第三章 金属及其化合物
〖课 题〗第五课时 铁及其化合物 〖复习目标〗
（1）掌握铁及其化合物的物理、化学性质及应用。 （2）Fe2＋、Fe3＋的相互转化及鉴别。 （3）掌握Fe(OH)2的制备方法。
〖教学重点〗铁及其化合物的性质及应用、Fe2＋、Fe3＋的相互转化及鉴别 〖教学难点〗Fe(OH)2的制备 〖教学过程〗
【知识精讲】
1、铁 （1）铁的存在
（2）铁的物理性质
纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。 （3）铁的化学性质
铁是较活泼的金属，有较强的还原性，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。
①点燃
—O――→ ①3Fe＋2O=====FeO??点燃Fe＋?—Cl―②―→ ②2Fe＋3Cl=====2FeCl?△?—S―③―→ ③Fe＋S=====FeS2
2
3
4
223 ④高温Fe＋H2O(g)――→④3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2 ⑤――→Fe ⑤Fe＋2H===Fe＋H↑、??Fe—? Fe＋Cu===Cu＋Fe??―⑥―→Fe⑥Fe＋4H＋NO===Fe＋NO↑＋2HO2＋＋2＋22＋2＋3＋＋－33＋2 2、铁的氧化物 化学式 俗称 色态 价态 水溶性 与酸的反应 与CO反应 3、Fe2+ 和Fe3+ 的比较 水合离子颜色 氧化还原性 水解性 与碱的反应 Fe2+ 浅绿色 既有氧化性，又有还原性 Fe2+ +2H2OFe（OH）2+2H+ Fe3+ 棕黄色 只有氧化性 Fe3+ +3H2OFe（OH）3+3H+ FeO — 黑色粉末 +2 不溶 FeO+2H+==Fe2++H2O 遇氧化性酸生成Fe3+ 盐 Fe2O3 铁红 红棕色粉末 +3 不溶 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 高温FexOy+yCO=xFe+yCO2 Fe3O4 磁性氧化铁 黑色晶体 1/3正2价，2/3正3价 不溶 Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O Fe2+ +2OH—= Fe（OH）2 ↓ Fe3+ +3OH—= Fe（OH）3 ↓ 4、Fe(OH)2与Fe(OH)3的比较 化学式 色态 与盐酸反应 Fe(OH)2 白色固体 Fe(OH)2＋2H===Fe2＋＋＋Fe(OH)3 红褐色固体 Fe(OH)3＋3H===Fe3＋＋＋2H2O 3H2O
受热分解 制法 可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe2＋2OH===Fe(OH)2↓ ＋－△2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O 可溶性铁盐与碱溶液反应 Fe3＋3OH===Fe(OH)3↓ ＋－ 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，二者的关系 现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 【方法精讲】 1、铁的变价及Fe2+、Fe3+的性质、检验 （1）铁与硝酸反应 一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判断，根据反应方程式： HNO3过量：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O， Fe过量时：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2， 两者相加得总方程式：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，可以用数轴表示： 解题时需注意量的范围。 即：①n②nn31≤，产物仅有Fe(NO3)3，HNO3可能有剩余； 43≥，产物仅有Fe(NO3)2，Fe可能有剩余； 83n31n③<4n3<，产物为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，Fe和HNO3都反应完全。 8（2）＋2、＋3价铁的化学性质 ①Fe2的氧化性和还原性 ＋Fe2处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性。在中学阶段接触Fe2的氧化还原反应中其主要＋＋表现还原性，如：Fe2遇Br2、Cl2、H2O2、NO3(H)等均表现还原性。 ＋－＋②Fe3的氧化性 ＋Fe3处于铁的高价态，表现较强的氧化性，如：它能氧化Fe、Cu、HI、H2S等。 ＋③Fe2与Fe3的相互转化 ＋＋2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl； ＋＋－3Fe2＋4H＋NO3===3Fe3＋2H2O＋NO↑； ＋＋－＋
铁及其化合物(教学设计)-2017届高三化学一轮复习
