精品文档，欢迎下载
如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉
快！氧化还原反应的规律与应用（1）
1、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( ) A.用明矾处理水中的悬浮物
Hg2+等重金属离子 B.用Na2S处理水中的Cu2+、2-C.用FeSO4处理含Cr2O7的酸性废水,再调节pH除去Cr3+
D.用NaOH处理含高浓度NH+4的废水并回收利用氨
2、依据图中氮元素及其化合物的转化关系,判断下列说法不正确的是( )
A.X是N2O5
B.可用排空气法收集NO气体
C.工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸
D.由NH3?N2,从原理上看,可由NH3与NO2反应实现
3、已知氧化性Fe＞Cu，向物质的量浓度均为1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加入a mol铁粉，充分反应后，下列说法正确的是( ) A．当a≤1时，发生的反应为Fe+Cu＝Fe+Cu B．当固体有剩余时，溶液中一定存在Fe、Cu C．当1≤a＜2时，溶液中 n(Fe)＝(2+a)mol D．若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜
2+
2+
2+
2+
2+
3+
2+
1
4、反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是( ) ① 2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
2--C.氧化性:MnO2>SO4D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数之比为1:5 >IO3>I2
5、氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示aHClO3?bO2?cCl2?dHClO4?eH2O。下列说法正确的是( )
A.由反应可知:氧化产物只有HClO4
B.由非金属性Cl>S可推知,酸性:HClO3>H2SO4 C.若a=8,b=3,则该反应转移8e-
D.若该反应所得1mol混合气体的质量为45g,则反应可表示为
3HClO3=2O2?+Cl2?+HClO4+H2O
6、已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4溶液反应生成Fe和Cr。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是( )
3＋
3＋
3＋
A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 B．开始加入的K2Cr2O7为0.25mol
C．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶3 D．图中BC段发生的反应为2Fe＋2I=2Fe＋I2
7、一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS,S为-2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应),生成2.4g硫单质、0.425mol FeCl2和一定量H2S气体,且溶液中无Fe。则下列说法正确的是( )
3+
3＋
－
2＋
2
A.该盐酸的物质的量浓度为4.25mol·L
2+
3+
-1
B.该磁黄铁矿FexS中,Fe与Fe的物质的量之比为3:1 C.生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L D.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
8、某同学在做实验时引发了镁失火,她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。原因是CO2可点燃以支持镁燃烧发生以下反应:2Mg+CO2点燃2MgO+C,下列关于该反应的判断正确的是( )
A.镁元素化合价由0价升高到+2价,所以MgO是还原产物 B.由此反应可以判断氧化性CO2>MgO,还原性Mg>C C.CO2作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应 D.镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
9、亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反
??2??+NO3+H2O (未配平)，下列叙述错误的是应的离子反应为：MnO?4+NO2+H?Mn( )
A．生成1mol Mn，转移电子为5mol B．该反应中氮元素被氧化 C．配平后，水的化学计量数为3
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5
10、已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应
2?2?为:3Fe+2S2O3+O2+4OH=Fe3O4+S4O6+2H2O,下列说法正确的是( )
2+
-2＋
2?A.O2和S2O3是氧化剂,Fe是还原剂
2+
B.每生成1mol Fe3O4,则转移电子为2mol
C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 D.若有2mol Fe被氧化,则被Fe还原的O2为0.5mol
11、雄黄 (As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:
2+
2+
3
（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为____________。
（2）上述反应中的氧化剂是___________，反应产生的气体可用__________ 吸收。
?（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3 +10H+10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O，若生成2mol
+
H3AsO4，则反应中转移电子的数目为______________。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量________（填字母）。
A．小于0.5mol B．等于0.5mol C．大于0.5mol D．无法确定 12、废水废气对自然环境有严重的破坏作用,大气和水污染治理刻不容缓。
1.某化工厂产生的废水中含有Fe、Mn等金属离子,可用过硫酸铵[(NH4)2S2O8]氧化除去。 ①过硫酸铵与Mn反应生成MnO2的离子方程式为__________。 ②温度与Fe、Mn氧化程度之间的关系如图1所示:
2+
2+2+
2+
2+
氧化过程中应将温度控制在__________。Fe与Mn被氧化后形成胶体絮状粒子,常加入活性炭处理,加入活性炭的目的为__________。
③H2O2也有较强氧化性,在实际生产中不用H2O2氧化Mn的原因是__________。
2.利用某分子筛作催化剂,NH3可脱除废气中NO、NO2,其反应机理如图2所示,A包含物质的化学式为N2和__________
2+
2+
2+
3.工业上废气中SO2可用Na2CO3溶液吸收,反应过程中溶液组成变化如图3所示。
4
①吸收初期(图中A点以前)反应的化学方程式为__________。 ②C点高于B点的原因是__________。
答案以及解析
1答案及解析： 答案：C
解析：A项，明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，不涉及氧化还原反应；B项，用Na2S将水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子转化为沉淀而除去，不涉及氧化还原
2-反应;C项，用FeSO4处理含Cr2O7的酸性废水,再调节pH除去Cr3+,反应前后铁元素、铬元
素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应;D项，用NaOH处理含高浓度NH+4的废水并回收利用氨，反应中各元素化合价不变，不涉及氧化还原反应。
2答案及解析： 答案：B
解析：A项,X为+5价的氮的氧化物,故X是N2O5;B项,NO能与空气中的氧气反应生成二氧化氮,故不能用排空气法收集NO;C项,氨气催化氧化生成NO,NO被氧气氧化为NO2,用水吸收NO2可制得硝酸;D项,根据氧化还原反应的相关知识可知,NH3可与NO2反应生成
N2。
3答案及解析：
5
2024届高考化学二轮复习专题四氧化还原反应的规律与应用(1)专项测试(含解析)
