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2020 年塘沽一中高三毕业班第二次模拟考试
化 学
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 60 分钟。第Ⅰ卷 1 至 6 页，第Ⅱ卷 7 至 10 页。
温馨提示：疫情期间，受时间和地域限制，此次考试采用线上测试方式，答卷时， 考生务必将答案填涂在答题卡上，拍照上传部分的试题按要求，拍照清楚，在规定时间内完成上传。特殊时期，请各位考生珍惜实战演练机会，独立作答！
祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共 12 题，每题 3 分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符
合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5
1．2019 年 7 月 1 日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正 确的是 A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色 B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取 C．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理
D．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成 CO2 和 H2O 2．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．56g 铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于 3NA
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B．在 K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O 反应中，若有 212g 氯气生成，则反
应中电子转移的数目为 5NA
C．16g O2 和 14C2H4 的混合物中所含中子数为 8NA
D．常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4 溶液的 pH＝7，则溶液中 CH3COO－与 NH4 ＋的数
目均为 0.5NA
3．下列图示实验正确的是
A．制取蒸馏水
B．制取收集氨气
C．实验室制取溴苯
D．碳酸氢钠受热分解
4．下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是 ①元素周期表中 s 区、d 区和 ds 区的元素都是金属元素 ②d 区元素最后一个核外电子一定填充在 s 能级上 ③原子核外电子的能层越多，原子半径越大
④同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大
A．只有①②③ B．只有②③ C．只有③④ D．①②③④
5．下列有关说法不正确的是
A．天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点 B．用饱和 Na2CO3 溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸 C．D．有机物
的名称为 2-乙基丙烷
分子中所有碳原子不可能在同一个平面上
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6．下列离子方程式书写及评价合理的是
选项 离子方程式 评价 Mg(HCO3)2 溶液中加入足量 NaOH 溶液 正确，NaOH 过量，酸式盐与碱完全反应 2+??2?+2OH=MgCO ↓+CO +2 A Mg+2HCO 3 3 3 生成正盐和水； H2O 1mol/L 的 NaA1O2 溶液与 2.5mol/L 的 ?正确，A1O 与 H+按物质的量 1:1 反应转 2 B HC1 溶液等体积混合 2 A1O2+5H+=A13++Al(OH)3↓+H2O 化为 Al(OH)3，过量的 H+再将一半 Al(OH)3 转化为 Al3+ 正确，Fe3O4 化学式可改写为 FeO·Fe2O3， Fe2+与 Fe3+，物质的量之比为 1∶2 C 将少量的Fe3O4 溶解在过量的稀HNO3 中 Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O D 将FeCl2 溶液加入到足量的NaClO 溶液中 错误，Fe2+与 C1O?发生氧化还原反应： Fe2++2C1O?+2H2O= Fe(OH)2↓+2HC1O 2Fe2++C1O?+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl?+4H+ 7．X、Y、Z、Q、E、M 六种元素中，X 的原子的基态价电子排布式为 2S2，Y 的基态原子核外有 5 种运动状态不同的电子，Z 元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q 是元素周期表中电负性最大的元素，E 的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M 的原子序数比 E 大 1。下列说法正确的是 A．EYQ4 中阴离子中心原子的杂化方式为 sp3 杂化 B．X、Y 元素的第一电离能大小关系：X 2-的空间构型为 C．ZO3 V 形 D．MZ2 仅含离子键，可用于制备乙炔 8．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应 原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是 ①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成 化学 第 3页（共 10 页） 物的产量一定增加 ②常温下，pH＝3 的醋酸溶液与 pH＝11 的 NaOH 溶液等体积混合后形成溶液 a，等浓度的盐酸与 NaOH 溶液等体积混合后形成溶液 b，水的电离程度 a＞b ③常温下，AgCl 在同物质的量浓度的氨水和 NaCl 溶液中的溶解度比较，前者大 ④若将适量 CO2 通入 0.1 mol/LNa2CO3 溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液 2- 体积变化) 2c(CO3 )+ c(HCO3 ˉ)= 0.1 mol/L ⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为 Ka；醋酸根水解平衡常数为 Kh；水的离子积为 Kw； 则有：Ka·Kh＝Kw A．①②④⑤ B．②④⑤ C．②⑤ D．①③⑤ 9．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选 实验目的 实验方案 项 取5mL0.1mol / LKI溶液，滴加0.1mol / LFeCl3 溶液 5~6 滴，充 探究化学反应 分反应，可根据溶液中既含I2 又含I? 的实验事实判断该反应是可逆反应 A 的限度 探究浓度对化B 学反应速率的影响 用两支试管各取5mL0.1mol / L的KMnO4 溶液，分别加入 2mL0.1mol / L和0.2mol / L的H2C2O4 ( 草酸) 溶液，记录溶液褪色所需的时间 证明溴乙烷的 将 NaOH 的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4 溶液中 C 消去反应有乙烯生成 化学 第 4页（共 10 页） 验证醋酸钠溶 取CH3COONa 溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体( 其水溶液呈中性) ，观察溶液颜色变化 D 液中存在水解平衡 10．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A．根据图①溶解度与溶液 pH 关系，若除去 CuSO4 溶液中的 Fe3+可向溶液中加入适 量 Cu，至 pH 在 4 左右 B．图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C．图③表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 强大 D．根据图④可判断可逆反应 A2(g)+3B2(g) 随温度升高而变小 3C(g)+ D(s)的影响，乙的压 2AB3(g)的化学平衡常数 K 11．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析 不正确的是 A．过程Ⅰ反应：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4 B．检验溶液 B 中阴离子的试剂仅需 BaCl2 溶液 C．若省略过程Ⅱ，则铵明矾产率明显减小 D．向铵明矾溶液中逐滴加入 NaOH 溶液并加热，先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失 化学 第 5页（共 10 页）
2020 届天津市塘沽一中高三毕业班第二次模拟考试化学试卷
