氧气点燃生成二氧化碳，属于化合反应； （3）由分析知，原样品中一定含有的物质是：碳、镁、氧化铜。
2．铁是一种常见的金属，也是目前世界上年产量最高的金属。下面归纳了初中化学有关铁的知识。
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(1)比较生铁和纯铁，其中硬度较大的是_____。
(2)焦炭的主要成分是碳，在生铁冶炼过程中，焦炭参与了下列反应: ①C＋O2
高温=CO2②C＋CO2
高温=2CO，其中为冶炼生铁提供热量的反应是_____(填序号)。
(3)物质甲的阳离子符号是_____。
(4)若铁与物质乙反应时，火星四射，则生成物中固体的化学式是_____。 (5)若固体为红色单质，则铁与物质乙反应的化学方程式是_____（任写一个）。
【答案】生铁 ① H+ Fe3O4 Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu(或Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu) 【解析】 【详解】
(1)生铁属于铁合金，根据一般来说，合金的硬度比其纯金属大的原则，生铁的硬度比纯铁大，故填写：生铁； (2)碳和氧气的反应是放热反应，碳与二氧化碳的反应是吸热反应，故为冶炼生铁提供热量的反应是①； (3)由图可知，铁与甲反应生成气体，故甲为稀盐酸或稀硫酸，物质甲的阳离子符号是H+； (4) 铁与物质乙反应时，火星四射，故物质乙为氧气，反应生成Fe3O4；
(5) 若固体为红色单质，是铁与铜离子的盐溶液反应，化学方程式Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu(或Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu)。
3．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程：
已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2
（1）塑料属于_____（填“有机物”或“无机物”）。 （2）SnCl2中锡元素的化合价是_____。
（3）铜的金属活动性比锡的_____（填“强”或“弱”）；固体A中一定含有的金属元素是_____。 （4）写出步骤②发生反应的化学方程式_____，其反应类型是_____。
（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是_____（回答一点）。 【答案】有机物 +2价 弱 铜 2SnCl2属资源等 【解析】
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通电Sn+SnCl4 分解反应 减轻了环境污染，回收了金
【详解】
（1）塑料是含碳化合物且具有有机物的性质，所以属于有机物；
（2）SnCl2中氯元素为﹣1价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得，锡元素的化合价是+2价；
（3）在金属活动顺序中，锡排在铜之前，铜的金属活动性比锡的弱；铜粉遇到氯化锡溶液不能反应，所得溶液中没有铜元素，则固体A中一定含有的金属元素是铜；
（4）步骤②是SnCl2在通电的条件下生成锡和SnCl4，所以发生反应的化学方程式 2SnCl2应是由一种物质分解生成两种物质，属于分解反应；
（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是 减轻了环境污染，回收了金属资源等。
4．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：
通电Sn+SnCl4，该反
已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了__________现象。步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是______（填化学式）。环保处理最好釆用的试剂是__________（填字母序号）。 A浓硫酸 B食盐水 C石灰乳
（2）写出步骤④中得到铜的化学方程式______，它属于基本反应类型中的_____反应。 （3）步骤③和④中主要操作的名称是__________。
（4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜__________（填“高”或者“低”）。
（5）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有__________（填字母序号）。 A硫酸镁 B硫酸锌 C硫酸铜 D硫酸铜和硫酸锌
【答案】乳化 SO2 C Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 置换 过滤 高 C 【解析】 【详解】
（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了乳化现象。烟泥中存在单质硫，在空气中加热时
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会产生二氧化硫，二氧化硫是常见的空气污染物，化学式为SO2。二氧化硫和浓硫酸、食盐水不发生反应，与石灰乳（化学式为Ca(OH)2）反应生成亚硫酸钙沉淀和水。故选C。
（2）写出步骤④中得到铜的化学方程式Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，它属于基本反应类型中的置换反应。 （3）步骤③和④中主要操作的名称是过滤。
（4）合金的硬度比组成其组分的纯金属的硬度大，故锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜高。 （5）溶液C中含有硫酸锌和硫酸铜，往其中加入一定质量的镁粉，镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，若镁过量，再和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定有铜、锌，可能有镁，则滤液中一定没有硫酸铜，故选C。
5．实验室有一瓶除去难溶性杂质的粗盐样品，其中还含有少量的氯化镁和氯化钙。为了得到较纯净的食盐晶体，同学们设计如下实验方案，请你参与他们的实验探究。
（1）实验过程中，向粗盐水中先加入过量的氢氧化钙溶液，再加入过量的碳酸钠溶液，依次加入的目的是_____，写出两种盐之间发生反应的化学方程式_____。
（2）实验过程中，用到的操作有_____，得到食盐晶体时，应在_____中进行。
【答案】除去MgCl2、CaCl2和过量的Ca(OH)2 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3? 溶解、过滤、蒸发 蒸发皿 【解析】 【分析】 【详解】
（1）由题意和流程图可知，粗盐样品中含有难溶性杂质、少量的氯化镁、氯化钙，加过量氢氧化钙溶液，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加过量氢氧化钙溶液的目的是除去氯化镁，再加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去氯化钙和过量的氢氧化钙，因此实验过程中，向粗盐水中先加入过量的氢氧化钙溶液，再加入过量的碳酸钠溶液，依次加入的目的是除去MgCl2、CaCl2和过量的Ca(OH)2。氯化镁、氯化钙、碳酸钠属于盐，氢氧化钙属于碱，两种盐之间发生的反应为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3?。
（2）实验过程中用到的操作是先将粗盐样品溶解，加入试剂形成沉淀后过滤，滤液加入适量稀盐酸除去氢氧化钠、
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碳酸钠得到氯化钠溶液，最后蒸发结晶得到食盐晶体。得到食盐晶体的操作是蒸发，应在蒸发皿中进行。
6．为除去食盐水中 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 杂质，某化学小组设计了如下方案：
（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____。 （2）分别写出试剂 1、2、3 的化学式_____。
（3）最后所得溶液中 NaCl 的质量大于原混合溶液中 NaCl 的质量，写出一个可使NaCl 质量增加的化学方程式_____。
【答案】玻璃棒 NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3）（或其它合理答案）； BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl或Na2CO3 + CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl、Na2CO3 + BaCl2=BaCO3↓+ 2NaCl或2NaOH+ MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl（或其它合理答案）。 【解析】 【分析】 【详解】
除去食盐水中 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 杂质时，通常用过量的氢氧化钠除氯化镁，原理是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；用过量碳酸钠除掉氯化钙，原理是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；用过量的氯化钡除掉硫酸钠，原理是氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；过量的氯化钡用碳酸钠除掉，原理是氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。为保证氯化钙和过量的氯化钡都被碳酸钠除掉，氯化钡通要在碳酸钠之前加入。然后将碳酸钙、硫酸钡、氢氧化镁沉淀过滤掉，再向溶液中加适量的盐酸，除掉生成的过量的氢氧化钠和碳酸钠。
（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
（2）试剂 1、2、3 的化学式NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3）（或其它合理答案）；
（3）最后所得溶液中NaCl的质量大于原混合溶液中NaCl的质量，可使NaCl 质量增加的化学方程式
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl或Na2CO3 + CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl、Na2CO3 + BaCl2==BaCO3↓+ 2NaCl或2NaOH+ MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl（或其它合理答案）。
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人教版2024年初三化学真题大专题练习之流程题(能力提高版)
