第一章 章末过关检测
[时间：90分钟 满分：100分]
卷Ⅰ (选择题，共44分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)
1．具有1s2s2p3s3p电子结构的原子是( ) A．Mg C．He 答案 D
解析 依据电子排布式：该元素有三个电子层，最外层三个电子，为铝元素。 2．下列电子排布式中，原子处于激发状态的是( ) A．1s2s2p
C．1s2s2p3s3p3d4s 答案 C
解析 基态是原子能量最低的状态，即按照电子排布规则和原子轨道排布顺序进行核外电子的排布得到的结果。激发态是基态电子获得能量发生跃迁后得到的结果。C项基态应为1s2s2p3s3p3d4s。 3．下列说法中正确的是( ) A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．3p表示3p能级有两个轨道
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 答案 A
解析 3p表示3p能级有两个电子，B项错误；同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，C项错误；同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相同，D项错误。 4．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( ) A．基态原子含未成对电子数最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期第ⅢA族的元素 C．基态原子最外层电子排布式为2s2p的元素
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222
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5
1
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4
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52
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1
B．Na D．Al
B．1s2s2p
D．1s2s2p3s3p3d4s
2
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6
3
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226
D．基态原子最外层电子排布式为3s3p的元素 答案 D
解析 由原子含有未成对电子最多的第二周期元素是氮，位于周期表中第三周期第ⅢA族的元素是铝，原子最外电子层排布为2s2p的元素是氖，原子最外电子层排布为3s3p的元素是氯，A是氮元素，B是铝元素，C是氖元素，D是氯元素。氖为稀有气体元素，很稳定，铝是金属元素，单质具有还原性，氯和氮均为非金属，氯原子最外层为7个电子，更容易得电子，所以氯单质氧化性最强。故选D项。
5．按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是( ) A．Be、Mg、Ca C．He、Ne、Ar 答案 B
解析 同周期中，从左到右第一电离能由小到大，ⅡA、ⅤA出现反常现象，同主族中从上到下，第一电离能由大到小，故A、C、D三项正确，B项不正确，B项正确顺序为N>C>Be>B。 6．下列电子排布图表示氧原子的最低能量状态的是( )
B．Be、B、C、N D．Li、Na、K
2
6
2
5
25
答案 B
解析 A项违反洪特规则和泡利不相容原理，C项应为O的电子排布，D项中的电子数为6，不是氧原子。
7．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是( )
2－
A．d和d属于同种核素
B．第一电离能：d>e，电负性：d
解析 短周期元素中，a为－2价，e为＋6价，均处于第ⅥA族，可推知a为O元素，e为S元素，b有＋1价，原子序数大于O元素，则b为Na元素，由原子序数可知d处于第三周期，化合价为＋5，则d为P元素。P和P质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，A项错误；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但是P原子的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能较大，则第一电离能：P>S，电负性：P
8．在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，如Li～Mg、Be～Al、B～Si性质相似。下列说法不正确的是( ) A．氢氧化铍是两性氢氧化物 B．B、Si的电负性数值相近
C．Li、Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近 D．Li在O2中燃烧能生成Li2O 答案 C
解析 处于“对角线”位置的元素，其电负性接近，性质相似，但原子半径差别较大，核外电子排布截然不同，故C项错误。
9．下列有关原子结构的说法，正确的是( ) A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 B．非金属元素的最外层电子数都大于3 C．金属元素的最外层电子数都小于4 D．氢原子的电子云是球形对称的
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33
31
33
答案 D
解析 A项错误，He原子的最外层电子数是2；B项错误，H为非金属元素，最外层电子数为1；C项错误，金属元素Pb最外层电子数为6；D项正确。
10．用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是( ) A．R的氧化物都能溶于水
B．R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3 C．R都是非金属元素
D．R的氧化物都能与NaOH溶液反应 答案 C
解析 短周期元素的原子中，p能级上有2个未成对电子的原子的核外电子排布分别为1s2s2p(C)、1s2s2p(O)、1s2s2p3s3p(Si)、1s2s2p3s3p(S)，有四种元素，其中SiO2不溶于水，Si、S的最高价氧化物对应的水化物分别是H4SiO4、H2SO4，CO不与NaOH溶液反应。此题考查原子结构中未成对电子，p能级有2个未成对电子且为短周期，即为第二周期元素或第三周期元素；p能级有2对未成对电子，由洪特规则和泡利原理知：p能级只有2个电子或只有2个成单电子，另一个p能级轨道全填满，故答案有多重性。
二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有1～2个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分；有2个选项符合题意只选1个且正确的得1分) 11．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法中错误的是( ) A．第一电离能Y小于X
B．气态氢化物的稳定性：HmY大于HnX
C．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y对应酸的酸性 D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 答案 AB
解析 根据电负性X>Y推知，原子序数X>Y，由于处在同一周期，第一电离能Y可能小于X，A项不正确；气态氢化物的稳定性HmY小于HnX，X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性，B项错误，C项正确；电负性数值大的元素吸引电子能力强，在化合物中显负价，电负性数值小的元素吸引电子能力弱，在化合物中显正价，D项正确。 12．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是( ) A．基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素一定是ⅠA或ⅠB族元素
2
2
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4
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2
6
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4
B．原子核外价电子排布式为(n－1)d
6～8
ns的元素一定是副族元素
2
C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于第ⅤA族
D．基态原子核外价电子排布式为(n－1)dns的元素的族序数一定为x＋y 答案 C
解析 基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素，可能是钾元素，也可能是铬元素或铜元素，A项错误；原子核外价电子排布式为(n－1)d
6～8
x
y
ns的元素是第Ⅷ族元素，不是副族元
2
3
2
素，B项错误；基态原子的p能级上半充满的元素，其基态原子核外价电子排布式为nsnp，则该元素一定属于第ⅤA族元素，C项正确；基态原子核外价电子排布式为(n－1)dns的元素的族序数可能为x＋y(x＋y≤7)，也可能为8(8≤x＋y≤10)，还可能为y(x＝10)，D项错误。
13．对应下列叙述的粒子M和N，肯定属于同主族元素且化学性质相似的是( ) A．原子核外电子排布式：M为1s2s，N为1s
2
2
2
x
y
B．结构示意图：M为，N为
C．M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子 D．M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子 答案 C
解析 原子核外电子排布式：M为1s2s，则M为Be元素，N为1s，则N为He元素，不是
2
2
2
同一族元素，A项错误；结构示意图：M为
＋
，则M为Ne元素，N为，则N为
Na，Ne、Na不在同一族，B项错误；M原子基态2p轨道上有一对成对电子，则M为O元素，N原子基态3p轨道上有一对成对电子，则N为S元素，二者同属于第ⅥA族元素且化学性质相似，C项正确；M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，则M为B元素或为F元素，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子，则N为Al元素或为Cl元素，所以M、N不一定为同族元素，D项错误。
14．具有下列电子层结构的原子，下列有关比较中正确的是( ) ①3p轨道上只有一对成对电子的原子 ②外围电子构型为2s2p的原子 ③其3p轨道为半充满的原子
④正三价的阳离子结构与氖相同的原子
2
5
2020学年高中化学第一章原子结构与性质章末过关检测(含解析)新人教版选修3
