天水市一中2017级2019-2020第一学年度月考试卷（题）
化 学
所用到的原子式量：O 16 K 39 S 32 C 12 Na 23 Br 80 Fe 56 CI 35.5
第一卷 选择题（48分）
一、单选题（本大题共16小题，共48.0分） 1. 下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液,点到置于表面皿的pH试纸上测pH B. 氢氧化钠固体或碱石灰既可与浓氨水作用制得氨气,也可用于干燥氨气
C. 双氧水不稳定,见光、遇热、遇大多数金属氧化物都会加快它的分解,但在碱性环境下分解较慢
D. 海带中提取碘的过程中,可用过量的氯气或双氧水氧化水溶液中的,得到碘单质 2. 下列化学用语正确的是（ ）
A. 中所有原子都满足最外层8电子结构
B. 硫化铵的电子式为
C. HCN的比例模型为
D. ,,,Ne的结构示意图都可以用 表示
3. 将浓度为0.1mol?L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A.
B.
C.
D.
4. 下列离子方程式不正确的是（ ）
A. 向AgCl沉淀中加入KI溶液,白色沉淀变为黄色：
+ 2-2+-B. 溶液中滴加少量溶液：2H+ SO4+ Ba+2OH == BaSO4 ↓+ 2H2O
C. 酸性重铬酸钾溶液中滴加少量亚硝酸钠溶液：
D. 碳酸钠溶液中加入过量的水杨酸溶液：
5. 向20mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2．随后取此溶液10mL，逐滴加入0.1mol?L-1
的HCl溶液，产生的CO2气体体积与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示（不考虑CO2溶解），下列说法正确的是（ ） A. 时,溶液中
B.
时,
C. 时,D. 到之间存在溶液中水的电离程度相同的两个点
6. Na2S溶液在空气中缓慢变质为Na2S2O3，Na2SO3，Na2SO4，Na2S3（x…2），Na2CO3中的
2-+
一种或几种。已知：Sx+2H=H2S↑+（x-1）S↓，H2S是一种具有臭鸡蛋气味的气体。关于Na2S溶液变质情况的探究，下列说法不正确的是（ ） A. 向样品中加入足量稀盐酸,不变浑浊,再滴加溶液,产生白色沉淀,则样品中一
定含有
B. 向样品中加入足量稀盐酸,产生臭鸡蛋气味的气体,溶液变浑浊,则样品中至少含有
,中的一种 、
C. 向样品中加入足量稀盐酸,加热,产生使品红溶液褪色的气体,溶液变浑浊,则样品中至少
,含有中的一种
D. 向样品中加入足量稀盐酸,加热,将产生的气体依次通过酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水,
前者未完全褪色,后者变浑浊,则样品中一定含有
7. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） A B C 实验操作和现象 向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS，ZnS溶解而CuS不溶解 结论 Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS） 将Fe（NO3）滴加KSCN2样品溶于稀硫酸后，样品已变质 溶液，溶液变为红色 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口NH4HCO3显碱性 处润湿的红色石蕊试纸变蓝 -1常温下，测得0.1mol?LNaA溶液的pH小于D 酸性：HA＞H2B 0.1mol?L-1Na2B溶液的pH A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子组一定能大量共存的是（ ）
A. 甲基橙呈黄色的溶液中： 、、、B. 石蕊呈蓝色的溶液中： 、、、C. 含大量 的溶液中：、、、D. 含大量 的溶液中：、、、9. 下列反应的离子方程式与解释均正确的是（ ）
A. 将铜屑加入 溶液中：B. 与反应制备：C. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： D. 用浓盐酸酸化的溶液与反应,证明具有还原性：
10. 利用点滴板探究氨气的性质（如图所示）．实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水后，立
即用表面皿扣住点滴板．下列对实验现象的解释正确的是（ ）
选项 实验现象 A 湿润红色石蕊试纸变蓝 B 浓硫酸附近无白烟 解释 NH3极易溶于水 NH3与浓硫酸不发生反应
C 浓盐酸附近产生白烟 D AlCl3溶液变浑浊 NH3与挥发出的HCl反应：NH3+HCl=NH4Cl NH3与AlCl3溶液反应：Al3++3OH=Al（OH）3↓ D. D
A. A B. B C. C
11. 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：
下列说法不正确的是（ ） A. 步骤发生的主要反应为：B. 步骤的目的是富集溴元素 C. 物质X为HBrO
D. 空气吹出法用到了溴易发挥的性质
12. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①盐卤（含MgCl2）②铝土矿
AlO
Mg（OH）2
MgCl2溶液
无水MgCl2
Al（OH）3Al2O3
③NH3NONO2HNO3
④NaCl溶液⑥SiO2
Cl2无水FeCl2 ⑤SNa2SiO3溶液
H2SiO3
SO3H2SO4
⑦Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3
⑧NaOH（aq）水FeCl3 ⑩NH4ClA.
NH3⑧ B.
NaHCO3Na2CO3 ⑨Fe2O3FeCl3（aq）
无
NH4HCO3 ⑨⑩ C.
⑦⑧ D.
⑦⑧⑩
13．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡
溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是( )
①洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡 ②在Z导管出来的气体中无二氧化碳 ③洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 ④在Z导管口有红棕色气体出现 A．①②
B．③④
C．①④
D．②③
14.25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A. 的溶液中：、、、B. 无色溶液中： 、、、C. 由水电离出的的溶液中：、、
、
D. 溶液中：、、、
15.向盛有Z溶液的洗气瓶中先通入气体X，生成沉淀；再通入过量气体Y，沉淀溶解。下列各组物质中，符合以上现象的是（ ）
A B C D X NH3 CO2 SO2 CO2 Y HCl NH3 NO2 HCl Z AlCl3溶液 CaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 Na2SiO3溶液 D. D
A. A B. B C. C 16. 如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A. B. C. D.
第二卷 （非选择题 52分）
二、简答题（本大题共3小题，共36.0分）
17.（13分，方程式3分，其余每空2分。） N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含
有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，（1）用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为______。
（2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为 NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O 2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有______（填字母）。 A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是______（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是______（填化学式）。 （3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为
NO3-的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO3-，其离子方程式为______。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是______。 18.（8分，每空2分。）无水NaBr的制备流程如图：
己知：
①3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O；
②Br2溶于NaBr溶液生成NaBr3，离子方程式可表示为Br2+Br-?Br3-。 请回答：
（1）“反应I”所用NaOH溶液最好是饱和溶液，理由是______
（2）已知“热还原”反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：3，若该反应中消 耗了12g碳粉，则理论上最终可制得NaBr的质量为______（不考虑制备过程中的损失）。 （3）“脱色”过程中生成了两种强酸，写出该过程的离子方程式：______
（4）用FeBr3与Na2CO3溶液反应是制备NaBr的另一种方法，反应过程中有气体和 沉淀生成，写出此方法的化学方程式：______
19.（15分，每个离子方程式3分，其余每空2分。）某小组用如图所示装置对Cl2与Na2S2O3的反应进行探究（气密性已检验）． 实验操作和现象：
操作 现象 A中有黄绿色气体生成，C中液面上方有白雾，打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓i．盐酸，加热 溶液中开始出现少量浑浊；
甘肃天水一中高三上学期第二阶段考试化学试题含答案
