2019-2020年高考化学一轮收官核心考点复习 第2章 化学物质及其分类
新人教版必修1
1．混合物和纯净物 【知识点的认识】 1、混合物的概念：
混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，亦即混合物．混合物没有固定的化学式．无固定组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，将他们保持着原来的性质．混合物可以用物理方法将所含物质加以分离． 2、混合物和纯净物的区别：
【命题方向】本考点属于初中学过的基础知识，了解即可． 题型一：混合物、纯净物概念的考察 典例1：下列物质肯定为纯净物的是（ ）
A．只有一种元素组成的物质 B．只有一种原子构成的物质
C．只有一种分子构成的物质 D．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质 分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
解答：A．由同种元素组成的物质，不一定是纯净物，例如，石墨与金刚石混合在一起，由碳元素组成，属于混合物，故A错误；
B．一种分子只能构成一种物质，一种原子可能得到不同的分子，如O2、O3均由氧原子构成，故B错误；
C．由同种分子构成的物质，物质的组成种类只有一种，属于纯净物，故C正确；
D．对于离子化合物来说，一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质（电荷守恒），当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种，如FeCl3与FeCl2，故D错误． 故选：C．
点评：本题主要考查了纯净物的概念，题目难度不大，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物． 题型二：常见的混合物和纯净物的区分 典例2：下列物质属于混合物的是（ ） A．纯碱 B．小苏打 C．烧碱 D．漂白粉
分析：根据纯净物是由一种物质组成，混合物是由不同物质组成，最少有两种物质组成，据此分析判断．
解答：A、纯碱中只含有一种碳酸钠，属于纯净物，故A错误； B、小苏打中只含有一种物质碳酸氢钠，属于纯净物，故B错误； C、烧碱中只含有一种物质氢氧化钠，属于纯净物，故C错误； D、漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故D正确； 故选D．
点评：本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，对照概念即可完成．
【解题思路点拨】常见判断混合物和纯净物的方法：能否写出化学式，能写出化学式的为纯净物，不能写出的为化合物．因此需要熟记高中所学的容易混淆的混合物，比如：漂白粉、漂粉精、草木灰、石灰石（大理石、方解石）、电石、铝土矿、刚玉、水玻璃、水煤气、焦炉煤气、福尔马林等都是混合物．
2．单质和化合物 【知识点的认识】 1、单质和化合物的概念
（1）单质：单质一定是纯净物，由同一种元素组成的纯净物是单质，比如铜（Cu），铁（Fe），氮气（N2），氢气（H2），氧气（O2）等．
（2）化合物：与单质相对，由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物．自然界中的物质大多数为化合物．
【命题方向】本考点属于初中学过的基础知识，了解即可． 题型一：单质、化合物的概念
典例1：下列物质属于化合物的是（ ） A．HCl B．O2 C．Br2 D．Ar
分析：单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物． 解答：A、氯化氢是含有两种元素的纯净物，所以是化合物，故A正确． B、氧气是由一种元素组成的纯净物，所以是单质，故B错误． C、溴是由一种元素组成的纯净物，所以是单质，故C错误． D、氩是由一种元素组成的纯净物，所以是单质，故D错误． 故选A．
点评：本题考查了单质和化合物的判断，题目简单，注意氩是单原子分子．
【解题思路点拨】单质和化合物是根据物质组成元素的种类来进行分类的．在理解单质和化合物两个概念时，应首先确定该物质是否是纯净物，然后才能考虑是单质或者化合物．特别是单质，没有纯净物为前提的物质虽然有的也由同种元素组成，但它可能不是单质，如O2和O3的混合物就是由同种元素组成．
3．酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 【知识点的认识】 1、酸、碱、盐的对比 物概念 质类别 酸 电离时生成的阳离子全部是H氢离子和酸根①酸分子中是否有氧原子：含氧酸、无氧酸； 的化合物 离子 ②酸分子电离生成 个数：一元酸、二元酸、三元酸； ③酸性强弱：强酸、弱酸； +构成特点 分类 ④沸点高低：高沸点酸、非挥发性酸；低沸点酸、挥发性酸 碱 电离时生成的阴离子全部是OH金属阳离子（或①溶解性；可溶性碱、不溶性碱； ﹣的化合物 铵根离子）与氢②碱性强弱：强碱、弱碱； 氧根离子构成③与一个金属离子结合的 的个数：一元碱、二元的 +碱 盐 一类金属离子或铵根离子（NH4）金属阳离子（或（1）根据组成不同：①正盐；②酸式盐；③碱式与酸根离子或非金属离子结合铵根离子）与酸盐 的化合物． 根离子 （2）溶解性：可溶性盐、不溶性盐 （3）相同金属离子或酸根离子的统称：某盐、某酸盐 ①金属元素+酸根，读作“某酸某或某酸亚某”；②金属元素+非金属元素，读作“某化某或某化亚某”；③金属元素+H+酸根，读作“某酸氢某或酸式某酸某”；④金属元素+OH+酸根，读作“碱式某酸某或碱式某化某” 氧其构成中只含两种元素，其中一氧元素为负二①金属氧化物与非金属氧化物 化种一定为氧元素，另一种若为金价时和另外一②离子型氧化物与共价型氧化物 物 属元素，则为金属氧化物；若为种化学元素组离子型氧化物：部分活泼金属元素形成的氧化物非金属，则为非金属氧化物． 成的二元化合如Na2O、CaO等； 物 共价型氧化物：部分金属元素和所有非金属元素的氧化物如MnO2、HgO、SO2、ClO2 等 ③普通氧化物、过氧化物和超氧化物 ④酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物、不成盐氧化物、其它复杂氧化物 2、酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的对比： 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 概一类能与水作用能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物（且生既可以与酸反应念 生成酸或与碱作成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）． 生成盐和水又可用生成盐和水的氧化物 以与碱反应生成盐和水的氧化物 组一般是非金属元碱性氧化物都是金属氧化物．金属氧化物一般为碱性氧化物，主要由活动性较成 素的氧化物和某但有例外，比如七氧化二锰和三氧化铬 些过渡金属元素的高价氧化物 常CO2、SO2、SO3、P2O5、Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO 例 SiO2、Mn2O7 、CrO3 BeO、Al2O3、ZnO等． 低的金属组成． 性1．与水反应生成1．碱性氧化物的对应水化物是碱．例如，CaO对应的水化物既能表现酸性氧质 相应的酸（除了二是Ca（OH）2，Na2O对应的水化物是NaOH．但对应水化物是不化物的性质，又氧化硅SiO2，它不溶性碱的则其氧化物不与水反应，如：氧化铜不与水反应，碱能表现碱性氧化与水反应） 金属钠、钾等，还有钙和钡的氧化物能跟水反应，生成相应的物的性质 2．与碱反应生成氢氧化物．它们都是强碱： 盐和水 Na2O+H2O═2NaOH 3．与碱性氧化物CaO+H2O═Ca（OH）2 反应 2．高温下，部分碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐： CaO+SiO2═CaSiO3 3．部分碱性氧化物可直接与酸性氧化物反应：Na2O+CO2═Na2CO3． 碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解． 区大多数金属氧化物是碱性氧化物，大多数非金属氧化物是酸性氧化物．碱性氧化物都是一些金属别氧化物，酸性氧化物中有一些是非金属氧化物，也有一些是金属氧化物．所以说，金属氧化物不与一定是碱性氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）．酸性氧化物也不一定是联非金属氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物． 系 【命题方向】本内容重点掌握酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的概念和性质． 题型一：酸、碱、盐互为氧化物的概念
典例1：分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）
A．K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱 C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
2019-2020年高考化学一轮收官核心考点复习 第2章 化学物质及其分类 新人教版必修1
