1995年全国初中奥林匹克化学竞赛
原子量：H — 1 C — 12 N— 14 0— 16 Na — 23 Mg — 24 Al — 27 S— 32 Cl — 35.5 K — 39 Fe— 56
Ca— 40
Cu — 64 Zn — 65 Ag — 108 Ba— 137
一、（本题共40分）下列小题分别有1个或2个正确答案，把正确答案的编号填在括号 里。 1?天原化工厂是氯碱工业的现代化工厂，原料食盐用水溶解制得饱和食盐水，在电解前 要除去杂质（如氯化钙、硫酸钙、氯化镁） ，通常要加入的试剂是（ ）
① AgNO3 （A）①②③ （A）汽油 丁烷 （C）水 水煤气 3?下列叙述中正确的是（
（A） 混合物中元素一定呈化合态。
（B） 某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物。 （C） 同素异形体之间的转变一定是化学变化。 （D） 某纯净物质不是化合物就是单质。
+1
② BaCl2 ③ NaOH ④ NazCOs ⑤ Ca（OH） 2 ）
（B）②③④ （C）①④⑤ （D）②③⑤
2?下列各组物质中，前者属纯净物，后者属混合物的是（
（B ）钢 生铁 （D）乙烯 聚氯乙烯
—2
+4
4.有 H、 °、C、 是(
(A) 5
是（
Ca四种元素，按指定化合价最多可以组成化合物的种数
( B) 6 (C) 7 ( D) 8
+ 1、一 2,它们跟硫元素共同形成化合物的分子式
5.X、Y两种元素的化合价分别是
（A） X2SY （ B） XSY4 (C) X2SY3
6?下列溶液通入气体后与下图中的曲线变化相符的 是（
） （A） 值 （C） 7
7.碳元素与某非金属元素 序数和X的值分别是（
（A） 16, 2 体是（
（A） NaCl （B）KNO 3 （C）KCl （D）NaNO 3
（B）35 , 4
（C）17 , 4
(D) X2SY4
pH
氯化钠溶液中不断通入氯化氢气体
（B） 澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体
盐酸中不断通入氨气
（D） 碳酸钠溶液中不断通入氯化氢气体
R可形成化合物CRX,已
74,则R的原子 0
（D）26 , 3
知在一个分子中各原子的电子数之和为
8?将NaNO3和KC1两种饱和溶液混合后无晶体析出，在加热蒸发时开始有晶体析出, 此晶
9?在实验室里用硝酸钠、盐酸、纯碱、石灰石和蒸馏水五种试剂，无法制取的物质是 （ ）
(A )二氧化碳
(A) (B) (C)
(B)氢气 (C)烧碱 (D)浓硝酸
10.下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别出来的是(
(D) 后，得到AgCI沉淀可能混入的盐是(
11.
BaCI2、CuSO4、NaOH、NaCl FeCI3、NaOH、H2SO4、Ba(NO 3)2
NaCl、Na2CO3、Zn(N03)2、H2SO4
加入含18o的带标记的无水硫酸铜粉末 某一饱和硫酸铜溶液
a克，则如果保持温
14.4克，则Na2SO4、BaCl2' K2CO3、KNO 3
中， 度不变，其结果是(
(A) 无水硫酸铜不再溶解， a克粉末不变
(B) 溶液中可找到带标记的 SO42,而且白色粗末变为蓝色晶体，其质量大于
-(C) 溶液中可找到带标记的 SO42,而且白色粗末变为蓝色晶体，其质量小于
-
a克 a克
(D) 溶液中溶解与结晶体达到平衡状态，有部分带标记的
末仍是a克。
SO42进入溶液，但固体粉
-
，由两元素形成的化合物中 ： 12. X、Y两元素的原子量之比为 2:32:1，其中X元素的化合
a, 则化合物中Y元素的化合价为( 物价为+
a
(A)- 2
a (B)- 3
3a
(C) — 7
(D)—-
2a
Y元素的质量比为
)
13.某元素氧化物的分子量为 能是(
)
a-b (B)
8Q
a, 价态相同的硫酸盐的分子量为
2b-a (C)
80
b-a (D%
b, 则此元素的化合价可
14.将某物质的溶液蒸发 60克水后，温度降到
20C，析出无水晶体 5克，再蒸发60克 )
水，温度仍降到 20C，又析出无水晶体 6克，下列叙述中正确的是( 将原
(A) 溶液变成饱和溶液，需补充溶质 将原溶液变成饱和溶液，需补(B) 充溶质 20 C时该溶质的溶解度为 10克 (C) 20C时该溶质的溶解度为 8.3克 (D)
15?已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。 若把质量百分比浓度为 由50 C逐渐冷却，则开始有晶体析出的温度范围是(
温度(C) 32%的该盐溶液,
) 20 31.6 30 45.8 40 63.9 0 10 溶解度(克) (A) 0C?10C (C) 20C ?30C
13.3 20.9 (B) 10 C ?20C (D) 30 C ?40C
5克的下列物质分别放入 100克水里，充分搅拌后所得溶液的 16. 室温时，将质量各为 质量百分比浓度最小的是(
) (A)氧化钠
(C)氧化钾) (D )氢氧化钠
(B)氧化钙 17. 在空气中加热4.8克铜粉，使其全部变成氧化铜。： 反应完毕后，再加蒸发溶剂，那么
然后把它放入足量的稀硫酸中， 待 可制得硫酸铜晶体的质量是(
(A) 9.38 克
(B) 18.75 克
(C) 12 克
: )
(D) 24 克
18. 粉末状金属混合物12克，加入足量的稀硫酸后产生 是(
1克氢气，这种金属混合物可能 (A) Al 和 Fe ( B) Zn 和 Fe (C) Mg 19. 现有5.85克NaCl样品(其中混有少量下列某种盐类)，当它跟足量硝酸银充分反应 和 Cu ( D) Mg 和 Zn
(A) KCI (B) CaCl2
(C)BaCI 2 (D)MgCI 2
)
20.已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积和分子数成正比。在
1体积空气中混
入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳， 则反应后气体中一氧化碳的体积百分含量约是(
(A)33.3%
(B)50%
(C)67%
二、(本题共24分)
21?上海天原化工厂以食盐、水为主要原料生产多种化工产品。
(1) ____________________________ 以食盐和水为反应物，经过电解获得氯气、氢气和氢氧
化钠。该反应的化学方程 式是 _____________ 。
(1) 将氯气溶于水时，有一部分氯气跟水发生以下反应：
CI2+H 20 --------- HCIO+HCI
(次氯酸)
写出氯气通入消石灰水溶液中发生反应的化学方程式：
22. 硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，化学上常用二氧化硅和氧化物的形成表示其组 成。例如，镁橄榄石(Mg2SiO4)常以2Mg0 ? SQ2表示。依照上法表示下列硅酸盐的组成：
高岭石 Al2(Si2O5)(OH)4 _____________________________________________________________________ 钙沸石 Ca(AI 2Si3O10) ? 3H2O ______________________________________ 滑石 Mg3(Si4O10)(OH) 2 ____________________________________________________________________
23. 当前发展较快、高效低毒的灭火剂叫“ 1211 ”灭火剂，其他学式是 CF2lBr,命名方 法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应的原子数(末尾的“ 按此命名原则，写出下列几种新型灭火剂的化学式：
1301
______________ ,
122
______________ ,
2402 ____________ 。
其氧化产物是砒霜
0”可略去)。
) (D)75%
24?砷化氢ASH3是一种很强的还原剂， 在室温下它能在空气中自然， (AS2O3),写出该反应的化学方程式 _______________________________ 。
25. ____________________________________________________________________ 我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(CU2O)和木炭混合后加热到 800C左右，得到 一种外观似金子的合金名为“金钅 俞石”。写出有关反应的公学方程式： ______________________________________
三、(本题共20分)
26. 有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁，少量的银离子和钠离子等，以及部 分污泥。试设计一个既经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁。 每一实验步骤的目的。
27. 物质溶于水时，有的放热会使溶液温度升高；有的吸热会使溶液温度降低。 现用广口瓶、试管、弯曲成如图形状的玻璃管，合适的橡皮塞和水为材料，设计 一个装置，使它能对物质溶于水时的吸热或放热现象进行研究。画出装置图，并 简述原理。
28. 某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物
气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：
金f U \\ u
分别列出实验步骤并说明
X的组成，做了如图所示的实施，把
B
① 实验前B管及药品的质量为 21.32克，实验后为21.16克 ② C管中收集到的物质电解后可得到
H2和02，在D中收集到的是 N2。
③ X中两元素的质量比是 14 : 3。问：
（1） ____________________________________ C中收集到的液体，质量是 克。 （2） 在实验中看到的现象是 __________________________________________________。 （3） B中反应的化学方程式是 ________________________________________________。 29. 今有一混有Na2SO4、NH4HCO3和NaCI的固体，在实验室中以此混合物为原料要得 到少量纯净的NaCI溶液。写出选用的试剂和实验步骤。
30. 从含CU2S的铜矿石中冶炼铜有多种方法。其中一种是： ①先将矿石通空气高温焙烧，生成两种氧化物。 ②
一半的未经焙烧过的矿石，
将焙烧过的矿石加上比它质量少混合均匀后隔绝空气再行高
温煅烧，结果得到金属铜和一种刺激性气体。写出上述反应的化学方程式：
31. 现有硫酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠四瓶溶液， 为鉴别它们先把四瓶溶液标上 C、D，然后进行以下实验。
① 应现象。
② A跟C反应所生成的白色沉淀能溶于 四、（本题共10分）
32. 将一定量碳酸氢钠和铜的混合粉末放在容器里，在空气中用酒精灯加热至质量不再 改变，此时发现加热前后固体总质量相等， 写出有关的化学方程式，并计算原混合粉末中含 铜的质量百分率。（碳酸氢钠加热会发生分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，计算结果精确 到 0.1%。）
33.80C时硫酸铜溶解度为 55克（克/100）克水。现有50克14.8%的硫酸铜溶液和 5克 38.7%的硫酸铜溶液，把这两种溶液混合，并要使混合后的溶液在 得出结论。（计算结果精确到0.1克） 1995年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案
1 . B 2 . CD 3 . CD 4 . C 5 . CD 6 . D 7 . C 8 . A 9 . D1O. AD 1 1 . B I 2 . B 1 3 . AD 1 4 . AC 1 5 . D 1 6 . B 1 7 ? B1 8 . A 1 9 . BD 20 . D 21
80C时成为饱和溶液。问
（1）可采用哪些措施？ （ 2）如果试剂只有 CuSO4 ? 5H2O，请按所采取的措施分别进行计 算
B跟C反应后的溶液中。
由此可知： A是 ________ ， B是 ________ ， C是 _________ ， D是 __________ 。
A跟B混合有气体产生；A跟C混合有白色沉淀生成；
A跟D混合时无明显的反
A、B、
. （1）2NaCI + 2H2O 2NaOHF H4 + CI2T
（2）2CI 2 + 2Ca（OH）2=CaCI 2 + Ca（CIO） 2+ 2fO 22
. AI2Q ? 2Si Q ?2 HO, CaO- 3Si O ? A12O
H2O,
1995年全国初中奥林匹克化学竞赛及答案
