2017年河南省天一大联考高考化学模拟试卷（一）（A卷）
（9月） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(本大题共5小题，共30.0分)
1.化学与人类生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A.棉、麻、蚕丝灼烧时只有无色无味的物质生成 B.酒精、汽油的危险品标志是
C.坚持饮用纯水，有利于人体健康
D.含氮量很髙的氨气，可直接作为农作物的优质氮肥施用
2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.若1mol?L-1HF溶液中H+数目为NA，则等体积的2mol?L-1HF溶液中H+数目为2NA B.44gCO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3NA C.36g3H2中含有的中子数目为24NA
D.2.24L（标准状况）O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3NA
3.下列有关实验操作正确且能达到实验目的或得出相应结论的是（ ） 选实验操作 项 A B C D 用激光笔分别照射蛋白质溶液、硅酸溶胶 实验月的或结论 将二者区别开 将C2H5OH与浓H2SO4在蒸馏烧瓶中混合后加热检验有无乙烯生成 至 170℃，烧瓶内逸出的物质通入到酸性KMnO4溶液中 将Al（OH）3置于适量0.2mol?L-1 FeCl3溶液中，-段时间溶度积：Ksp[AL（OH）后可得到红褐色固体 3]＞Ksp[Fe（OH）3] 向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加检验蔗糖的水解产物是入新制的银氨溶液，并水浴加热 否具有还原性 A.A B.B C.C D.D 4.下列有关说法错误的是（ ） A.
的一氯代物最多有4种
B.乙酸可与乙醇、金属钠、新制Cu（OH）2悬浊液等物质反应 C.Cl2可与乙烷发生取代反应，与乙烯发生加成反应 D.阿托酸（
）可用于合成高分子材料
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5.有关如图所示的两套电化学装置的说法正确的是（ ）
A.甲是原电池、乙是电解池
B.铜电极上的电极反应式均为Cu2++2e-=Cu C.甲装置放电效率高于乙装置
D.当有6.5g Zn溶解时，乙装置中会有0.2mol电子通过盐桥
二、双选题(本大题共1小题，共6.0分)
6.常温下，向 20mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1mol?L-1 Ba（OH）2 溶液，溶液 pH 与 Ba（OH）2溶液体积的关系曲线如图所示．已知NH3?H20的电离常数Kb（NH3?H20）=1.75×10-5．下列有关分析正确的是（ ）
A.a点时溶液的pH=7
B.c点时的溶质是（NH3?H2O）
C.b点时溶液中c（NH4+）＞c（NH3?H2O）
D.a～c段参与反应的离子有H+、OH-、Ba2+、SO42-
三、单选题(本大题共1小题，共6.0分)
7.元素A、B、C、D分别位于三个不同短周期，且原子序数依次增大．只有D为金属元素，它们可形成x、y、z、w四种常见的二元化合物及p、q两种常见三元化合物，它们
pq+z，②yp+O2↑，其中z为液体、w之间存在如下转化关系；①x
为气体，其余均为固体．下列有关说法正确的是（ ）
A.原子半径大小顺序：D＞C＞B＞A B.y、p 中均只含有离子键
C.B、D两元素最高价氧化物对应水化物分别为强酸、强碱 D.p能抑制水的电离而q能促进水的电离
四、实验题(本大题共1小题，共14.0分)
8.四氯化锡常用作媒染剂、有机合成中的催化剂，已知SnCl4易水解，溶点为-33℃、沸电为114℃．某研究性学习小组设计如图装置（部分夹持装置及加热仪器省略）制备
SnCl4．
（1）装置甲中反应的离子方程式为 ______ ．整个制备装置中有一处不足，改进的方法是 ______ ．
（2）利用改进后的装置进行实验（下同）时甲、丙均需加热，首先加热的是 ______ 处的烧瓶，冷凝管x是已中的一种，该仪器的编号是 ______ ，装置戊的用途是 ______ ．
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（3）实验过程中装置甲中除观察到固体溶解外，还可观察到的明显变化是 ______ ． （4）该小组的甲同学提出，可利用标准NaOH溶液滴定甲中剩余溶液的方法测定出盐酸与MnO2反应的最低浓度．
①滴定时所用指示剂最好是 ______ [假设开始出现Mn（ OH）2，沉淀时的pH约为6，8]．
②假设实验时从甲中准确取出V2mL剰余溶液并稀释到V3 mL，然后用0.100 0mol?L-1的 NaOH溶液进行滴定，滴定终点时消耗掉V1mL NaOH溶液，则盐酸与MnO2反应时最低浓度应大于 ______ ．
五、简答题(本大题共5小题，共54.0分)
9.铜及其化合物在工业上有广泛的用途，回答下列问题： （1）硫酸铜是一种具有氧化性的盐．
①制备生氢剂CuH，完成下列反应方程式： ______ H3PO2+ ______ CuSO4+ ______ = ______ CuH+ ______ H3PO4+ ______ H2SO4生成的CuH易在氯气中燃烧，则完全燃烧的产物是 ______ ．
②硫酸铜溶液可与白磷发生反应，产物为磷酸、硫酸和铜，则此反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ______ ．
（2）碱式碳酸铜在有机催化剤、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用．某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备碱式碳酸铜的流程如图1：
①辉铜矿在浸取前要ilfe富集与粉碎，粉碎的好处是 ______ ．
②浸取过程中得到一种单质，写出浸取时主要反应的化学方程式： ______ ． ③写出“沉锰”反应时离子方程式： ______ ．
（3）纳米Cu2O是一种新型光电材料，利用如图2所示的装置可制得，则工作中阳极上的电极反应式应 ______ ．
10.甲醇是一种可再生的绿色能源，CO2是一种温室气体，它们都是重要的化工原料． 已知：（1）已知CO的燃烧热△H为-283kJ?mol-1，CO （g）+2H2 （g）?CH3OH （1）；△H=-129kJ?mol-1，欲求出CH3OH的燃烧热，则需要知道一个反应，该反应的热化学方程式为 ______ ．（反应热直接用△H表示）．
（2）向温度不同容积均为1L的a、b、c、d、e五个恒容密闭容器中各充入3molCO2、7molH2O的混合气体，控制适当条件使其同时发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=QkJ?mol-1，反应过程中维持各容器温度不变，测得t1时刻各容器中H2O的体积分数?（H2O） 如图所示．
①Q ______ （填“＞”或“＜”），五个容器中肯定处于非平衡状态的是 ______ ． ②t1时刻时，容器a中正反应速率 ______ （填“大于”“小于”或“等于”）容器e中正反应速率．
③Td℃时，该反应的平衡尝试K= ______ ．
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④欲提高H2的转化率，可采取的措施有 ______ （写出两种）．
（3）碳捕捉技术的应用既可降低碳排放也可得到重要的化工产品． ①NaOH溶液是常用的碳捕捉剂，若某次捕捉后得到的溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1，则所得溶液的pH= ______ [常温下 K1（H2CO3）=4.4×10-7、K2 （HCO3-）=5x 1O-11]．
②在清除锅炉水垢的过程中，需要用Na2CO3将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，将微溶的CaSO4难溶性的CaCO3的理由是 ______ ．
11.氨气、尿素[CO（NH2）2]、Na2CO3均是重要的化工原料和产品，如图是某化工厂联合生成氨气、尿素[CO（NH2）2]、纯碱的部分工艺流程图．
（1）原料气进入压缩机前需要进行净化处理，其目的是 ______ ．制备氨合成塔的材料 ______ （填“能”或“不能”）使用普通的碳素钢．
（2）N2、H2混合气体经压缩后再送入氨合成塔，优点是 ______ ． 某整个生产中循环使用某些原料可提高生产效益，能循环利用的物质是 ______ ． （3）请按要求填写下列空白．
①沉淀池中的离子方程式： ______ ． ②生产尿素的化学方程式： ______ ． （4）在较低温度下，可从沉淀池的溶液中分离出一种副产品由此可推断，低温下NH4C1的溶解度很可能 ______ （填“小于”或“大于”）NaCL．NH4C1是一种氮肥，但长期施用易使土壤酸化，用离子方程式表示其原因 ______ ．
（5）以焦炭、水为原料制备H2 （碳转化为CO2，则1000g纯度为a%（（杂质不与水反应）焦炭最多可制备 ______ g尿素（已知合成氨时h2的利用率为b%、合成尿素时NH3的利用率为c%）
12.白磷是制备高纯度磷酸、烟幕弹、燃烧弹等的重要原料，工业上制备白磷的原理之一为4Ca5 （PO4）3F+21Si02+30C?3P4+20GaSiO3+30CO↑+SiF4，回答相关问题： （1）基态磷原子的价层电子排布图为 ______ ，上述反应涉及的第二周期元素中第一电离能由大到小的顺序为 ______ （用元素符号表示）．
（2）上述物质中，中心原子杂化轨道类型为sp3的分子有 ______ ，SiF4分子构型为 ______ ．若不考虑C的晶体类型，则上述反应过程消失的晶体类型为 ______ ．
（3）碳、硅同一主族，CF4沸点比SiF4低的原因是 ______ ；碳能形成π键而硅难形成π键的主要原因是 ______ ．
（4）图1为硫、磷元素形成的一种分子，分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，该化合物的分子式为 ______ ，若其晶体中分子的堆积方式与干冰相同，则晶体中
每个分子的配位数是 ______ ．
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（5）碳、硅两种元素形成的一种高硬度化合物的晶胞如图2所示，若该化合物的密度为ρg?cm3，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数为 ______ mol-1． 13.以不饱和烃A（相对分子质量为42）、D（核磁共振氢谱只有一个峰）及醇G为基本原料合成聚酯增塑剂F及医药中间体I的路线图如图（部分反应条件略去）：
已知：
（1）B的名称是 ______ ，D的分子式为 ______ ，A分子中共平面的原子最多有 ______ 个． （2）②的反应类型是 ______ ，F的结构简式为 ______ ，1中官能团的名称 ______ ． （3）写出反应①的化学方程式： ______ ．
（4）E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体最多有 ______ 种， 写出核磁共振氢谱峰面积比为1：1：1：1：6的物质的结构简式： ______ ． ①能与NaHCO3反应并放出CO2，②能发生水解反应、银镜反应．
（5）参照上述合成路线，以苯甲酸、乙醇、乙酸为原料通过3步转化可合成
写出合成路线图．
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2017年河南省天一大联考高考化学模拟试卷(一)(A卷)(9月)
