第一讲 钠及其重要化合物
一、选择题
1．(2019·唐山模拟)下列说法不正确的是( ) A．金属钠与氧气反应的产物与氧气的用量无关 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 C．乙醇可与金属钠反应放出氢气 D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
解析：NaHCO3受热易分解而Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3。 答案：B
2．如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项 A 陈述Ⅰ 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 氢氧化钠溶液存放在带磨口玻璃塞的细口瓶中 金属钠具有强还原性 陈述Ⅱ 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 氢氧化钠与空气接触被氧化 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2 判断 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B Ⅰ对，Ⅱ错，无 C Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可为航天员供氧 Ⅰ对，Ⅱ对，有 解析：A项，常温下，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝空气和水蒸气；B项，氢氧化钠溶液能与磨口玻璃塞中的二氧化硅作用，生成硅酸钠，将瓶塞与瓶子黏在一起；C项，陈述Ⅰ与Ⅱ之间无因果关系。
答案：D
3．(2019·衡水模拟)下列实验操作正确的是( ) 选项 A B C 实验 观察钠与水反应的现象 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 证明Na2O2与CO2是放热反应 操作 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 检验Na2CO3与K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 解析：A项，应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水，错误；B项，向NaHCO3
与Na2CO3溶液中分别滴加澄清石灰水，都有白色沉淀产生，错误；C项，Na2O2与CO2反应生成氧气，如果棉花燃烧说明达到了着火点，能证明是放热反应，正确；D项，观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃，D错误。
答案：C
4．(2019·冀州中学月考)过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是( )
A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚
C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性 D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
解析：Na2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生歧化反应，A项错误；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B项正确；Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将SO2氧化成SO4，C、D项均正确。
答案：A
5．(2019·梅州质检)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
2－
A．a点对应的溶液中：Na、OH、SO4、NO3 B．b点对应的溶液中：Al、Fe、NO3、Cl C．c点对应的溶液中：Na、Ca、NO3、Cl D．d点对应的溶液中：Cl、NO3、Fe、Na
解析：O～b段发生的反应是Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，a点对应的溶液中有HCO3，OH和HCO3不能大量共存，A错误；b点对应的溶液中有HCO3，可与Al、Fe发生相互促进的水解反应，不能大量共存，B错误；b～c段发生的反应是NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，
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－
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3＋
3＋
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2＋
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＋
2＋
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3＋
3＋
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＋
－
2－
－
c点对应的溶液中有Na＋、Cl－，Ca2＋、NO－3能大量共存，C正确；d点对应的溶液中有大量的
H，在酸性条件下NO3能将Fe氧化，不能大量共存，D错误。
＋
－
2＋
答案：C
6．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法正确的是( )
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
解析：某些非金属单质燃烧时火焰也有颜色，A、D不正确；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，B正确；观察钾元素的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃，C错误。
答案：B
7．(2019·太原模拟)工业上以粗盐(含Ca、Mg、SO4等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图所示。下列说法正确的是( )
2＋
2＋
2－
A．饱和食盐水中先通入的气体为CO2
B．流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒 C．下图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性
D．对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH
解析：A项，二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，使溶液为碱性溶液，再通入二氧化碳，可以达到实验目的，错误；B项，从溶液中得到固体，需要加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作，因此流程图中的“系列操作”中一定需要玻璃棒搅拌、引流等，正确；C项，Na2CO3加热不易分解，NaHCO3晶体加热容易分解，故小试管中盛放NaHCO3，大试管中盛放Na2CO3，NaHCO3间接加热能分解，Na2CO3直接加热不分解，能证明两者的稳定性，错误；D项，除去粗盐中的Ca、Mg、SO4及泥沙，可以加过量BaCl2除去SO4，然后加NaOH除去Mg，用Na2CO3除去Ca和过量的Ba，盐酸要放在最后，除去过量的NaOH和Na2CO3，错误。
2＋
2＋
2＋
2＋
2＋
2－
2－
答案：B
8．(2019·湖南联考)下列说法正确的是( )
A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 B．Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 mol C．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生
D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液c(Na)保持不变
解析：Na2O2遇湿润的石蕊试纸时，它最终能氧化石蕊使其褪色，A项错误；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2及Na2O2中氧为－1价知，每生成1 mol O2时会转移2 mol电子，B项错误；Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，C项正确；Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH溶解度增大，导致溶液中c(Na)增大，D项错误。
答案：C 二、非选择题
9．(2019·江淮十校联考)某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答下列问题： Ⅰ.(1)甲组做单质钠在空气中燃烧实验。实验室取用单质钠的方法是_____________________________________________________
_____________________________________________________。
(2)单质钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是______________、______________、______________。
Ⅱ.乙组想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中N2)，可利用的装置如下。
＋
＋
(3)装置Ⅳ中盛放的药品是________________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有________________，其反应方程式为
_____________________________________________________。
(4)若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的顺序是空气进入________，________接________，________接________，________接________(填字母标号)。
(5)装置Ⅱ的作用是___________________________________。
解析：Ⅰ.(1)实验室取用单质钠的方法：打开瓶塞，用镊子夹取金属钠，用滤纸吸干净表面的煤油，再用小刀切下一小块，余下的放回原瓶，盖好瓶塞即可。(2)单质钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是表面煤油燃烧、钠与二氧化碳反应生成碳以及酒精灯中的酒精挥发等。Ⅱ.(3)装置Ⅳ中盛放的药品是氢氧化钠溶液，若没有该装置可能发生2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，导致生成的Na2O2中含有碳酸钠。(4)若规定气体的气流方向从左到右，
各仪器接口的标号字母顺序是空气进入h，g接f，e接a，b接c。(5)装置Ⅱ的作用是防止空气中的水分和二氧化碳进入装置Ⅰ。
答案：Ⅰ.(1)打开瓶塞，用镊子夹取金属钠，用滤纸吸干净表面的煤油，再用小刀切下一小块，余下的放回原瓶，盖好瓶塞即可 (2)表面煤油燃烧 钠与二氧化碳反应生成碳 酒精灯中的酒精挥发
Ⅱ.(3)氢氧化钠溶液 碳酸钠 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (4)h g f e a b c (5)防止空气中的水分和二氧化碳进入装置Ⅰ
10．Na2CO3是一种重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备并分析Na2CO3的纯度。请回答下列问题：
实验一 Na2CO3制备：用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3，为防止通入的CO2
过量而生成NaHCO3，他设计了如下步骤：(ⅰ)用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；(ⅱ)小心煮沸溶液1～2 min；(ⅲ)在得到的溶液中加入另一半(25 mL) NaOH溶液，使溶液充分混合。
(1)按他的设计，第(ⅰ)步实验装置如图甲所示：
①装置A使用的试剂是________________________________。 ②装置B使用的试剂是__________，作用是________________ ____________________________________________________。
③有人认为实验步骤(ⅱ)、(ⅲ)的顺序可对调，即先混合，再煮沸，你认为是否合理________(填“是”或“否”)，理由是______
____________________________________________________。
实验二 Na2CO3纯度的分析：实验装置如图乙所示，装置B中盛有10.0 g的Na2CO3样品[假设杂质不参加反应，原容器中CO2含量可忽略不计，各装置内反应完全。实验室可供选择的试剂和药品还有Zn粒、浓H2SO4、CaCO3(s)、蒸馏水]。
(2)装置A锥形瓶内盛有______________，装置A的作用是____ ____________________________________________________； 装置B分液漏斗中装有________。
2021高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第一讲钠及其重要化合物规范演练含解析人教版
