2017年河南省天一大联考高考化学模拟试卷(一)(A卷)
(9月) 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
一、单选题(本大题共5小题,共30.0分)
1.化学与人类生活密切相关,下列有关说法正确的是( ) A.棉、麻、蚕丝灼烧时只有无色无味的物质生成 B.酒精、汽油的危险品标志是
C.坚持饮用纯水,有利于人体健康
D.含氮量很髙的氨气,可直接作为农作物的优质氮肥施用
2.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A.若1mol?L-1HF溶液中H+数目为NA,则等体积的2mol?L-1HF溶液中H+数目为2NA B.44gCO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3NA C.36g3H2中含有的中子数目为24NA
D.2.24L(标准状况)O2与钠反应时,转移电子数目可能为0.3NA
3.下列有关实验操作正确且能达到实验目的或得出相应结论的是( ) 选实验操作 项 A B C D 用激光笔分别照射蛋白质溶液、硅酸溶胶 实验月的或结论 将二者区别开 将C2H5OH与浓H2SO4在蒸馏烧瓶中混合后加热检验有无乙烯生成 至 170℃,烧瓶内逸出的物质通入到酸性KMnO4溶液中 将Al(OH)3置于适量0.2mol?L-1 FeCl3溶液中,-段时间溶度积:Ksp[AL(OH)后可得到红褐色固体 3]>Ksp[Fe(OH)3] 向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸,水浴加热几分钟,然后加检验蔗糖的水解产物是入新制的银氨溶液,并水浴加热 否具有还原性 A.A B.B C.C D.D 4.下列有关说法错误的是( ) A.
的一氯代物最多有4种
B.乙酸可与乙醇、金属钠、新制Cu(OH)2悬浊液等物质反应 C.Cl2可与乙烷发生取代反应,与乙烯发生加成反应 D.阿托酸(
)可用于合成高分子材料
高中化学试卷第1页,共5页
5.有关如图所示的两套电化学装置的说法正确的是( )
A.甲是原电池、乙是电解池
B.铜电极上的电极反应式均为Cu2++2e-=Cu C.甲装置放电效率高于乙装置
D.当有6.5g Zn溶解时,乙装置中会有0.2mol电子通过盐桥
二、双选题(本大题共1小题,共6.0分)
6.常温下,向 20mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1mol?L-1 Ba(OH)2 溶液,溶液 pH 与 Ba(OH)2溶液体积的关系曲线如图所示.已知NH3?H20的电离常数Kb(NH3?H20)=1.75×10-5.下列有关分析正确的是( )
A.a点时溶液的pH=7
B.c点时的溶质是(NH3?H2O)
C.b点时溶液中c(NH4+)>c(NH3?H2O)
D.a~c段参与反应的离子有H+、OH-、Ba2+、SO42-
三、单选题(本大题共1小题,共6.0分)
7.元素A、B、C、D分别位于三个不同短周期,且原子序数依次增大.只有D为金属元素,它们可形成x、y、z、w四种常见的二元化合物及p、q两种常见三元化合物,它们
pq+z,②yp+O2↑,其中z为液体、w之间存在如下转化关系;①x
为气体,其余均为固体.下列有关说法正确的是( )
A.原子半径大小顺序:D>C>B>A B.y、p 中均只含有离子键
C.B、D两元素最高价氧化物对应水化物分别为强酸、强碱 D.p能抑制水的电离而q能促进水的电离
四、实验题(本大题共1小题,共14.0分)
8.四氯化锡常用作媒染剂、有机合成中的催化剂,已知SnCl4易水解,溶点为-33℃、沸电为114℃.某研究性学习小组设计如图装置(部分夹持装置及加热仪器省略)制备
SnCl4.
(1)装置甲中反应的离子方程式为 ______ .整个制备装置中有一处不足,改进的方法是 ______ .
(2)利用改进后的装置进行实验(下同)时甲、丙均需加热,首先加热的是 ______ 处的烧瓶,冷凝管x是已中的一种,该仪器的编号是 ______ ,装置戊的用途是 ______ .
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(3)实验过程中装置甲中除观察到固体溶解外,还可观察到的明显变化是 ______ . (4)该小组的甲同学提出,可利用标准NaOH溶液滴定甲中剩余溶液的方法测定出盐酸与MnO2反应的最低浓度.
①滴定时所用指示剂最好是 ______ [假设开始出现Mn( OH)2,沉淀时的pH约为6,8].
②假设实验时从甲中准确取出V2mL剰余溶液并稀释到V3 mL,然后用0.100 0mol?L-1的 NaOH溶液进行滴定,滴定终点时消耗掉V1mL NaOH溶液,则盐酸与MnO2反应时最低浓度应大于 ______ .
五、简答题(本大题共5小题,共54.0分)
9.铜及其化合物在工业上有广泛的用途,回答下列问题: (1)硫酸铜是一种具有氧化性的盐.
①制备生氢剂CuH,完成下列反应方程式: ______ H3PO2+ ______ CuSO4+ ______ = ______ CuH+ ______ H3PO4+ ______ H2SO4生成的CuH易在氯气中燃烧,则完全燃烧的产物是 ______ .
②硫酸铜溶液可与白磷发生反应,产物为磷酸、硫酸和铜,则此反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ______ .
(2)碱式碳酸铜在有机催化剤、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用.某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图1:
①辉铜矿在浸取前要ilfe富集与粉碎,粉碎的好处是 ______ .
②浸取过程中得到一种单质,写出浸取时主要反应的化学方程式: ______ . ③写出“沉锰”反应时离子方程式: ______ .
(3)纳米Cu2O是一种新型光电材料,利用如图2所示的装置可制得,则工作中阳极上的电极反应式应 ______ .
10.甲醇是一种可再生的绿色能源,CO2是一种温室气体,它们都是重要的化工原料. 已知:(1)已知CO的燃烧热△H为-283kJ?mol-1,CO (g)+2H2 (g)?CH3OH (1);△H=-129kJ?mol-1,欲求出CH3OH的燃烧热,则需要知道一个反应,该反应的热化学方程式为 ______ .(反应热直接用△H表示).
(2)向温度不同容积均为1L的a、b、c、d、e五个恒容密闭容器中各充入3molCO2、7molH2O的混合气体,控制适当条件使其同时发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=QkJ?mol-1,反应过程中维持各容器温度不变,测得t1时刻各容器中H2O的体积分数?(H2O) 如图所示.
①Q ______ (填“>”或“<”),五个容器中肯定处于非平衡状态的是 ______ . ②t1时刻时,容器a中正反应速率 ______ (填“大于”“小于”或“等于”)容器e中正反应速率.
③Td℃时,该反应的平衡尝试K= ______ .
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④欲提高H2的转化率,可采取的措施有 ______ (写出两种).
(3)碳捕捉技术的应用既可降低碳排放也可得到重要的化工产品. ①NaOH溶液是常用的碳捕捉剂,若某次捕捉后得到的溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1,则所得溶液的pH= ______ [常温下 K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2 (HCO3-)=5x 1O-11].
②在清除锅炉水垢的过程中,需要用Na2CO3将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,将微溶的CaSO4难溶性的CaCO3的理由是 ______ .
11.氨气、尿素[CO(NH2)2]、Na2CO3均是重要的化工原料和产品,如图是某化工厂联合生成氨气、尿素[CO(NH2)2]、纯碱的部分工艺流程图.
(1)原料气进入压缩机前需要进行净化处理,其目的是 ______ .制备氨合成塔的材料 ______ (填“能”或“不能”)使用普通的碳素钢.
(2)N2、H2混合气体经压缩后再送入氨合成塔,优点是 ______ . 某整个生产中循环使用某些原料可提高生产效益,能循环利用的物质是 ______ . (3)请按要求填写下列空白.
①沉淀池中的离子方程式: ______ . ②生产尿素的化学方程式: ______ . (4)在较低温度下,可从沉淀池的溶液中分离出一种副产品由此可推断,低温下NH4C1的溶解度很可能 ______ (填“小于”或“大于”)NaCL.NH4C1是一种氮肥,但长期施用易使土壤酸化,用离子方程式表示其原因 ______ .
(5)以焦炭、水为原料制备H2 (碳转化为CO2,则1000g纯度为a%((杂质不与水反应)焦炭最多可制备 ______ g尿素(已知合成氨时h2的利用率为b%、合成尿素时NH3的利用率为c%)
12.白磷是制备高纯度磷酸、烟幕弹、燃烧弹等的重要原料,工业上制备白磷的原理之一为4Ca5 (PO4)3F+21Si02+30C?3P4+20GaSiO3+30CO↑+SiF4,回答相关问题: (1)基态磷原子的价层电子排布图为 ______ ,上述反应涉及的第二周期元素中第一电离能由大到小的顺序为 ______ (用元素符号表示).
(2)上述物质中,中心原子杂化轨道类型为sp3的分子有 ______ ,SiF4分子构型为 ______ .若不考虑C的晶体类型,则上述反应过程消失的晶体类型为 ______ .
(3)碳、硅同一主族,CF4沸点比SiF4低的原因是 ______ ;碳能形成π键而硅难形成π键的主要原因是 ______ .
(4)图1为硫、磷元素形成的一种分子,分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构,该化合物的分子式为 ______ ,若其晶体中分子的堆积方式与干冰相同,则晶体中
每个分子的配位数是 ______ .
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(5)碳、硅两种元素形成的一种高硬度化合物的晶胞如图2所示,若该化合物的密度为ρg?cm3,晶胞参数为a pm,则阿伏加德罗常数为 ______ mol-1. 13.以不饱和烃A(相对分子质量为42)、D(核磁共振氢谱只有一个峰)及醇G为基本原料合成聚酯增塑剂F及医药中间体I的路线图如图(部分反应条件略去):
已知:
(1)B的名称是 ______ ,D的分子式为 ______ ,A分子中共平面的原子最多有 ______ 个. (2)②的反应类型是 ______ ,F的结构简式为 ______ ,1中官能团的名称 ______ . (3)写出反应①的化学方程式: ______ .
(4)E有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体最多有 ______ 种, 写出核磁共振氢谱峰面积比为1:1:1:1:6的物质的结构简式: ______ . ①能与NaHCO3反应并放出CO2,②能发生水解反应、银镜反应.
(5)参照上述合成路线,以苯甲酸、乙醇、乙酸为原料通过3步转化可合成
写出合成路线图.
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2017年河南省天一大联考高考化学模拟试卷(一)(A卷)(9月)
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