湖南省衡阳市2019届高三第一次联考（一摸）理综
化学试题
1.下列对生活中的一些问题的论述，符合科学实际的是 A. 大米中的淀粉经水解和分解后，可酿造成米酒 B. 麦芽糖、纤维素和油脂均能在人体中发生水解 C. 乙醇、乙酸均属于食物中的两种基本营养物质 D. 用加洗衣粉洗涤真丝织品，可使真丝蛋白质变性 【答案】A 【解析】
【详解】A、淀粉水解最终产物是葡萄糖，葡萄糖在催化剂条件下C6H12O6→2CH3CH2OH＋2CO2↑，故A正确； B、人体中缺少水解纤维素的酶，即纤维素在人体中无法水解，故B错误； C、乙醇和乙酸不是营养物质，故C错误；
D、真丝成分是蛋白质，洗衣粉含酶，能使蛋白质水解，故D错误。
2.一种以“火法粗炼”、“电解精炼”相结合的炼制精铜工艺流程如下，已知“还原”反应中，冰铜中的Cu2S先转化为Cu2O，然后Cu2O再与Cu2S反应生成粗铜。下列叙述正确的是
A. 该炼铜工艺对环境友好，不会产生大气污染物 B. “烙烧”过程中， CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 C. 在Cu2S”还原”为Cu的总反应中，Cu2O作催化剂 D. “电解”时，金、银等贵金属被置换出来形成阳极泥 【答案】B 【解析】
【详解】A、根据流程，冰铜得到粗铜过程中发生的反应是2Cu2S＋3O2Cu2S
2Cu2O＋2SO2、2Cu2O＋
6Cu＋SO2↑，SO2能引起酸雨，属于大气污染物，该工艺对环境不友好，故A说法错误；
Cu2S＋2FeS＋SO2，CuFeS2中S的价态为－2价，Fe的基态为＋2价，Cu的
B、焙烧中发生2CuFeS2＋O2
价态为＋2价，在反应中部分S的价态升高，Cu的价态降低，因此CuFeS2在该反应中既是氧化剂又是还原剂，
故B说法正确；
C、根据催化剂的定义，以及A选项分析，Cu2O不是催化剂，故C说法错误；
D、粗铜中金、银以单质的形式存在，没有发生反应，金、银最终以单质的形式在阳极沉积出来，故D说法错误。
3.下列有关Fe(OH)3，胶体的制备、提纯和性质的实验图示中，正确的是
A. 制备 B. 滲析
C. 丁达尔效应 D. 电泳
【答案】B 【解析】
【详解】A、制备氢氧化铁胶体，是将几滴饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至出现红褐色液体，即为氢氧化铁胶体，FeCl3滴入氢氧化钠溶液中出现红褐色沉淀，不是胶体，故A错误； B、胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，能做到胶体的提纯，故B正确； C、丁达尔效应是形成光亮的通路，不是一条“线”，故C错误；
D、氢氧化铁胶体本身不带电，氢氧化铁胶粒带正电荷，应是负极颜色加深，故D错误。 4.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 12．0 gNaHSO4晶体中含有阳离子的总数为0．2NA B. 1L1 mol?L—1Ca(ClO)2溶液中含ClO—的数目为2NA
C. 含2 mol HNO3的浓硝酸与铜完全反应，生成NO2分子数少于NA D. 标准状况下，2.24LCHCl3分子中含共价健总数为0．4 NA 【答案】C 【解析】
【详解】A、NaHSO4晶体中含有Na＋和HSO4－，n(Na＋)=12.0g/120g·mol－1=0.1mol，故A错误；
B、Ca(ClO)2属于强碱弱酸盐，ClO－发生水解，因此溶液中n(ClO－)小于1L×1mol·L－1=1mol，故B错误； C、Cu和浓硝酸发生反应：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应进行HNO3的浓度降低，反应生
成NO，因此生成NO2的物质的量小于1mol，故C正确；
D、CHCl3标准状况下不是气体，不能直接使用22.4L·mol，故D错误。
【点睛】易错点是选项A，学生认为NaHSO4晶体中阳离子是Na＋和H＋，忽略了NaHSO4条件不同，电离不同，在水溶液状态下NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，在熔融状态下NaHSO4=Na＋＋HSO4－，熔融状态下的电离，反映出晶体中微粒存在的形式，NaHSO4晶体中只存在Na和HSO4。
5.乙酸松油酯是松油醇的酯化产物，具有甜香气味，广泛应用于日用和食用香精中。乙酸松油酯的结构简式如图甲所示，下列说法正确的是
＋
－
－1
A. 乙酸松油酯的分子式为C12H22O2
B. 乙酸松油酯的水解产物松油醇与图乙所示物质互为同分异构体 C. 乙酸松油酯既易溶于水、也易溶于乙醇或油脂 D. 乙酸松油酯能使Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色 【答案】D 【解析】
【详解】A、根据乙酸松油酯的结构简式，推出乙酸松油酯的分子式为C12H20O2，故A错误；
B、松油醇的分子式为C10H20O，图乙有机物的分子式为C11H18O，两种有机物分子式不同，两者不互为同分异构体，故B错误；
C、酯不溶于水，酯溶于乙醇和油脂，故C错误；
D、乙酸松油酯中含有碳碳双键，能使Br2的CCl4或酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。
6.主族元素W、X、Y、Z的原子序数均不大于20，其原子半径依次增大。W与X的核电荷数之比为4：3，且都能形成电子总数相等的简单氢化物分子a、b；Y原子最外层电子数少于其最内层电子数；Z原子的各层电子数呈对称分布。下列叙述错误的是 A. a、b分子的稳定性：a＞b
B. 自然界存在多种含W、X元素的化合物 C. W的原子序数一定比Y的原子序数小 D. Z的最高价氧化物对应的水化物可为强碱
【答案】C 【解析】 【分析】
W与X的核电荷数之比为4：3，W的核电荷数为4，即W为Be，X的核电荷数为3，即X为Li，W与X都能形成电子总数相等的简单氢化物，则W不是Be，X不是Li，W为O，X为C，a为H2O，b为CH4，Y的原子最外层电子数少于其最内层电子数，即Y可能是Na，也可能是Li，Z原子的各层电子数呈对称分布，且四种元素原子半径依次增大，则Z为Ca；
【详解】W与X的核电荷数之比为4：3，W的核电荷数为4，即W为Be，X的核电荷数为3，即X为Li，W与X都能形成电子总数相等的简单氢化物，则W不是Be，X不是Li，W为O，X为C，a为H2O，b为CH4，Y的原子最外层电子数少于其最内层电子数，即Y可能是Na，也可能是Li，Z原子的各层电子数呈对称分布，且四种元素原子半径依次增大，则Z为Ca；
A、非金属性O>C，则H2O的稳定性强于CH4，故A说法正确； B、自然界含有C和O的化合物有CO2、有机物等，故B说法正确；
C、根据上述分析，如果Y为Li，W的原子序数大于Y的原子序数，故C说法错误；
D、Ca为活泼金属，其最高价氧化物对应水化物是Ca(OH)2，Ca(OH)2为强碱，故D说法正确。
7.“ ZEBRA”绿色电池是新型电动汽车的理想电源，结构如图所示：隔开两极的陶瓷管作钠离子导体。下列关于该电池的叙述错误的是
A. 放电时，Na+、Al3+均向负极移动 B. 放电时，Na元素被氧化
C. 充电时的阳极反应为：Ni＋2C1-2e＝NiCl2 D. 该电池具有可快充、高比功率、放电持久等优点 【答案】A 【解析】 【分析】
根据原电池工作原理、电解工作原理进行分析；
【详解】A、放电为原电池装置，根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，故A说法错误；
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B、根据装置图，金属钠为活泼金属，金属钠作负极，Na失电子，被氧化，故B说法正确； C、充电为电解池，根据装置图，阳极反应式为Ni＋2Cl－2e=NiCl2，故C说法正确； D、根据题中信息，该电池具有可快充、高比功率、放电持久等特点，故D说法正确。
【点睛】难点是阳极反应式的书写，充电时：电池的正极接电源的正极，电池的负极接电源的负极，充电时电极反应式是放电时电极反应式的逆过程，如本题，根据装置图，Na为负极，被氧化，NiCl2中Ni得电子转化成Ni，即放电时正极反应式为NiCl2＋e=Ni＋Cl，因此充电时阳极反应式为Ni＋2Cl－2e=NiCl2。 8.实验室可用氯气与一氧化氮在常温常压条件下合成亚硝酰氯（NOCl）。已知亚硝酰氯是一种黄色气体，熔点：－64．5℃，沸点：－5．5℃，遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物 （1）甲组同学拟制备原料气NO和Cl2制备装置如图所示
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①为制备并得到纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。
装置I中药品 蒸馏烧瓶 制备纯净Cl2 制备纯净的NO
②仪器a的名称为____；装置Ⅲ的作用是______________。
（2）乙组同学对甲组同学制取NO的装置略加改良，利用甲组制得的Cl2共同制备NOCl，装置如下图所示
KmnO4 Cu a仪器 浓盐酸 （ii）__________ （i）___________ 水 装置II中药品
①组装好实验装置，检查气密性，依次装入药品。此实验关健操作有两点：I将Cl2充满D装置的三颈瓶；Ⅱ，
湖南省衡阳市2019届高三下学期第一次联考理科综合化学试题(含解析)
