答：需要液氧的质量为160t 43．
（1）19.7克 （2）5% 【解析】（1）19.7g (1分)
（2）解：设反应生成的氯化钠的质量为x
Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl (1分) 117
19.7g x (1分)
197117
19.7g = x x=11.7g (1分) 反应后溶液中氯化钠的质量分数为： 11.7g
234g ×100％ = 5％
答：过滤后所得溶液中溶质的质量分数为5％ （1分） 说明：其他合理解法参照给分。 44．（1）过滤（每空1分） （2）Fe、稀硫酸 【解析】
试题分析：1、将固体从液体中分离的操作是过滤；
2、从题意可知，A为铁；过量的铁与硫酸铜反应后会有剩余，故需加入稀硫酸来除去混合固体中的铁，所以B是稀硫酸。
考点：推断题；铁与硫酸铜反应；铁与稀硫酸反应。
点评：在推动题中经常出现过量的问题，要注意区分物质的去向。 45．(1)CH4；H2O；（2）CO2+C高温 2CO；（3）Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2
【解析】
试题分析：A是天然气的主要成分，则A是甲烷，甲烷能燃烧生成水喝二氧化碳，由于图中甲烷能与X反应生成液体C和气体B，则X是氧气，C是水，B是二氧化碳；二氧化碳能高温转化生成气体D，则D可能是一氧化碳；E是红色粉末，初中阶段学习的红色粉末主要是
铜粉和氧化铁，由于E能与一氧化碳高温反应生成二氧化碳和单质Z，则E可能是氧化铁，生成的Z为铁，带入框图，推断合理； （1）A是甲烷， C为水，写出其化学式；
（2）B是二氧化碳，Y是碳，碳能与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳：CO2+C高温 2CO；
（3）D是一氧化碳，E是氧化铁，氧化铁能与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳：Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2．
考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 46．（1）Cu(OH)2 BaSO4（2）化合反应；点燃（3）做导线等
高温(4)3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
【解析】①由题意“B为红色固体”可知B为Cu；
②由图示F+H 加热F是一种无色气体”可以推断F为CO，H为CuO； uuuuurB和题意“H为黑色固体，③由图示F+Fe2O3 E可知，E为Fe，化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2； ④由图示E+盐酸→A可知，A为H2；
⑤由图示F+O2→G可已推断化学方程式为：2CO+O2=2CO2，则G为CO2，属于化合反应； ⑥G→沉淀I的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，故沉淀I为CaCO3； ⑦H→C的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故C为CuSO4；
⑧C→沉淀D的化学方程式为：CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2；故D为BaSO4，Cu（OH）2；
⑨因为铜有导电性，故可做导线等．
故A为H2，B为Cu，C为CuSO4，D为BaSO4，Cu（OH）2，E为Fe，F为CO，G为CO2，H为CuO，I为CaCO3． 47．（1）Cu ① Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
③ Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（2）Ca(OH)2 复分解反应 Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓ 【解析】
试题分析：根据物质的性质及物质间相互作用的实验现象等方面进行综合分析、判断。 （1）F是一种红色金属，可知F是铜，而三氧化二铁中铁和氧两种元素的质量比为112：48=7：3，故可知A物质是三氧化二铁；由于A与G含有相同的金属元素，故G中含有铁元素，结合反应③可知，铁D和硫酸铜（等铜盐）反应生成硫酸亚铁G和红色的铜F；再结合反应①可知，是三氧化二铁A和氢气（或一氧化碳）反应生成铁D和水（或二氧化碳）。
（2）对于现象不明显的，要根据学过的知识先进行有针对性的猜想，然后再进行验证；根据“A与G含有相同的金属元素”，故可猜想A与G可为碱和盐（或金属氧化物）；再根据“F与C常温下可以反应”，联想学过的化学反应，可猜想A为氢氧化钙，带入图框验证：由于氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，而碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，而二氧化碳又能和氢氧化钠在常温下反应，符合题意，正确；故A为Ca(OH)2，反应②、③属复分解反应。
考点：反应现象和本质的联系，元素质量比的计算，复分解反应及其应用，书写化学方程式
高温
高温
点评：在解此类题时，先要找准“题眼”，即有特征的物质或反应现象等，再根据题中的条件进行有目的假设，然后沿着假设进行推导，只要各步都满足，假设就成立，如不满足，可再假设，再验证。 48．（1）NaOH Na2CO3，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）甲烷，乙醇；（3）①Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4；② Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH． 【解析】 试题分析：（1）甲物质与盐酸反应时生成物中有NaCl和H2O，则甲物质可以是氢氧化钠或是碳酸钠，盐酸与氢氧化钠的反应是中和反应，故填：NaOH Na2CO3，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）乙物质与O2反应生成CO2和H2O，则乙物质含有碳元素和氢元素，可以是甲烷和乙醇，其中甲烷是气体，乙醇是液体，故填：甲烷，乙醇；（3）①图中E为一种酸，A和E反应能生成C，D和E反应生成B，能与酸反应的物质是某些金属、金属氧化物、碱和某些盐，金属能与某些盐发生置换反应，故可以是金属锌与硫酸亚铁的反应，其化学方程式为：Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4；②E不属于酸类物质，则可能是氧化物、碱或是某些盐类物质，若E是二氧化碳，则二氧化碳能与碱反应生成碳酸盐，B和D可能是碳酸盐，B能转化生成D，则B可能是碳酸钠，D可能是碳酸钙，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A是氢氧化钙，D是氢氧化钠，代入框图，推断合理，故填： Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH． 考点：物质的鉴别、推断． 49．（1） 2H2O2
2H2O+O2↑ （2分）
催化 （1分） （2） 红色固体变黑 （1分） （3） 复分解 (1分）
【解析】E是红色单质则E是铜，F能与稀硫酸反应生成蓝色溶液G，则G是硫酸铜，F是氧化铜，铜能与氧气反应生成氧化铜，故D是氧气，A和C的组成元素相同，且A能生成氧气和C，故A是过氧化氢，C是水，B是二氧化锰，代入框图，推断合理， （1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能分解生成水和氧气，故填：2H2O2
2H2O+O2↑，
催化； （2）铜是红色固体，与氧气反应生成的氧化铜是黑色固体，会观察到红色固体变黑的现象，故填：红色固体变黑；
（3）氧化铜与稀硫酸的反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故填：复分解． 50．（1）Fe、H2、H2O FeSO4 （2）Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2↑
【解析】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据叙述的关键，以及物质的性质和物质之间的反应，做出判断，A与稀硫酸反应得到浅绿色溶液B，则B为硫酸亚铁，A为铁，C为氢气，燃烧生成的D为水，代入框图，推断合理． 51．（1）C （2）CH4 （3）骑自行车上学
（4）①CO ②CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O③光合作用 【解析】 试题分析：（1）A．金刚石是自然界中最坚硬的物质，故说法错误； B．这三种物质碳原子的排列方式不相同，故说法错误；
C．这三种物质都是由碳元素组成的，完全燃烧户后的产物都是CO2；故说法正确；
D．金刚石、C60不能导电，故说法错误． 故选C；
（2）由+4价碳元素与﹣1价氢元素形成化合物的化学式为CH4； 故答案为：CH4；
（3）日常生活中骑自行车上学、电灯不用时立即关闭等都是倡导“低碳”生活表现； 故答案为：骑自行车上学；
（4）①根据题中信息“X是有毒气体，Y是不支持燃烧的气体”结合图中转化可知，X是一氧化碳，Y是二氧化碳； 故答案为CO：
②二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
故答案为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
③绿色植物的光合作用吸收二氧化碳释放出氧气； 故答案为：光合作用
考点：碳元素组成的单质；物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：第（4）小题是框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据框图结合物质的性质，得出其它物质的化学式． 52．（1）① NaCl ② 7:1:8 -3 +3
（2）① 氧气和水蒸气（或O2和H2O） ② 4Al+3O2 =2Al2O3 ③ 铜、锌（或Cu、Zn） C + 2Cu2O高温 4Cu +CO2↑
（3）① Cu、Fe（用名称也可） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ② 过滤、滤纸 ③ B 【解析】
试题分析：（1）①利用质量守恒定律来确定物质的化学式：在第一步反应中，NaNO2+NH4Cl═NH4NO2+X，反应前钠原子、氮原子、氧原子、氢原子、氯原子的个数分别为1、2、2、4、1，反应后氮原子、氧原子、氢原子的个数分别为2、2、4，则X中含有一个钠原子和一个氯原子，因此X的化学式是NaCl；
②化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，因此NH4NO2中氮、氢、氧三种元素的质量比是：（14×2）：（4×1）：（16×2）=7：1：8；根据常见元素的化合价及化合物中化合价代数和为零的原则进行分析可知：NH4NO2中NH4中N元素的化合价为-3价和NO2中N元素的化合价为+3价；
（2）①铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，原因是铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应； ②常温下，铝在空气中与氧气反应生成氧化铝保护膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3； ③因为木炭的主要成分是碳，具有还原性，所以可以将ZnCO3分解产生的ZnO及赤铜（Cu2O）还原得到铜和锌，故合金的主要成分为铜和锌；生成铜的化学方程式为：C + 2Cu2O高温 4Cu +CO2↑；
（3）①由反应的流程可知，过量的铁粉与硫酸铜反应，生成了硫酸亚铁和铜，由铁是过量的，在过滤后得到的固体B是Cu和Fe的混合物；反应a的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； ②由上述反应a得到是固液的混合物，要将固液分开，应进行的操作是过滤，过滤时需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂、滤纸；
③由反应的流程可知，反应a是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．是一种单质和化合物反应生成了另一
种单质和化合物，属于置换反应；反应b是FeSO4+2KOH=Fe（OH）2↓+K2SO4，该反应是由两种化合物相互交化成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应；反应c是2Fe（OH）
（OH）3，由两种物质生成了一种物质，属于化合反应．综合上述反应的类型可知，2+H2O2=2Fe
没有涉及的反应类型是分解反应；所以，应选B 53．（1)碱性 过滤 (2)硫酸钠、氢氧化钠 氢氧化钠、硝酸钡、硝酸钠、氯化钠 (3)溶液乙中也可能含有氯化钠 取少量甲加水溶解，加入过量的稀硝酸和硝酸钡，过滤， 取滤液滴加硝酸银溶液 【解析】（1)溶液A再加入酚酞后呈红色，即溶液应呈碱性.步骤11是将混合物分离沉淀和滤液两 部分，即分高固体和液体，所以该方法为过滤. (2)根据题意可知，甲乙反应可能生成的沉淀为硫酸钡和碳酸钡；由于沉淀不溶于稀硝酸， 可确定沉淀B为硫酸钡，则固体甲中一定含硫酸钠（乙中一定含有硝酸钡)，一定不含碳酸钠； 由于甲溶于水后呈碱性，所以还含有呈碱性的氢氧化钠（前面已排除呈碱性的碳酸钠).滤液。 是由甲和过量的乙反应形成，所以其成分一定有乙中的物质（一定含硝酸钡，可能含氯化钠)， 同时含有甲中未参与反应的氢氧化钠（一定有)、氯化钠（可能有)；还一定含有甲乙反应生成 的硝酸钠（甲中的硫酸钠与乙中的硝酸钡反应生成). (3)根据现象可知沉淀D为氯化银，则滤液C中一定含有氯化钠.由于甲乙中都可能含氯化 钠，所以无法确定为甲中一定含有.要证明甲中一定含有氯化钠，则应“取少量甲加水溶解， 加入过量的稀硝酸和硝酸钡（排除硫酸钠与氫氧化钠的影响)，过滤，取滤液滴加硝酸银溶液.” 如产生沉淀则甲中一定含氯化钠.
考点：考査酸碱盐的性质、物质的推断以及检验 54．（1）CO2 CO （2） 铜、碳，反应前后元素种类不变 （3） CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 ，复分解反应
【解析】分析：红色金属为铜，蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀；蓝色溶液为可溶性铜盐的溶液，常指硫酸铜溶液；能与Fe2O3反应生成Fe的物质主要为C、H2和CO；
利用以上物质的性质，结合转化关系图中反应的特点，采用逆推的方法完成对物质的推断；根据对物质的推断结果，完成所提出的问题．
解答：解：（1）根据无色气体B能在高温下与木炭反应生成的C物质可以还原Fe2O3，生成无色气体B，可推断气体B为CO2、C为CO； 故答案为：CO2；CO；
（2）根据蓝色溶液D由A与稀硫酸反应所得，可判断D溶液为硫酸铜溶液，硫酸铜与氢氧化钠生成的蓝色沉淀为氢氧化铜；A能与稀硫酸反应生成硫酸铜、放出二氧化碳，根据反应前后元素不变，物质A中应含有碳元素、铜元素； 故答案为：铜、碳；反应前后元素种类不变；
（3）溶液D为蓝色硫酸铜溶液，与氢氧化钠溶液混合能生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液；该反应是两种化合物交换成分生成两种化合物的复分解反应； 故答案为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；复分解． 55．（1）①Na2CO3 、BaCl2 ②Na2SO4 ③Ba(OH)2
（2）①Na2CO3 或K2CO3 或BaCO3 ②NH4HCO3 或(NH4)2CO3
【解析】分析：（1）由题中白色沉淀全部溶解于稀硝酸可排除生成硫酸钡沉淀的可能，可确定一定含碳酸钠而一定不含硫酸钠；由加入硝酸银产生不溶于硝酸的沉淀氯化银可判断，
-溶液中一定含Cl，则一定含氯化钡；由于氢氧化钡对实验现象不产生影响，因此可能含有氢氧化钡；
（2）根据框图中反应的特点，可判断该反应为碳酸盐与稀盐酸发生的反应，若a无明显变化，说明氯化物C不能与氢氧化钠反应，凡与氢氧化钠能发生反应的氯化物全部排除；若a
初中化学推断题100题（含答案）
