专题综合检测(六)
(时间：45分钟；满分：100分)
一、选择题(本题包括8小题，每小题5分，共40分) 1.化学与生产、生活息息相关， 下列叙述错误的是( ) A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放
解析：选B。铁表面镀锌，发生电化学腐蚀时，Zn作负极，失去电子发生氧化反应；Fe作正极，O2、H2O在其表面得到电子发生还原反应，铁受到保护，A正确。聚乳酸塑料能自行降解，聚乙烯塑料则不能，因此用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，将加剧白色污染，B不正确。燃烧化石燃料时，产生大量烟尘、CO等有害物质，是造成雾霾天气的原因之一，C正确。重金属离子有毒性，含有重金属离子的电镀废液随意排放，易引起水体污染和土壤污染，应进行处理达标后再排放，D正确。
2.中国学者在水煤气变换[CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下：
下列说法正确的是( ) A.过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程
B.过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2 C.使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH D.图示过程中的H2O均参与了反应过程
解析：选D。A.根据反应过程示意图，过程Ⅰ是水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，故A错误；B.过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，H2中的化学键为非极性键，故B错误；C.催化剂不能改变反应的ΔH，故C错误；D.根据反应过程示意图，过程Ⅰ中一个水分子中的化学键断裂，过程Ⅱ中另一个水分子中的化学键断裂，过程Ⅲ中形成了水分子，因此H2O均参与了反应过程，故D正确。
3.关于下列装置的说法正确的是( )
1
A.装置①中盐桥内的K 向CuSO4溶液移动 B.装置①是将电能转变成化学能的装置 C.若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒
D.若装置②用于电解精炼铜，溶液中Cu浓度保持不变
解析：选A。装置①为原电池，将化学能转化为电能，Cu为正极，溶液中的Cu得电子生成Cu，c(Cu)减小，盐桥内的K移向CuSO4溶液补充正电荷，A正确，B错误；C项，若铁棒镀铜，铁作阴极(M)，铜作阳极(N)，错误；D项，精炼铜，阳极除铜外还有比铜活泼的金属如Zn、Fe的溶解，而阴极只有Cu放电，所以Cu浓度会减小，错误。
4.下列说法正确的是( )
A.任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 B.氢气不易贮存和运输，无开发利用价值
C.已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－a kJ/mol，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－b kJ/mol，则a>b
D.已知：①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol，②C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.0 kJ/mol，则C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝1.5 kJ/mol
解析：选D。只有在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，能量变化才相同，A错误；氢气虽不易贮存和运输，但它却是可再生、无污染的新能源，有开发利用价值，B错误；气态水转化为液态水时，会放出热量，即H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－x kJ/mol，根据盖斯定律可得出a－b＝－2x，a 5.已知：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1；(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2；(3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3；(4)2CO2(g)＋4H2(g)===CH3COOH(l)＋2H2O(l) ΔH4；(5)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l) ΔH5。 下列关于上述反应的焓变的判断正确的是( ) A.ΔH1>0，ΔH2<0 B.ΔH5＝2ΔH2＋ΔH3－ΔH1 C.ΔH3>0，ΔH5<0 D.ΔH4＝ΔH1－2ΔH3 解析：选B。反应(1)、(2)、(3)、(5)均有O2参加，属于放热反应，焓变小于0，A、C项均错；依据盖斯定律，由式(2)×2＋式(3)－式(1)可得式(5)，B项正确；将式(3)×2－ 2 2＋ 2＋ 2＋ ＋ 2＋ 2＋ ＋ 式(4)得式(1)，即ΔH4＝2ΔH3－ΔH1，D项错误。 6.(2024·徐州模拟)一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，下列说法正确的是( ) A.该电池能在高温下工作 B.该电池工作时，中间室中的Cl移向右室 C.正极上发生的电极反应：2NO3＋6H2O＋10e===N2↑＋12OH D.若有机废水中有机物用C6H12O6表示，每消耗1 mol C6H12O6转移4 mol电子 解析：选C。活性菌不能在高温下工作，故A错误；右室硝酸根生成氮气，发生还原反应，右室为正极，Cl移向左室，故B错误；右室为正极，正极上发生的电极反应为2NO3＋6H2O＋10e===N2↑＋12OH，故C正确；若有机废水中有机物用C6H12O6表示，每消耗1 mol C6H12O6转移24 mol电子，故D错误。 7.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下： － － － － － － － － mCeO2――→(m－x)CeO2·xCe＋xO2 ① 900 ℃(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2――→mCeO2＋xH2＋xCO ②下列说法不正确的是( ) A.该过程中CeO2没有消耗 B.该过程实现了太阳能向化学能的转化 C.如图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 太阳能 D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－2e===CO3＋2H2O 解析：选C。A.根据题干中已知的两个反应可以看出，CeO2在反应前后没有变化，CeO2 应是水和二氧化碳转化为氢气和一氧化碳的催化剂。B.在太阳能的作用下，水和二氧化碳转化为氢气和一氧化碳，太阳能转化为化学能。C.根据盖斯定律可知－ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。D.以一氧化碳和氧气构成的碱性燃料电池，负极应为一氧化碳失电子，在碱性条件下一氧化碳应变为碳酸根离子，结合选项中所给的电极反应式，再根据电荷守恒、得失电子守恒则可判断其正确。 3 － － 2－
2024版高考化学新探究大一轮复习专题综合检测六
