钠
教学目标：
知识和技能目标： 1．了解钠的物理性质
2．掌握钠的化学性质，认识钠是一种很活泼金属 过程和方法目标：
1．培养学生的实验观察能力及对于实验现象的分析能力
2．通过教学让学生了解并初步掌握学习元素化合物知识的学习方法 情感态度和价值观目标：
1．通过学生自己分析、讨论得出结论使学生尝到学习的乐趣，激发学习兴趣
2．让学生关注身边事，并学以致用 教学重点：
从钠的原子结构特征认识钠的化学性质
教学难点：
对实验现象的观察与分析
教学方法：实验、探究、讨论 教学过程：
【引入】大家首先来看一则新闻，新闻的标题是：金属“钠”水雷惊现珠江。
台风过后，广州市珠江河段漂来六个铝桶，其中一个铝桶已经穿孔，从这个破损的铝 桶内窜出了亮红色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起.....，发生了剧 烈的爆炸，周围的群众惊讶的说：“没想到水里的东西也会起火爆炸”。有人用手接触了未爆炸的桶内的固体物质，结果手立刻感到剧烈的疼痛。请来的专家认定，桶内装有的是金属 钠。
【设疑】①装钠的穿孔铝桶为什么在水里还会爆炸？（爆炸原因）
②钠是一种具有什么样性质的物质？
【过渡】今天，我们将解决上述问题。
【引导】由上述信息，我们知道爆炸是由钠与水发生化学反应所引起的，大家可已根据所学的知识来预测：钠与水反应的产物？ 【学生活动】讨论、交流、展示
【过渡】实践是检验真理的唯一标准，下面我们将通过实验来探究钠与水的反应。
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【演示实验】展示样品金属钠，并取出一小块钠，投入盛有水的小烧杯里，观察现象。 【学生活动】描述实验现象，讨论和分析实验现象。 【板书】
现象 沉在煤油底部 用刀切 断面银白色，变暗 浮在水面上 熔成小球 嘶嘶做响 四处游动 溶液变红 结论 密度大于煤油 硬度小 银白色金属，被氧化 密度比水小 反应放热，熔点低 反应剧烈，有气体产生 有动力（有气体产生） 有碱性物质生成 【设疑】钠与水反应生成了什么？气体是什么？
【引导分析】从参加反应的元素的种类来思考，生成的气体不是H2就是O2？ 从氧化还原反应的观点来分析，生成的气体只能是H2。 【实验验证】产生的气体为H2
【提问】根据刚才完成的实验以及对实验的分析，分析装钠的穿孔铝桶为什么会爆炸？ 【学生回答】钠与水反应、放出大量热、生成可燃性气体氢气，当钠块较大时，就容易发生
爆炸。
【引导】通过对以上实验现象的观察和分析，我们来归纳钠的性质。 【板书】一、钠的物理性质
【投影】银白色、有金属光泽的固体，硬度小、密度小、熔点低，是热和电的良导体。 【板书】二、钠的化学性质
1．与水反应
【学生活动】书写化学反应方程式，用双线桥标出电子转移情况。
【过渡】在这个反应中钠起还原剂的作用，说明钠具有还原性。回顾刚才的实验，钠还能够与哪些物质发生化学反应呢？ 【板书】2．与非金属单质反应
常温下：4Na + O2 == 2Na2O（白色）
【演示实验】钠在空气中点燃，学生观察、描述现象。
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【讲解】钠在氧气中点燃生成的产物为过氧化钠，它与Na2O是不同的物质，有关它的性质下节课学习。
【板书】点燃：2Na + O2 == Na2O2（淡黄色）
【讲解】Na不仅可以与氧气发生反应，还可以与许多非金属反应，例如：氯气、硫单质。 【学生活动】书写钠与硫反应的化学方程式。
【质疑】通过上面的学习我们知道钠与水、与氧气、与硫反应都非常剧烈，说明钠的化学性质非常活泼，为什么钠的化学性质这么活泼呢？你能不能从原子结构的角度进行分析？ 【学生活动】思考、回答 【板书】三、钠的原子结构 【小结】结构决定性质
【引导】钠的性质这么活泼，你觉得应该怎样处理那些没有爆炸的金属钠？ 【学生活动】讨论、交流
【小结】金属钠的保存应该隔绝空气和水，保存在煤油中。
【引导】钠在自然界之中应该以什么形式存在呢？钠又有什么用途呢？ 【学生活动】希望同学们课下查阅资料自学完成。 【小结】性质决定保存、存在和用途 【思考】通过本节课的学习，有何收获？ 【总结】
通过本节课的学习，我们不仅仅认识了钠，更重要的是掌握了学习元素化合物知识的
方法。实验是我们学习化学的重要手段之一，分析一种物质的性质，我们可以先应用基本理论知识进行推导再通过实验验证，从而得出结论，做到理论和实践相结合。钠是高中化学学习的第一种具体物质，我们在掌握它的性质的同时，要更好的体会我们的学习方法。我相信，只要掌握了良好的学习方法，我们化学学习就会越来越轻松。 【作业】课后习题二、三题
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高中化学钠教案
