分子和原子、原子的构成教案
【知识要点】
构成物质的粒子有：分子、原子和离子
③分子之间存在间隔。物质呈三态变化的原因：分子之间的间隔大小发生变化的缘故。“等体积的水和酒精混合”，体积减小也是由于分子间存在间隔的原因。
④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
（2）分子的定义：
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
说明：①单个分子不能保持物质的物理性质；②此定义只适用于由分子构成的物质。
（3）用分子的观点解释一些概念：
①物理变化：分子本身不变，改变的是分子之间的距离。
②化学变化：分子的本身发生了改变，生成了新的分子。
③纯净物：由一种分子构成的物质。
④混合物：由多种分子构成的物质。
2．原子
（1）定义：原子是化学变化中的最小粒子（或原子在化学变化中不能再分）
（2）化学变化的实质：分子被破坏，原子重新组合。
3．粒子构成物质的方式：
（1）
例如：水是由大量的水分子构成的，1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
氧气是由大量的氧分子构成的，1个氧分子是由2个氧原子构成的。
（2）
例如：①金属 ②稀有气体 ③金刚石（C）、石墨（C）、硅（Si）等
如：金属铁是由铁原子直接构成的。
附录：分子、原子的相似、相异及相互关系
原子 分子 保持物质化学性质的最小粒备注 概念 化学变化中的最小粒子 子。 小，总在运动，有间隔。 小，总在运动，有间隔。 相似性 同种原子性质相同； 不同种原子性质不同； 同种分子性质相同； 不同种分子性质不同； 在化学反应中，分裂成原子，相异性 在化学反应中不能再分。 原子一定比分子小吗？ 由原子重新组合成新的分子。 原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气、氮气相互 分子是由原子构成的。 构成物质的粒子有几等。 关系 无数个同种分子构成物质。 种？ 原子也可以直接构成物质。 如：金属单质 二、原子的构成
1．原子的内部结构：
并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2．原子内部粒子的电性及电量：
质子：1个质子带1个单位正电荷；中子：不带电；电子：1个电子带1个单位负电荷。
而在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数＝质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中：
核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数
3．原子不显电性的原因：
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷数（核电荷数）和核外电子所带负电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
三、相对原子质量
1．标准：碳－12原子质量的112（含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的112约等于1.66×10kg。）
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2．计算方法：一种原子的真实质量比上碳－12 原子质量的112 ，所得的比值就是该原子的相对原子质量。
注意：
（1）相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，单位为“1”。
（2）相对原子质量不是一个原子的真实质量，但是可以根据其大小来判断不同原子之间真实质量的大小。
九年级化学上册 分子和原子、原子的构成教案 新人教版
