2017人教版高中化学必修1《氧化还原反应》word基础巩固练习
2014年高中化学 氧化还原反应基础巩固练习 新人教版必修1
【巩固练习】
一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意） 1、下列反应中，属于氧化还原反应的就是( ）. A、2NaHCO3
△ Na2CO3+H2O↑+CO2↑
B、KClO3+6HCl (浓）==KCl+3H2O+3Cl2↑ C、CO2+Ca（OH)==CaCO3↓+H2O D、MnO2+4HCl (浓)
△ MnCl2+Cl2↑+2H2O
2、在氧化还原反应中,水作为氧化剂的就是( )。 A、C+H2O
高温 CO+H2 B、3NO2+H2O==2HNO3+NO
C、2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ D、2F2+2H2O==4HF+O2
3、下列反应中属于氧化还原反应的就是（ ）。
A、NH4HCO3
△ NH3↑＋CO2↑＋H2O
B、Na2O＋H2O===2NaOH
C、Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
D、2H2O2H2↑＋O2↑
4、下列变化过程属于氧化反应的就是( ).
2＋ －
A、HCl→H2 B、Mg→MgC、Cl→AgCl D、CuO→Cu 5、某元素在化学反应中由化合态(化合物）变为游离态(单质）,则该元素( ）.
A、一定被氧化 B、一定被还原
C、可能被氧化也可能被还原 D、以上都不就是
6、下列叙述中正确的就是( )。
A、含金属元素的离子，不一定都就是阳离子
B、在氧化还原反应中，非金属单质一定就是氧化剂 C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D、金属阳离子被还原一定得到金属单质
7、氧化还原反应就是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。您认为下列对氧化还原反应的描述不正确的就是（ ）。 A、肯定有电子转移
B、肯定就是有关氧元素的反应 C、肯定有元素化合价的变化
D、氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等 8、下列说法正确的就是( ）.
A、复分解反应中有的就是氧化还原反应，有的不就是氧化还原反应 B、置换反应有可能就是非氧化还原反应 C、化合反应一定就是氧化还原反应 D、分解反应不一定就是氧化还原反应
9、下列反应中，盐酸既表现出还原性又表现出酸性的就是( ). A、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ B、Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
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△ C、MnO2+4HCl （浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
D、NaOH+HCl==NaCl+H2O
10、下面有关氧化还原反应的叙述正确的就是( )。 A、金属单质在反应中只作还原剂 B、非金属单质在反应中只作氧化剂 C、金属原子失电子越多其还原性越强
2+2+
D、Cu比Fe的氧化性强，Fe比Cu的还原性强
11、下列反应既就是氧化还原反应又就是离子反应的就是（ ）。
A、钠在氯气中燃烧 B、二氧化碳通入澄清的石灰水中 C、氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D、锌粒放入稀硫酸中
2+2－
12、已知X与Y就是两种单质，它们之间的反应就是X+Y==X+Y,现有下列叙述：①X被氧化；②X就是氧化剂； 2－2+2－2+
③Y就是还原产物；④X具有氧化性；⑤Y具有还原性；⑥Y单质的氧化性比X的氧化性强，在上述说法中正确的就是( ）。
A、①②③ B、①②⑥ C、①③④⑤⑥ D、①③④⑤ 13、下列叙述正确的就是( ）.
A、元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B、在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 C、阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化 D、含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性
－2+－
14、已知I、Fe、SO2、Cl与H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的顺序为：SO2＞I－2+－
＞Fe＞H2O2＞Cl，则下列反应不可能发生的就是（ ）.
3+2+2－+
A、2Fe+SO2+2H2O==2Fe+SO4+4H B、I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI
2+3+－
C、2Fe+I2==2Fe+2I D、H2O2+SO2==H2SO4
－－
15、从海水中可以提取溴，主要反应为2Br+Cl2==2Cl+Br2，下列说法正确的就是（ ）。 A、溴离子具有氧化性 B、氯气就是还原剂
C、该反应属于复分解反应 D、氯气的氧化性比溴单质强 16、现有三个氧化还原反应：
(1）2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 (2）2FeCl2+Cl2==2FeCl3
(3）2KMnO4+16HCl （浓)==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
2+――2+―
若某溶液中有Fe与I共存,要除去I而又不影响Fe与Cl，可加入的试剂就是（ ）。
A、Cl2 B、FeCl3 C、KMnO4 D、HCl
17、反应4HNO3（浓)+Cu=Cu(NO3）2+2NO2↑+2H2O,下列说法正确的就是（ ). A、HNO3就是氧化剂,NO2就是氧化产物
B、若2mol HNO3(浓)完全反应，则反应中共转移了NA个电子 C、还原剂与氧化剂的物质的量比就是1 :4
D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 ：1 18、实验室制Cl2反应为4HCl（浓)＋MnO2（ )。
A、还原剂就是HCl，氧化剂就是MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O下列说法不正确的就是．
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B、每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol C、每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol
D、转移电子的物质的量为1 mol时,生成标准状况下Cl2的体积为11、2 L 二、填空题:
1、在钢铁的冶炼中，常用CO气体通入红热的氧化铁中，发生的反应就是： Fe2O3+3CO
高温 2Fe+3CO2。请填空:
(1）在上述反应中,________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子,发生氧化反应;而________元素的化合价降低,则该元素的原子________电子，发生________反应。 (2)该反应中________就是氧化剂，发生了________反应;________就是还原剂,发生了________反应。
2、从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。
(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质;铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有
2+2++
银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中,________的还原性最强；在Cu、Fe、Ag中，________的氧化性最强。
（2）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质（FeCl3),而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2)。则在氯气分子（Cl2）、氯离子、氢离子中,________具有氧化性，________的氧化性最强。 3、水（H2O）在很多化学反应中具有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应. ①NaH+H2O==NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ ③Na+2H2O==2NaOH+H2↑ ④3NO2+H2O==2HNO3+NO ⑤2H2O
通电 2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O==4HF+O2
（1)水只作氧化剂的就是________；水只作还原剂的就是________；水既作氧化剂，又作还原剂的就是________；水既不作氧化剂，又不就是还原剂的就是________。
(2)水作氧化剂时,被还原的元素就是________，水作还原剂时，被氧化的元素就是________。
（3)写出化学方程式②的离子方程式________。
4、 KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为: 2KClO3+4HCl （浓）==2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
（1）请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥法表示).
（2)浓盐酸在反应中显示出来的性质就是________（填序号）. ①只有还原性 ②还原性与酸性 ③只有氧化性 ④氧化性与酸性 (3）若产生0、1 mol Cl2,则转移的电子的物质的量为________mol。 【参考答案与解析】 一、选择题 1、B D
【解析】分别讨论以上几个反应化合价的变化情况：
A中，2NaHCO3属于非氧化还原反应。
B中，KClO3?6HCl(浓)??KCl?3H2O?3Cl2?,氯元素的化合价发生了变化，
+1+5?2?1?1+1?1+1?20+1+1+4?2 △ +1 Na2CO3?H2O??CO2?，各元素化合价均未发生变化,
+4?2?1?2?4?22017人教版高中化学必修1《氧化还原反应》word基础巩固练习
属于氧化还原反应。
C中，CO2?Ca(OH)2??CaCO3??H2O,各元素的化合价均未发生变化,属于非氧化还原反应.
D中,MnO2?4HCl(浓)+4?2+1?1+4?2+2?2+1+2+4?2+1?2?2 △ MnCl2?Cl2??2H2O，锰元素与氧元素的化合价均
?10+1?2发生了变化，属于氧化还原反应。
2、A 3、D
【解析】D选项中，元素化合价的变化情况为： 4、B 【解析】氧化反应就是元素化合价升高的反应,B项中Mg元素的化合价由0价升高到＋2价. 5、C
【解析】单质中元素化合价为0价，而化合物中元素的化合价可能为负价也可能为正价，所以由化合态变为游离态的元素,化合价可能升高也可能降低，也就就是说，既可能被氧化又可能被还原。 6、A
－
【解析】A中,像MnO4等含有金属元素,但它就是阴离子；B中，某些非金属单质在氧化还原反应中也可作还原剂，如H2＋CuOCu＋H2O；C中,元素从化合态变为游离态,化合价可能
3＋2＋
升高,如HCl→Cl2,也可能降低，如CuO→Cu；D中，当Fe→Fe时，没有生成金属单质。 7、B
【解析】举出反例,如H2+Cl2
点燃 2HCl属于氧化还原反应但无氧元素参与。
8、D
【解析】复分解反应都不就是氧化还原反应；置换反应都就是氧化还原反应；分解反应、化合反应部分就是氧化还原反应. 9、C
【解析】C中生成Cl2,盐酸表现出还原性，生成MnCl2,盐酸表现出酸性。 10、A、D
【解析】元素的氧化性、还原性与元素的价态有关,处于最低价态的元素只有还原性，如金
－2－
属单质、Cl、S等。非金属单质有的可作氧化剂,有的可作还原剂.还原剂的强弱与失电子的难易有关,与失电子的多少无关。金属阳离子氧化性越强、对应的金属单质还原性就越弱。 11、D
【解析】Na在氯气中燃烧就是氧化还原反应但不就是离子反应.CO2与澄清的石灰水反应就是离子反应但不就是氧化还原反应.氯化钠与硝酸银溶液的反应就是离子反应但不就是氧化还原反应 12、C
【解析】被氧化的物质作还原剂,其对应产物为氧化产物。 13、D
一 定条件 【解析】存在2O33O2反应,故A错误；氧化性强弱与得电子多少无关，而就是体现在
得电子的能力强弱上,故B错误；Fe可被氧化，也可被还原,故C错误.含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性，如：Na2SO4 溶液。 14、C
2+
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【解析】对于A项SO2就是还原剂，Fe就是还原产物，故还原性为SO2＞Fe,A项能发生;B
－2+
项中SO2就是还原剂，HI就是还原产物，故还原性为SO2＞I，B项正确;C项中Fe就是还
－2+－
原剂，I就是还原产物,故还原性为Fe＞I与已知信息矛盾，故C项错。D项中SO2就是还原剂,H2O2就是氧化剂，故还原性为SO2＞H2O2,D项正确。 15、D
【解析】根据化学反应方程式，可以瞧出在反应前两种物质分别为一种化合物与一种单质，反应生后生另一种化合物与另一种单质,故该反应为置换反应;在反应前Br元素化合价为－1价,处于最低价，只具有还原性,在反应中只能失电子,被氧化，溴离子作还原剂，其氧化产物为Br2；氯气在反应中化合价降低，得电子，就是氧化剂。根据在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,可知氯气的氧化性比溴单质强。 16、B
【解析】由氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱的顺序就是KMnO4＞
3+2+―2+――
Cl2＞Fe，而Cl2能把Fe氧化,HCl不能把I氧化,KMnO4能把Fe、I、Cl都氧化，所以选择FeCl3。 17、B
【解析】4 mol浓硝酸发生反应时，有2 mol只体现了酸性,未体现氧化性与参加氧化还原反应。 18、C
【解析】C项,每消耗1 mol MnO2,起还原剂作用的HCl消耗2 mol。 二、填空题
1、(1）碳 失去 铁 得到 还原 (2)Fe2O3 还原 CO 氧化 【解析】Fe2O3+3CO
3CO2+2Fe中,碳元素的化合价由+2价升至+4价，化合价升高,说明碳
2+
2+
原子失去电子，发生了氧化反应,CO作该反应的还原剂；铁元素的化合价由+3价降至0价,化合价降低,发生了还原反应,故Fe2O3作该反应的氧化剂。
++
2、(1)Fe Ag （2)Cl2、H Cl2
+－
3、（1)①③ ⑥ ⑤ ②④ （2）氢氧 (3)2Na2O2+2H2O==4Na+4OH+O2↑ 4、(1)
(2）② （3）0、2
【解析】(2）浓盐酸既表现了还原性,又表现了酸性。（3)每生成1 mol Cl2转移2 mol电子，所以生成0、1mol Cl2要转移0、2 mol电子。
2017人教版高中化学必修1《氧化还原反应》基础巩固练习
