专题2《物质及其变化》测试卷
一、单选题(共15小题) 1.下列叙述正确的是( )
A． 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B． 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 C． 元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构 D． 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 2.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
A． 答案A B． 答案B
C． 答案C D． 答案D
3.下列A～D四组反应中，Ⅰ和Ⅰ可用同一个离子方程式表示的是( ) A． 答案A B． 答案B
4.下列解释事实的方程式不正确的是( ) A． 测0.1 mol·L－1氨水的pH为11：NH3·H2O
NH＋OH－ C． 答案C D． 答案D
B． 将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C． 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2===Cu2＋＋2Cl－
D． Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 5.能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是( ) A． HNO3 B． KOH
C． BaCl2 D． NaClO
6.由短周期元素组成的中学常见无机物A，B，C，D，E，X存在如在右图转化关系(部分生成物和反应条件略去)下列推断不正确的是( )
A． 若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应 B． 若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO3－
H2O＋CO32－，则E一定能还原Fe2O3
C． 若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是D． 若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐 7.下列说法中，不正确的是( )
A． 胶体中分散质粒子的直径大小在1～100 nm之间 B． 可以利用过滤的方法分离胶体和溶液 C． 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 D． 胶体在一定条件下能稳定存在 8.下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ） A． Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B． 工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al 9.下列说法正确的是( )
A． 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B． 食盐溶液能导电，所以它是电解质 C． SO3的水溶液可以导电，但它是非电解质
D． NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na＋、H＋和SO 10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A． 用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
B． 碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋ C． 硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH
C． 工业上利用合成氨实现人工固氮 D． 实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3
D． 往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO
＋2BaSO4↓＋2H2O
11.下列分类或归类正确的是( ) Ⅰ液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ⅠCaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物 Ⅰ明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质 ⅠC60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
Ⅰ碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体 A． ⅠⅠⅠ B． ⅠⅠ
12.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( ) A． 该溶液中Na＋、NH、NO、Mg2＋可以大量共存 B． 通入CO2气体产生蓝色沉淀
C． 与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓
D． 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH 13.下列各组离子能大量共存的是( ) A． pH<7的溶液中：Na＋、S2－、K＋、MnO B． pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO、AlO
C． pH>7的溶液中：Na＋、CO、SO、K＋ D． pH＝0的溶液中：Na＋、Al3＋、Fe2＋、ClO－ C． ⅠⅠ D． ⅠⅠⅠⅠ
14.甲，乙，丙，丁四种物质中，甲，乙，丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
。下列有关物质的推断不正确的是( )
A． 若甲为焦炭，则丁可能是O2 B． 若甲为SO2，则丁可能是氨水
C． 若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D． 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
15.对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下图所列物质与危险警告标签对应错误的是( )
A． 答案A B． 答案B
C． 答案C D． 答案D
二、实验题(共3小题)
16.某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料(由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末)进行探究。请完成下列探究报告。 [探究目的]探究该焰火原料的组成
[资料检索]ⅠMg2＋的检验方法：取2滴待检液，加入2滴2 mol·L－1的NaOH溶液，再加入1滴镁试剂(Ⅰ)染料(对硝基苯偶氮间苯二酚)，若出现沉淀并吸附镁试剂(Ⅰ)染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg2＋，Ag＋、Cu2＋、Fe3＋、NH会妨碍Mg2＋的检验。
ⅠMg(OH)2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵。 [探究思路]确定焰火原料所含金属的种类 [实验探究]
(1)甲同学进行了初步实验，实验步骤和实验现象如下。请填写下表：
(2)乙同学取第Ⅰ组实验的溶液，加入镁试剂(Ⅰ)染料，得出合金中不含镁。乙的结论________(填“正确”或“错误”)，你的理由是___________________________________。 (3)丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下所示：
由丙的实验记录可知，该焰火原料是由________和________两种金属组成的合金；向滤液中加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是___________________________________。 17.超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。
(1)实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式。
(2)NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100 mL pH为2、浓度约为0.1 mol·L?1的NH4Al(SO4)2溶液，配制过程为：
Ⅰ用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体g。 Ⅰ将上述固体置于烧杯中。
(3)在0.1 mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3＋计)的对数(lgc)随溶液pH变化的关系见下图
Ⅰ用NaOH溶液调节(2)中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有。
Ⅰ请在答题卡的框图中，画出0.01 mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进行必要的标注。
18.某课外活动小组测定了某工厂工业废水中游离态氯的含量，下面是测定实验分析报告有关空白)： 一)测定目的：测定
工厂工业废水中的游离态氯的含量
请填写
二)测定原理：Cl2＋2KI===2KCl＋I2；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6 三)实验用品及试剂： 1)仪器和用品自选，略) 2)试剂：指示剂________等。
四)实验过程：
1)取水样10.00 mL 于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液足量)，滴入指示剂2～3滴。 2)取碱式滴定管溶液待用。
3)将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛注视______直至滴定终点，滴定至终点的现象是__________________________。
五)数据记录与处理：请在下面表格中的有括号的横线上填上必要的物理量，不必填数据)
经检查不漏水)，依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010 mL/L Na2S2O3
填名称)，KI溶液，浓度为0.010 mol/L 的标准Na2S2O3溶液，蒸馏水
若经数据处理，滴定中消耗标准的Na2S2O3溶液的体积平均是20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为________，从实验过程分析，此浓度比实际浓度________
填“偏大”、“偏小”或“相等”)，
2024届高三化学复习：高考复习专题2《物质及变化》测试卷
