第九单元《溶液》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.在配制100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的过程中，下列操作正确的是( ) A． 用量筒量取90 mL水时俯视读数 B． 氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量 C． 用蒸馏水洗涤烧杯后，立即溶解氢氧化钠 D． 实验过程中，用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒 2.下列关于溶液的说法正确的是( ) A． 溶液一定是无色、透明的混合物 B． 溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变
C． 溶剂量不变时，加入的溶质越多，溶液质量一定越大 D． 物质溶于水形成溶液时，溶液温度一定不变
3.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是( )
A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，把50 g A放入50 g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1℃3 C． 将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C＝A
D． 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
4.一定温度下，向碳酸钠饱和溶液里不断加水(V)，溶液里碳酸钠的质量(W)、碳酸钠的质量分数(a%)、碳酸钠溶液的pH、以及碳酸钠的溶解度(S)，随加水的质量变化图示中正确的是( )
A．
C．
B．
D．
5.如图为配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正
确的是( )
A． 选项A B． 选项B
6.下列说法中正确的是( )
A． 两种液体混合经充分振荡后一定能得到溶液 B． 泥水中溶质是泥
C． 溶液的体积等于溶质、溶剂的体积之和
C． 选项C D． 选项D
D． 溶液中各处浓度、密度、单位体积内的粒子数相同
7.常温下，在两只各盛有100 mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是( )
A． 甲溶液是不饱和溶液
B． 常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同 C． 升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D． 乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液
8.甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度如图，若现有接近饱和的三种溶液，通过升温，能变为饱和溶液的是( )
A． 甲溶液 B． 乙溶液
9.下列有关实验操作或方案错误的是( ) A． 用水鉴别苯、四氯化碳、酒精三种液体 B． 加入足量铁屑除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 C． 用激光笔照射稀豆浆，检验其是否为胶体
C． 丙溶液 D． 均不行
D． 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗 10.要配制100 g 5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是( ) A． 称取5 g含杂质的蔗糖 B． 用量筒量取90 mL水
C． 搅拌后玻璃棒上有液体残留 D． 量筒中的水未完全倒入烧杯中
11.氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A． 60 ℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度 B． 40 ℃的硝酸钾饱和溶液降低温度会变为不饱和溶液
C．t℃时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等
D． 60 ℃时，100 g水中加入120 g硝酸钾，充分搅拌，得到的是硝酸钾不饱和溶液 12.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )
A． a的溶解度大于b、c的溶解度 B．t℃时三种物质的溶解度关系为a＝b＞c
C．t℃时a、b饱和溶液的质量分数相等 D． 温度降低时，a的饱和溶液的质量分数变小
13.20 ℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲；然后升温到50 ℃时。现象如图乙；a、b两种物质的溶解度曲线如图丙。由这一过程可知( )
A． 图甲中a溶液的溶质质量分数比b溶液大 B． 图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液
C． 图丙中表示a的溶解度曲线是M D． 30 ℃时a、b溶液的溶质质量分数不相等
14.通常情况下，将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是( ) A． 加蔗糖 B． 加水
C． 升温 D． 增大压强
15.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( ) A． 所用NaOH已经潮解 B． 向容量瓶中加水未到刻度线
C． 摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 D． 定容时，仰视刻度线
二、填空题(共3小题) 16.水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用。
(1)自然界的水常常遭到人为污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指________(填字母)； A．元素 B．原子 C．离子 D．分子
(2)自然界的水经过一系列净化处理后，成为比较清洁的自来水。自来水不是纯水，实验室若要制取纯水，应采取的净化方法是________。碗碟上的油污用自来水很难洗净，往水中加少量的洗涤剂后，就容易洗净，这是利用了洗涤剂的________作用。
17.某化工厂与相邻的化肥厂联合设计了以下制备 (NH4)2SO4的工艺流程。在下图流程中，沉淀池里物质发生的主要化学反应为CO2＋2NH3＋CaSO4(微溶)＋________===________＋(NH4)2SO4。
(1)该工艺流程中可循环使用的物质为________(填化学式)。进入沉淀池选用CaSO4悬浊液而不用CaSO4溶液的理由是________________。沉淀B高温煅烧反应的化学方程式为
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)实验室里操作℃称为____________________，进行此操作时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、________________、烧杯。操作℃的流程是加热浓缩、____________结晶、过滤获得纯净(NH4)2SO4晶体。洗涤所得晶体时不用水，而用饱和(NH4)2SO4溶液的目的是____________。 (3)从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是________________ ________________________________________________________________________。 18.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：
(1)当温度为t2℃时，将30 g a物质放入50 g水中充分搅拌后所得溶液的质量为________g； (2)将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质的质量分数保持不变的是________。
三、计算题(共3小题)
19.20 g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5 g，同时生成氢气0.4 g。试计算： (1)样品中锌的质量分数；
(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数； (3)所用稀硫酸的质量分数 (计算结果保留到0.01%)。
20.某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25 g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8 g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：
(1)当加入212 g稀盐酸时，放出气体的质量为___________g。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？(写出计算过程)
(3)加入106 g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)
21.某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12 g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：
2020届初中化学复习：中考复习人教版第九单元《溶液》考试测试卷
