第1节 元素周期表
第2课时
1．(2017·临沂高一检测)下列有关碱金属单质的性质的说法错误的是 ( B ) A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B．Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na C．熔、沸点：Li>Na>K D．碱性：LiOH 解析：锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，A正确。Rb和NaCI溶液反应时首先和水反应而不是置换出金属钠，B错。碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而逐渐降低，C正确。从锂到铯，碱金属元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，D正确。 2．(2017·淄博高一检测)关于铯及其化合物的下列说法中不正确的是 ( D ) A．氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强 B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气 C．Cs的还原性比Na强，故Na的氧化性大于Cs D．Cs2CO3不易溶于水 解析：Cs的最外层电子数是1，电子层数比K的多，故Cs的金属性比K强，CsOH的碱性比KOH强，A项正确；铯与Na性质相似与水或酸反应更剧烈，都生成H2, B项正确； Cs的还原性比Na强，所以Na＋的得电子能力比Cs＋强，C项正确；因为Na2CO3、K2CO3均易溶于水，所以Cs2CO3也易溶于水，D项错误。 3．(2017·石家庄高一检测)下列关于卤素(F、Cl、Br、I)叙述正确的是 ( C ) A．其单质在常压下的沸点，随着卤素核电荷数的增多逐渐降低 B．单质和水反应通式：X2＋H2O===HX＋HXO(用X表示卤素)，剧烈程度随着核电荷数的增多而减弱 C．单质和氢气反应的通式：X2＋H2===2HX(条件不同)，剧烈程度随着卤素核电荷数的增多而减弱 D．随着卤素核电荷数的增多，单质的氧化性逐渐增强 解析：卤素单质在常压下的沸点，随着卤素核电荷数的增多逐渐升高，A项不正确。单 ＋ ＋ 质氟和水反应生成HF和氧气，B项不正确。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，C项正确。随着卤素核电荷数的增多，单质的氧化性逐渐减弱，D项不正确。 4．(双选)卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是 ( AC ) A．卤素原子的最外层电子数都是7 B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小 C．从F到I原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱 D．F2通入NaCl水溶液中，反应生成NaF和Cl2 解析：A项，卤素原子的最外层电子数都是7，A正确；B项，从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大，B错误；C项，从F到I原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，C正确；D项，F2通人NaCl水溶液中发生反应：2F2＋2H2O===4HF＋O2反应，所以不能生成NaF和Cl2，D错误。 5．(2017·成都高一检测)如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是 ( B ) Y A．气态氢化物稳定性：X>W B．W元素在自然界中均以化合态形式存在 C．Z、T的非金属性：Z>T D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>T 解析：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第2周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，那么Z为P，T为As，Y为Si。A项，同主族，从上到下，其气态氢化物的稳定性减弱，元素的非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故A、C、D均正确；B项，硫元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，B错误。 6．(2017·太原高一检测)下列说法错误的是 ( B ) A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱 B．将铁和钠分别投入CuSO4溶液中，根据是否能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱 C．酸性H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱 Z T X W D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱 解析：A项符合金属与水反应判断金属性强弱的依据；因Na的金属性太强，与CuSO4 溶液反应时会先与H2O反应，故B项不能作为判断依据，C项中根据H2CO3、H2SO4都是C、S的最高价含氧酸，由它们的酸性强弱可以推知硫的非金属性比碳强；D项所述符合根据非金属单质与H2反应难易判断非金属性强弱的依据。 7．(2017·重庆高一检测)据报道，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题： (1)铷(Rb)位于周期表的第_5__周期第_ⅠA__族。 (2)关于铷的结构和性质判断正确的是_①③⑤__(填序号)。 ①与水反应比钠强烈 ②它的原子半径比钠小 ③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2 ④它的阳离子最外层电子数和镁相同 ⑤它是还原剂 (3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是_a、b__(填序号)。 a．Li b．Na c．K d．Cs 解析：(1)由Rb的原子序数是37可推知Rb位于第5周期第ⅠA族。 (2)由Rb的原子结构示意图可知②④不正确；又因Na和Rb同主族，根据同主族元素性质的递变规律知，Rb的金属性比Na强，故①③⑤正确。(3)设该合金的平均相对原子质50 g22.4 L量为M，则根据质量守恒定律得×1＝×2，M＝25，因Mr(Rb)>25， M g·mol－122.4 L·mol－1则另一种碱金属的相对原子质量应小于25，可能为Li或Na。 8．下表为元素周期表的一部分。 族 周期 1 2 3 4 ⅠA ① ② ③ ④ ⅡA ⅢA ⅣA ⑤ ⑥ ⑦ ⅤA ⅥA ⅦA
2017-2024学年人教版必修2 第1章第1节 元素周期表(第2课时) 作业
