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高中化学学习材料
《水的电离和溶液的酸碱性》同步练习
一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意) 1．下列液体pH＞7的是 （ ） A．人体血液
B．蔗糖溶液 C．橙汁 D．胃液
2．常温下，在0.1 mol·L－1
CH3COOH溶液中，水的离子积是 （ A．1×10
－14
B．1×10
－13
. C．1.32×10
－14
D．1.32×10－15
. 3．90℃时水的离子积KW＝3.8×10
－13
，该温度时纯水的pH
（ A．等于7 B．介于6～7之间. C．大于7 D．无法确定 4．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋
)＞c(OH－
)的操作是 （ A．向水中投入一小块金属钠 . B．将水加热煮沸. C．向水中通入二氧化碳气体.
D．向水中加食盐晶体
5．下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是 （ A．H2SO3
B．H2SO4. C．CH3COOH D．HNO3.
6．常温下c(OH－
)最小的是 （ A．pH=0的溶液. B．0.05 mol·L－1
H2SO4. C．0.5 mol·L－1
HCl.
D．0.05 mol·L－1
的Ba(OH)2
7．用蒸馏水稀释1 mol·L－1
醋酸时，始终保持增大趋势的是 （ A．溶液中的c(CH－
3COO) B．溶液中的c(H＋
). C．溶液中的c(CH3COOH).
D．溶液中的c(OH－
)
8、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋
浓度是 （ A．1×10－7
mol·L－1
B．1×10－12
mol·L－1
. C．1×10－2
mol·L－1
D．1×10
－14
mol·L－1
.
9、pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下 放出二氧化碳气体的体积是 （ A．一样多 B．醋酸比硫酸多.
C．硫酸比醋酸多
D．无法比较
桑水
.
） ） ） ） ） ） ） ）—————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————
10．95℃时，水中的H的物质的量浓度为10 mol·L，若把0.01 mol的NaOH固体溶 解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为 A．4 B．10 C．2 D．12 二、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每题有1个选项符合题) 11．将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的 A．pH＝9 B．c(OH)≈10mol·L. C．pH﹥7 D．c(OH)≈10 mol·L. 12．体积相同，pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH分别与足量的NaHCO3反应，产 生CO2的体积 A．同样多
B．HCl最多. D．CH3COOH最少.
（ ）
－
－7
－1
－
－5
－1
+－6－1
（ ）
（ ）
C．HCl、HNO3一样多
13．把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的 体积比应是 A．10∶1
（ ） B．1∶10
C．1∶100 D．1∶2.
（ ）
14．下列溶液一定是碱性的是 A．溶液中c(OH)＞c(H). C．溶液中含有OH.
－－
＋
B．滴加甲基橙后溶液显红色. D．滴加甲基橙后溶液显黄色.
（ ）
15．常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是 A．0.1 mol·L的NaOH溶液滴定稀盐酸，用甲基橙做指示剂滴定到终点 B．pH=6的醋酸用水稀释100倍 C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍
D．0.1 mol·L的硫酸100 mL跟0.2 mol·L NaOH溶液150 mL完全反应 16．下列说法中正确的是
－1
－1
－1
（ ）
A．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本
相等.
B．100 mL 1 mol·L
－1
的盐酸和50 mL 2 mol·L
－1
的盐酸分别与足量的锌反应，两者放
出氢气的速率和质量均相等.
C．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等.
D．100 mLpH=1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢
气质量的2倍.
17．某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度 A．0.1 mol·L.
B．一定大于0.1 mol·L.
－1
－1
－1
－1
（ ）
C．若为强酸一定等于0.1 mol·L，若为弱酸一定大于0.1 mol·L.
桑水
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D．若为强酸一定≤0.1 mol·L，若为弱酸一定＞0.1 mol·L. 18．某温度下，重水D2O的离子积为1.6×10
＋
－15
－1－1
，若用pH一样的定义来规定
pD=-lgc(D)，以下关于pD的叙述正确的是 （ ） A．中性溶液的pD=7.0.
B．含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0.
C．溶解0.01 mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0.
D．在100 mL 0.25 mol·L的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2mol·L的NaOD的 重水溶液，其pD=12.0.
19．有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为 AG＝lg（[H]/[OH]）。下列表述正确的是 A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1 B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0 C．在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)
20．pH=9 的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4︰1的体积比混合，则混合溶 液中H浓度为（单位：mol·L） （ ） A．
+
－1
＋
－
－1
－1
（ ）
1－9－12
×(4×10+1×10) 5－10
B．
－12
1－9－12
×(8×10+1×10)5
C．5×10 D．5×10
21．pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的 体积比是
（ ）.
A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9.
22．某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶 液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为 （ ） A．V(酸)=10V(碱) C．V(酸)＝2V(碱)
2
B．V(碱)=10V(酸). D．V(碱)＝2V(酸)
2
23．在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较， 下列数值前者大于后者的是 A．中和时所需NaOH的量 C．水的离子积常数
B．电离度
D．CH3COOH的物质的量
（ ）
24．将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度 相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ） A． 9 25．水的电离过程为H2O
-14
B．10 C．11
H+OH,在不同温度下其平衡常数为
-14
+
-
D．12
K(25℃)=1.0×10，K(35℃)=2.1×10。则下列叙述正确的是
桑水
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A．C(H)随着温度升高而降低 B．在35℃时，C(H)>C（OH） C．水的电离度（25℃）>（35℃）
D．水的电离是吸热的
三、填空题：
26．（4分）在95℃时，纯水的pH (填“大于”“小于”“等于”)7，所选择的
理由是 。
27．（6分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如右图所示。请回答：
（1）“O”点导电能力为“0”的理由是
_______________________。
（2）A、B、C三点pH值由大到小的顺序是
_______________________。
（3）A、B、C三点电离度最大的是____________________。 28．（8分）在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH
溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbL NaOH 溶液，问：
（1）若a+b=14，则Va／Vb＝ . （2）若a+b=13，则Va／Vb＝
（3）若a+b＞14，则Va／Vb＝ ，且Va Vb(填“＞”“＜”“＝”) （题中a≤b，b≥8）。
29．有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。 （1）如果加入蒸馏水，就加入________ mL
（2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL
+
+-
（3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入__________ mL 30．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL； ②用PH试纸测出该溶液的PH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH=1的两种酸溶液各100mL； ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
桑水
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（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_____________。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH_________1（选填＞、＜、
＝）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_____________（多选扣分） （a）装HCl的试管中放出H2的速率快 （b）装HA溶液的试管的中放出H2的速率快 （c）两个试管中产生气体速率一样快
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处________________________。 （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。 四、计算题
31．把一小块金属钠投入100 mL 0.15 mol/LCuCl2溶液中，收集到产生的气体的体积为
1.456L(标准状况下)，此时溶液体积仍然为100 mL 。计算 （1）加入金属钠的质量 （2）反应后溶液的pH
参考答案
一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意) 1 A 2 A 3 B 4 C 5 B 6 B 7 D 8 B 9 B 10 B 桑水
人教版高中化学选修四《水的电离和溶液的酸碱性》同步练习.docx
