西苑中学教学案 主备：李德前 审核：王月英
5.1金属的性质和利用 （第1课时）
班 第 组；姓名 ；得分 ；家长签字 【学习目标】了解金属的物理特性和利用，知道置换反应；认识常见金属的一些化学性质。 【学习过程】
1.自读课本，了解金属的物理性质
（1）导热性好。做饭的锅使用_____、____等材料。
（2）导电性优。人们常用____、_____、_____制造电线；导电性最好的金属是银。 （3）良好的延展性。延性是指抽成细丝，以铂为最；展性是指压成薄片，以金为最。 （4）密度较____。如铁的密度是7.8g/cm3，不过锂的密度最小，只有0.534g/cm3。 （5）熔点很______。如铁的熔点是1535℃；不过，汞的熔点最低，只有－38.87℃。 2.动手实验，认识金属的化学性质 （1）金属能与氧气反应 实验现象 化学方程式 结论 在空气中加热铝片 在氧气中加热铁丝 在空气中加热铜 由红变_____ Cu + O2 ― CuO 表面很快变暗、熔而不滴（因火星_____,生成____色为铝表面生成了致密的Al2O3固体,放出大量热 保护膜） Al + O2 ― Al2O3 Fe + O2 ― 金属与氧气发生氧化反应、_______反应，生成物属于化合物、______物 由反应难易程度可知3种金属的活泼性顺序是：Al＞_____＞_____ 铁丝加入酸液中 锌粒加入酸液中 镁条加入酸液中 铜+酸液 （2）金属能与酸溶液（稀盐酸或稀硫酸）反应 实验 现象 铁丝表面_____冒气锌粒的表面较快的冒镁条的表面______冒泡，溶液变为浅绿色 气泡，溶液仍无色 气泡，溶液仍是无色 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Mg+ H2SO4= MgSO4+H2↑ Mg+ HCl― 无明显 现象 铜与酸 不反应 化学 方程式 Fe + HCl― 结论 金属与酸发生置换反应，放出______气。 （置换反应定义见课本） 由反应剧烈程度可知，4种金属的活泼性顺序是：_____＞_____＞_____＞Cu （3）铁能与硫酸铜溶液反应
①将铁丝插入蓝色的CuSO4溶液中，铁丝表面很快覆盖一层____色金属，溶液也由______色变为浅绿色。化学方程式是 ，属于 反应。此实验也能说明铁比铜 。②上述置换反应在刘安(西汉)《淮南万毕术》中就有记载：“曾青得铁化为铜”，在宋朝已大规模的应用于实际生产。“曾(zēng)青”一般指(写化学式 )__________。
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∑随堂演练，巩固基础知识
1.下列反应不属于置换反应的是（ ） A.2H2O
通电
2H2↑+ O2↑ B.Fe + CuSO4 = Cu+ FeSO4
C.C + 2CuO高温2Cu + CO2↑ D.Zn + 2HCl= H2↑ + ZnCl2 2.根据下表信息回答： 序号 金属 熔点/℃ ① ② ③ Al Fe Cu 660 1535 1083 硬度 2～2.9 4～5 2.5～3 导电性 61 17 99 化学性质 常温下与氧气反应 在潮湿的空气中容易生锈 在高温时能与氧气反应 金属冶炼的大致年限 约200年前 约3000年前 约6000年前 说明：导电性以银的导电性为100作标准；硬度以金刚石的硬度为10作标准。 （1）菜刀用铁而不用铝的主要原因是 ；导电性最强的金属是 。 （2）铝表面形成致密氧化物保护膜的化学方程式是 。 （3）金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。之所以有先后，主要取决于金属的 性。3.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与稀硫酸、稀盐酸相似。下列物质中最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）
A.镀锌水管 B.铜制塑像 C.大理石栏杆 D.铝合金门窗 4.要除去铜粉中混有的少量铁粉，可以采用以下3种方法：
方法①：向样品里加适量的稀盐酸，不与稀盐酸反应的金属是 ，铁与稀盐酸反应生成的FeCl2能溶于水（能溶于水的固体在水中就会变为溶液），生成的H2逸出了，此时再去过滤，只有固态的 留在滤纸上（干燥、回收）。有关的化学方程式 。 方法②：向样品里加适量的________溶液，然后过滤，这样不仅除去铁，得到的铜会更多。有关的化学方程式是 。
方法③：直接使用_______吸引，这种简便方法属于________变化。
5.葛洪是古代著名的炼丹家。一次，他用铁勺盛“曾青“(CuSO4溶液)，几天后，铁勺变成了黄灿灿的“金勺”，葛洪的徒弟高兴得跳了起来：“师傅点铁成金啦!”葛洪把“金勺”放在火上烘烤，“金勺”变成了黑色。写出上文中“点铁成金”和“金勺”变黑的2个化学方程式：_______________________________、______________________________。 6. 想一想：铸造硬币的金属应该具备哪些性质？请你写出3点。
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基础实验4常见金属的性质
