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一、单选题（本大题共22小题，共44分）
1. 某元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是
( )
A. RH3
B. H2R C. RH4 D. HR
2. 下列分子中，其中子总数为24的是( )
A. ?18O3 17
B. ?2H2O2 C. ?14N16O2 D. ?14C16O2
3. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原
子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )
X Y Z W A. 原子半径：X B. 气态氢化物的稳定性：X>Z C. Z、W均可与Mg形成离子化合物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 4. 下列叙述中，不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是( ) A. 与H2化合时，X单质比Y单质容易 B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C. X的原子序数比Y原子的原子序数大 D. X单质氧化性比Y单质的氧化性强 5. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( ) A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键 B. ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 6. 下列原子中，最容易形成阳离子的是( ) A. B. C. D. 7. 关于元素周期表的说法，不正确的是( ) A. 元素周期表有7个周期 B. 元素周期表中元素的排列依据是原子的核电荷数 C. 同周期的元素，最外层电子数相同 D. 同主族的元素，最外层电子数相同 8. 利用下列实验装置及药品能实现相应实验目的是( ) A. 用于制取NaHCO3晶体 B. 用于分离I2和NH4Cl C. 用于证明非金属性强弱：Cl>C>Si D. 用于测定某稀醋酸的物质的量浓度 9. 下列有关元素周期表的说法中，错误的是( ) A. 主族元素分布于短周期和长周期里，而副族元素仅分布于长周期里 B. 元素周期表中，位于同一主族的元素的原子最外层电子数相同，且等于族序数 C. 元素周期表中，周期的序数就是该周期元素原子具有的电子层数 D. 元素周期表有7个横行，7个周期；18个纵列，18个族 10. 现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是( ) X Y Z W L层电子数是K层电子数的3倍 核外电子层数等于原子序数 L层电子数是K层和M层电子数之和 共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质 A. W原子结构示意图为 B. 元素X和Y只能形成原子个数比为1：2的化合物 C. 元素X比元素Z的非金属性强 D. X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物 11. 下列事实与元素周期律相关知识无关的是( ) A. 向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝 B. NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱 C. 金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰 D. F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃 12. 下列关于周期表的说法正确的是( ) A. 同一周期元素原子的最外层电子数相同 B. 同一主族元素原子的电子层数相同 C. 能生成碱的金属都在第ⅠA族 D. 第三周期有8种元素 13. 下列关于卤素(F、Cl、Br、I)叙述正确的是( ) A. 其单质在常压下的沸点，随着卤素核电荷数的增多逐渐降低 B. 单质和水反应通式：X2+H2O=HX+HXO(用X表示卤素)，剧烈程度随着核 电荷数的增多而减弱 C. 单质和氢气反应的通式：X2+H2=2HX(条件不同)，剧烈程度随着卤素核电荷 数的增多而减弱 D. 随着卤素核电荷数的增多，单质的氧化性逐渐增强 Y元素原子最外层电子数是其14. 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示， 电子层数的3倍。下列说法正确的是( ) X Y Z W A. 四种元素的原子半径最大的是W B. 单质Z与Y2反应生成化合物ZY3 C. 氢化物的稳定性：X>Y D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X 15. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示 元素符号 原子半径/nm 主要化合价 X 0.160 +2 Y 0.143 +3 Z 0.070 +3，+5，?3 W 0.066 ?2 下列有关叙述正确的是( ) A. 四种元素位于元素周期表的同一周期 B. 电解X的氯化物的水溶液可以得到单质X C. Y的最高价氧化物对应的水化物既能溶解在盐酸中，又能溶解在氨水中 D. W、Z的氢化物均多于1种 16. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y的最外层电子数之 和与Z的最外层电子数相等，W的简单氢化物与Z的单质在集气瓶中混合后，放置在光源下发生反应，气体颜色由黄绿色不断变浅且瓶壁上有油状物生成。下列说法错误的是( ) A. 常压下，常见单质的沸点：W>Z B. X离子的电子层结构与Y离子的相同 C. X与Z形成的二元化合物的水溶液呈中性 D. Z分别与W、Y形成的二元化合物所含化学键类型相同 17. 某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，错误的是( ) A. 它是一种金属元素 C. 它的阳离子带3个单位正电荷 B. 它的阳离子有10个质子 D. 其原子核外有13个电子 18. X、Y、Z是周期表中相邻的三元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三原子的最 外层电子数之和为14，质子数之和为28，则三元素为( ) A. N、P、O B. N、C、Si C. B、Mg、Al D. C、N、P 19. 下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置 相符的是( ) A. B. C. D. 20. Na和Na+两种粒子中，不相同的是( ) ①核内质子数；②核外电子数；③最外层电子数；④核外电子层数． A. ①② B. ②③ C. ②③④ D. ①③ 21. 核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a+1)。 下列有关元素X的说法中，不正确的是( ) A. 元素X的原子核内质子数可能为(2a2?1) B. 元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂 C. 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数) D. 由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 n? 22. ROn?3中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克RO3中含有质子的物质的量 为( ) A. A+48(x?n)mol C. (x?n)mol 二、简答题（本大题共5小题，共46分） a B. A+48(x?24?n)mol D. A+48(x?n)mol a a 23. 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同 学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用如图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究。回答下列问题： (1)图中D装置名称是______。 (2)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质： ①稀HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2 试剂A为______；试剂C为______(填序号)。 (3)乙同学设计的实验所用到试剂A为______；试剂C为______。 24. 下列各题中的物质均由核电荷数为1～10的元素组成．请按下列要求填写化学式： (1)只有2个原子核和2个电子构成的分子是 ______ (2)1个最外层有5个电子和3个只有1个电子的原子结合的分子是 ______ (3)1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是 ______ (4)由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子是 ______ (5)由2个原子核10个电子结合而成的分子是 ______ (6)由5个原子核10个电子结合而成的分子是 ______ ． 25. W、X、Y、Z是原子序数依次递减的四种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元 素，Y、Z组成的气态化合物M可做制冷剂，其水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，请回答： (1)W元素原子结构示意图是 ______ ；该元素最高正化合价与最低负化合价分别是 ______ 和 ______ ． (2)Y元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的化学方程式是 ______ ． (3)由以上四种元素的其中三种元素所形成的氧化物中，有一种物质能与水反应生成气体，且该反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式 ______ ，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比是： ______ ． 26. 随着原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x、y、z…表示)的原子半径相对大 小、最高正价或最低负价的变化如图所示。 请回答下列问题： (1)f在周期表中的位置为______；X形成的阴离子的结构示意图为______。 (2)比较d、e常见离子的半径大小：______(填化学式，下同)；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______。 (3)x、y、z、d四种元素能形成多种化合物。 ①能形成离子化合物，其中一种x、y、z、d四种原子的个数比为5：2：1：：4，其化学式为______。 ②能形成共价化合物，写出其中一种的结构简式______。 27. 下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。 族 ⅠA 周期 1 2 3 H Na Mg Al C N S F Cl Ne ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 (1)金属性最强的元素是____(填元素符号)。 (2)最不活泼元素的原子结构示意图为______。 (3)第3周期元素中，其最高价氧化物对应的水化物具有两性的元素是___________(填元素名称)。 (4)Na、Mg两种元素中，原子半径较大的是____。 (5)第3周期元素中，其元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，该氧化物的化学式为_________。 (6)工业上可以用Cl2和H2来制取盐酸，该反应的化学方程式为_________________________________________________． (7)HF与HCl热稳定性较强的是_________。 (8)由碳与氢元素形成的最简单有机物的化学式为_____，该物质中碳元素与氢元素的质量比为_____________，其分子空间构型为_______。 (9)重氢和超重氢两种核素都可用作制造氢弹的原料，它们所含中子 数之比为_。 三、实验题（本大题共1小题，共10分） 28. 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有 关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。 实验步骤 ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 实验现象 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色 ②向新制得的Na2S溶液中加满新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色 ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 ④将镁条投入稀盐酸中 ⑤将铝条投入稀盐酸中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 D．反应不十分剧烈；产生无色气体 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 （1）实验目的：研究 元素性质递变规律。 （2）实验用品： AlCl3溶液，NaOH试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，溶液，酚酞溶液等。 仪器：① ，② ，③ ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。 （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式） 实验内容 实验现象（填A~F） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ①的化学方程式是 ， ②的化学方程式是 。 （4）实验结论： 。 答案和解析 1.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查元素在周期表中的位置以及元素的性质，为高频考点，题目难度不大，注意最高化合价与最低化合价之间的关系，二者绝对值之和为8，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。 先根据该元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4计算出最高正价，再根据元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8，得出最低负价，从而判断氢化物的分子式。 【解答】 某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，根据分子中化合价的代数和为0，得最高正价为+4价，再根据元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8，得出最低负价为?4价，其氢化物为RH4。 故选：C。 2.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查原子结构中质子数、中子数、质量数等之间的关系，掌握原子结构中质子数、中子数、质量数等之间的关系是解题的关键，本题难度不大。 【解答】 A.?18O3中子数为(18?8)×3=30，故A错误； 17B.?2H2O2中子数为(2?1)×2+(17?8)×2=20，故B错误； C.?14N16O2中子数为(14?7)+(16?8)×2=23，故C错误； D.?14C16O2中子数为(14?6)+(16?8)×2=24，故D正确， 故选D。 3.【答案】C 【解析】解：Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序W的原子序数为x+10，数为x+1，则x+x+10=3×(x+1)，解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl， A.电子层越多，原子半径越大，则原子半径为X>Y>Z，故A错误； B.非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性为X D.Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性为含氧酸中酸性最强的酸，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3×(x+1)，解得x=7，即Y为N，结合位置关 系可知，Z为O，X为Si，W为Cl，然后结合元素化合物知识来解答。 本题为2015年山东高考题，侧重位置、结构与性质的考查，把握原子序数的关系推断元素为解答的关键，注意元素性质的比较方法，选项D为解答的易错点，题目难度不大。 4.【答案】C 【解析】解：A.与H2化合时，X单质比Y单质容易，说明X元素比Y元素的非金属性强，故A不选； B.元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强，可说明X的非金属性比Y强，故B不选； C.X原子序数比Y原子序数大，X的非金属性不一定比Y强，如原子序数I大于O的原子序数，但是O的非金属性比I强，故C选； D.一般来讲，单质氧化性越强，对应元素的非金属性越强，X单质氧化性比Y单质的氧化性强，说明X元素比Y元素的非金属性强，故D不选； 故选：C。 根据单质之间的置换反应、气态氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性、与氢化合的难易、元素周期律等可比较非金属性，以此来解答。 本题考查非金属性的比较，侧重于学生的分析能力的考查，把握非金属性强得电子能力强为解答本题的关键，注意归纳非金属性比较的方法即可解答，题目难度不大。 5.【答案】B 【解析】解：A、铵盐是离子化合物，含有离子键，由非金属元素组成，故A错误； B、同周期自左而右，金属性减弱，故ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故B正确； C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同，故C错误； D、ⅦA族阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误； 故选：B。 A、非金属元素组成的化合物可以是离子化合物，如铵盐； B、同周期自左而右，金属性减弱； C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同； D、阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱。 本题考查结构性质位置关系，难度中等，注意对基础知识的理解掌握。 6.【答案】C 【解析】解：A、由结构示意图可知，该原子最外层有5个电子，获得电子的能力比较强，不易形成阳离子，故A不符合； B、由结构示意图可知，该原子最外层有4个电子，不易获得电子也不易失去电子，不易形成阳离子，易形成共价化合物，故B不符合； C、由结构示意图可知，原子含有3个电子层，最外层是2个电子，属于金属，容易失去而形成阳离子，故C符合； D、由结构示意图可知，该原子有1个电子层，核外有2个电子，属于稳定结构，化学 性质稳定．不能失去电子形成阳离子，故D不符合． 故选：C． 根据原子的最外层电子数判断，当原子的最外层电子数少于4个时，容易失去电子形成阳离子，多于4个时容易获得电子形成阴离子． 考查结构与性质的关系，比较基础，掌握最外层电子数的特点和得失电子的规律． 7.【答案】C 【解析】解：A、元素周期表有7个周期，故A正确； B、元素周期表中根据原子序数由小到大排序，原子序数等于核电荷数，即元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，故B正确； C、同周期的元素，电子层数相同，故C错误； D、同主族的元素，最外层电子数相同，故D正确； 故选：C． A、元素周期表有7个周期(短周期、长周期、不完全周期)，有18个纵行(7个主族、7个副族、第ⅤⅢ族、零族)； B、元素周期表中根据原子序数由小到大排序，原子序数等于核电荷数； C、电子层数相同为同周期； D、最外层电子数相同的元素，排在同主族． 本题考查元素周期表的结构，较简单，熟悉元素周期表的横行和纵行的排布是解答本题的关键，学生应熟记元素周期表的结构． 8.【答案】A 【解析】解：A.通入过量二氧化碳后可生成碳酸氢铵，由于碳酸氢钠的溶解度较小，则会形成NaHCO3晶体，故A正确； B.I2加热易升华，加热NH4Cl易分解，无法通过加热分离I2和NH4Cl，故B错误； C.HCl易挥发，无法证明Cl、C的非金属性强弱，故C错误； D.NaOH溶液显碱性，不能用酸式滴定管盛放，且醋酸钠呈碱性，最好选用酚酞作指示剂，故D错误； 故选：A。 A.碳酸氢钠的溶解度小于碳酸氢铵，可析出碳酸氢钠； B.氯化铵加热易分解，无法分离； C.稀盐酸不是最高价含氧酸，无法比较非金属性； D.氢氧化钠溶液呈碱性，不能使用酸式滴定管盛放，且恰好反应时溶液呈碱性，最好用酚酞作指示剂。 本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，把握物质的性质、混合物分离提纯、非金属性强弱比较、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项C为解答的易错点，题目难度不大。 9.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。 【解答】 A.主族元素分布于短周期和长周期里(如H、Cl、As等)，而副族元素仅分布于长周期里，故A正确； B.主族元素的最外层电子数=族序数，则位于同一主族的元素的原子最外层电子数相同，且等于族序数，故B正确； C.元素的周期数=电子层数，则周期的序数就是该周期元素原子具有的电子层数，故C正确； D.元素周期表有7个横行，7个周期；元素周期表中有18个纵列，有16个族，7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，故D错误。 故选D。 10.【答案】C 【解析】解：由上述分析可知，X为O、Y为H、Z为S、W为N， A.氮原子质子数为7，核外有2个电子层，最外层有5个电子，原子结构示意图为故A错误； B.元素X和Y能形成原子个数比为1：1或1：2的化合物，如过氧化氢、水，故B错误； C.同主族从上到下非金属性减弱，则元素X比元素Z的非金属性强，故C正确； D.X、Y、Z、W四种元素能形成离子化合物，如硫酸铵，故D错误； 故选：C。 X的L层电子数是K层电子数的3倍，L层电子数为6，X为O；Y的核外电子层数等于原子序数，Y为H；Z的L层电子数是K层和M层电子数之和，M层电子数为6，Z为S；W为共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质，W为N，以此来解答。 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握原子结构、分子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。 ， 11.【答案】C 【解析】解：A.向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝，说明溴单质的氧化性大于碘单质，因为Br、I元素位于同一主族，原子序数越大对应单质的氧化性越弱，与元素周期律知识有关，故A不选； B.金属性Na>Mg>Al，则最高价氧化物对应水合物的NaOH、Mg(OH)2、Al(OH) ?3的碱性依次减弱，与元素周期律知识有关，故B不选； C.金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰，为元素的物理性质，与元素周期律知识无关，故C选； D.非金属性F>Cl，则氟气的氧化性大于氯气，与氢气化合时F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合比F2难，需光照或点燃，与元素周期律知识有关，故D不选； 故选：C。 A.Br、I元素位于同一主族，原子序数越大，单质的氧化性越弱，则溴单质的氧化性大于碘单质，溴能够将碘离子氧化成碘单质； B.金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强； C.焰色反应为元素的性质，与元素周期律知识无关； D.非金属性越强，单质与氢气化合越容易． 本题考查了原子结构与元素周期律的关系及应用，题目难度中等，明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律的关系，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力． 12.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查结构性质位置关系，比较基础，注意元素周期律的理解掌握，注意识记周期表中一些特殊性。 【解答】 A.在周期表中，把电子层数相同的元素放在一个橫行中称为周期，所以同一周期元素原子的最外层电子数不相同，故A错误； B.元素性质相似，最外层电子数相同的元素在同一主族，故B错误； C.第IIA、IIIA也含有金属元素，如第IIA的镁元素属于金属元素，能生成碱，故C错误； D.第三周期有8种元素，故D正确。 故选D。 13.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查卤族元素的性质，难度不大，掌握卤族元素的结构与性质是解答的关键。 【解答】 A.卤素单质在常压下的沸点，随着卤素核电荷数的增多逐渐升高，故A项不正确； B.单质氟和水反应生成HF和氧气，故B项不正确； C.同主族自上而下非金属性逐渐减弱，与H2反应越来越难，剧烈程度越来越弱，故C项正确； D.随着卤素核电荷数的增多，单质的氧化性逐渐减弱，故D项不正确。 故选C。 14.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查原子结构与元素周期律，把握元素的位置、原子结构正确推断元素为解答的关键。本题的易错点为B，要注意硫与氧气的反应。 【详解】 由四种短周期元素在周期表中的相对位置可知，Y位于第二周期，Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数为6，Y为O，结合位置可知X为N、Z为S、 W为Cl，由分析可知，X为N、Y为O、Z为S、W为Cl。A.电子层越多，原子半径越大，且同周期从左向右原子半径减小，则四种元素的原子半径最大的是Z，故A错误；B.单质Z与Y2反应生成化合物SO2，故B错误；C.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性为Y>X，故C错误；D.高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，则最高价氧化物对应水化物的酸性为W>X，故D正确；故选D。 15.【答案】D 【解析】解：由上述分析可知，X为Mg、Y为Al、Z为N、W为O， A.四种元素位于第二、第三周期，故A错误； B.Mg为活泼金属，电解熔融氯化镁冶炼Mg，故B错误； C.Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，与氨水不反应，故C错误； D.W法氢化物有水、过氧化氢，Z的氢化物有氨气、N2H4，故D正确； 故选：D。 均为短周期元素，由W只有?2价，可知W为O；结合Z的化合价及原子半径可知，Z为N；X、Y的原子半径均大于Z、W，且X为+2价、Y为+3价，则X为Mg、Y为Al，以此来解答。 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子半径、元素的化合价来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，题目难度不大。 16.【答案】D 【解析】解：根据分析可知，W为C，X为Na，Y为Mg，Z为Cl元素。 A.常温常压下C的单质为固态，而氯气为气体，则单质的沸点：W>Z，故A正确； B.钠离子和镁离子都含有2个电子层，二者的电子层结构相同，故B正确； C.Na、Cl形成的化合物为NaCl，NaCl水溶液呈中性，故C正确； D.Cl与C形成的四氯化碳只含有共价键，Cl、Mg形成的氯化镁只含有离子键，二者含有化学键不同，故D错误； 故选：D。 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物与Z的单质在集气瓶中混合后，放置在光源下发生反应，气体颜色由黄绿色不断变浅且瓶壁上有油状物生成，该反应为甲烷与氯气的反应，则W为C元素，Z为Cl元素；W、X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，X、Y的最外层电子数之和为7?4=3，二者原子序数都大于C，则X为Na、Y为Mg元素，据此结合元素周期律知识解答。 本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。 17.【答案】B 【解析】解：A.该微粒的原子序数为13，是铝元素，属于金属元素，故A正确； B.形成离子只是核外电子数改变，质子数不变，所以其阳离子的质子数为13，故B错误； C. 最外层有3个电子，失去最外层3个电子容易形成带3个单位正电荷的阳离 子，故C正确； D.Al原子核外电子总数=质子数=13，故D正确， 故选B． 的原子序数为13，核外总共含有含有13个电子，最外层有3个电子，属于金 属元素，失去最外层3个电子容易形成带3个正电荷的阳离子，据此解答即可． 本题考查了原子结构与元素的性质，题目难度不大，明确原子结构示意图表示的意义为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素性质的关系，试题培养了学生的灵活应用能力． 18.【答案】D 【解析】【分析】 X、Y、Z是周期表中相邻的三元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三原子的最外层电子数之和为14，根据最外层电子数之和确定元素所在主族，根据质子数之和确定元素名称。 本题考查了元素的推断，明确原子结构、元素周期表结构是解本题关键，再结合最外层电子数、原子序数等知识点来确定元素，题目难度不大。 【解答】 X、Y、Z是周期表中相邻的三元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三原子的最外层a+a+电子数之和为14，设X的最外层电子数是a，则Y和Z的最外层电子数是a+1，1+a+1=14，a=4，所以X位于第IVA族； b+b+1+b+设X的原子序数是b，则Y的原子序数是b+1，Z的原子序数是b+9，9=28，b=6，所以X是C元素、Y是N元素、Z是P元素。 故选D。 19.【答案】D 【解析】解：A、1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19，故A错误； B、4和5间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族，故B错误； C、12和13间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族，故C错误； D、中列为9、17、35，中行为16、17、18，符合位置关系，故D正确。 故选：D。 相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断同族中位置关系，同周期元素根据原子序数判断位置关系，据此来分析。注意第三列镧系、锕系，长周期第ⅡA族、第ⅢA族之间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族。 本题考查运用原子序数推导元素在周期表中的位置关系，难度中等，关键清楚元素周期 表的结构。 20.【答案】C 【解析】解：Na原子结构示意图为 ，钠原子核内有11个质子，核外有3个电 子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，最外层电子 数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，钠离子结构示意图为， 最外层电子数由1个变成8个，电子层数由3个变成2个，核外电子数由11个变成10个，所以Na和Na+两种粒子中，不相同的是；②核外电子数；③最外层电子数；④核外电子层数， 故选C． 根据Na失去最外层的一个电子变为Na+，最外层电子数由1个变成8个，电子层数由3个变成2个，核外电子数由11个变成10个，原子变成离子，变化的是核外电子数，以及核外电子数的变化导致变化的电子层数和最外层电子数，不变的是核内质子数和核电荷数，据此解题． 本题考查了原子变成离子时，变化的量和不变的量，根据原子结构示意图分析解答即可，难度不大． 21.【答案】C 【解析】解： 根据核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为a，最外层电子数为2a+1，假a=2时，设a=1时，最外层电子数为3，不符合题意；最外层电子数为5，质子数为7，a=3时，符合题意；最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，则X可能为N或Cl。 A.a=2时，质子数为2a2?1=7，a=3，时，质子数为2a2?1=17，故A正确； B.X为N或Cl，为非金属性单质，化合价既可升高也可降低，既能作氧化剂又能作还原剂，故B正确； C.如为Cl?，则最外层电子数为8，不满足2n2个，故C错误； D.形成的化合物HClO可用于杀菌消毒，故D正确。 故选C。 本题考查原子结构中电子层数、最外层电子数、质子数的关系，利用假设法令n分别为1、2、3来讨论即可解答，难度不大。 22.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查物质的量有关计算，明确物质的量公式及中子数、电子数和质量数之间关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大。 【解答】 n? ROn?3中共有x个电子，则RO3的质子数为x?n， ag a =A+48mol， R原子的质量数为A，则a克ROn?3的物质的量为(A+48)g/mol 故a克ROn?3中含质子的物质的量为A+48mol×(x?n)mol=A+48(x?n)mol； 故选：A。 aa 23.【答案】(1)长颈漏斗； (2)①；④； (3)双氧水；氢硫酸或硫化钠溶液 【解析】解：(1)由仪器的结构特征，可知D为长颈漏斗， 故答案为：长颈漏斗； (2)探究元素非金属性，由图可知应是利用最高价含氧酸的酸性强弱比较，所以A中试剂为稀硝酸，B中为碳酸钙，C中为Na2SiO3溶液； 故答案为：①；④； (3)完成了O元素的非金属性比S强的实验研究，通过比较单质的氧化性来判断非金属性，所以用二氧化锰作催化剂使双氧水分解生成氧气，氧气通过氢硫酸或硫化钠溶液会生成硫单质； 故答案为：双氧水；氢硫酸或硫化钠溶液。 (1)由仪器的结构可知，D为长颈漏斗； (2)探究元素非金属性，由图可知应是利用最高价含氧酸的酸性强弱比较，烧瓶中是碳酸钠与硝酸反应生成二氧化碳，C中是二氧化碳与硅酸钠反应； (3)完成了O元素的非金属性比S强的实验研究，通过比较单质的氧化性来判断非金属性，所以用二氧化锰作催化剂使双氧水分解生成氧气，氧气通过氢硫酸或硫化钠溶液会生成硫单质。 本题考查物质性质探究实验，将元素及其化合物、元素周期律与非金属性强弱比较的实验设计结合起来，具有较强的综合性，注意实验设计的原理和方法。 24.【答案】(1)H2； (2)NH3； (3)CO2； (4)O3； (5)HF； (6)CH4 【解析】解： (1)由题意可知，一个原子中含有一个电子，则原子为H，故答案为：H2； (2)由核外电子排布和形成分子的原子数目可知，原子分别是N和H，形成的分子为NH3，故答案为：NH3； (3)由由核外电子排布和形成分子的原子数目可知，原子分别是C和O，形成的分子为CO2，故答案为：CO2； (4)由核外电子排布和形成分子的原子数目可知，原子是O，形成的分子为O3，故答案为：O3； (5)由核外电子排布和形成分子的原子数目可知，该分子为HF，故答案为：HF； (6)由核外电子排布和形成分子的原子数目可知，该分子为CH4，故答案为：CH4． 根据前10号元素的电子排布，由成键特点和形成分子的原子数目推导常见的分子微粒； 根据原子符号的含义解题． 本题考查分子、原子、离子，掌握前10号元素的电子排布情况，由成键特点和形成分子的原子数目推导常见分子微粒的关键． 【答案】25.1：2 +6；?2；HNO3+NH3=NH4NO3；3NO2+H2O=2HNO3+NO；； 【解析】解：W、X、Y、Z是原子序数依次递减的四种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，则X为O元素；Y、Z组成的气态化合物可做制冷剂，其水溶液呈碱性，可推知Y为N元素、Z为H元素，M为NH3；W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，可推知W为S元素． (1)W为S元素，原子结构示意图是：别是+6、?2， 故答案为： ；+6；?2； ，该元素最高正化合价与最低负化合价分 (2)氮元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的化学方程式是：HNO3+NH3=NH4NO3， 故答案为：HNO3+NH3=NH4NO3； (3)由以上四种元素的其中三种元素所形成的氧化物中，有一种物质能与水反应生成气体，且该反应属于氧化还原反应，该反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，由还原产物NO与氧化产物硝酸的化学计量数，可知氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2， 故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；1：2． W、X、Y、Z是原子序数依次递减的四种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，则X为O元素；Y、Z组成的气态化合物可做制冷剂，其水溶液呈碱性，可推知Y为N元素、Z为H元素，M为NH3；W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，可推知W为S元素，据此解答． 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素的种类是关键，熟练掌握元素化合物知识，根据化合价理解氧化还原反应基本概念． 26.【答案】第三周期ⅢA族 H2SO4 NH4HC2O4 CO(NH2)2 O2?>Na+ HClO4> 【解析】解：根据分析可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。 (1)f是Al元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族； X形成的阴离子为H?离子，H?离子的核电荷数为1，核外电子总数为2，其离子结构示意图为 ， 故答案为：第三周期ⅢA族；； (2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2?>Na+； 非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故酸性强弱为：HClO4>H2SO4， 故答案为：O2?>Na+；HClO4>H2SO4； (3)①能形成离子化合物，其中一种H、C、N、O四种原子的个数比为5：2：1：4，分子数为H5C2NO4，其化学式为NH4HC2O4， 故答案为：NH4HC2O4； ②H、C、N、O四种原子可形成共价化合物，如CO(NH2)2， 故答案为：CO(NH2)2。 随着原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x、y、z…表示)的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示，根据图示可知：x位于第一周期，为H元素；y、z、d位于第二周期，y是C元素，z是N元素，d是O元素；e、f、g、h位于第三周期，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，据此解答。 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，根据原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力。 27.【答案】(1)Na (2) (3)铝 (4)Na (5)SO2 (6)Cl2+H2(7)HF (8)CH4 3∶1 正四面体 (9)1∶2 2HCl 【解析】【分析】 本题考查的是元素周期表的推断，掌握元素周期表的结构及元素性质的变化规律是解答本题的关键，题目难度中等。 【解答】 (1)0族除外，同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，故金属性最强的是左下角的Na，故答案为：Na； (2)最不活泼的元素为Ne，氖的核电荷数为10，核外电子数为10，故原子结构示意图为 ， ； 故答案为 (3)第3周期元素中，其最高价氧化物对应得水化物具有两性得元素是铝，故答案为：铝； (4)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，故)Na、Mg两种元素中，原子半径较大的是Na，故答案为：Na； (5)第3周期中，某元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，该氧化物的化学式为 SO2，故答案为：SO2； (6)工业上可以用Cl2和H2来制取盐酸，该反应的方程式为Cl2+H2Cl2+H2 2HCl； 2HCl，故答案为： (7)非金属性F>Cl，则稳定性HF>HCl，故答案为：HF； (8)由碳与氢元素形成的最简单有机物的化学式为CH4，该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：4=3：1，其分子构型为正四面体， 故答案为：CH4； 3∶1；正四面体； (9)重氢 的中子数为1，超重氢 的中子数为2，则它们所含中子数之比为 1∶2 ，故答案为：1∶2 。 28.【答案】（1）同周期 （2）试管 酒精灯 烧杯 （3）B F A C D E ? ① Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ ② Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ （4）金属性Na>Mg>Al,非金属性Cl>S 【解析】【分析】 本题考查同周期元素性质递变规律，题目难度中等，注意物质的性质以及元素周期律的递变规律。 【解答】 （ 1）因题干提示信息：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，可知实验目的是探究同周期元素性质的递变规律； （2）该实验为试管实验，第①步需要加热，实验仪器缺少试管、酒精灯、烧杯； （3）根据相关物质的性质分析实验现象，完成相关化学方程式。①—⑥对应的实验现 ? 象依次为 B F A C D E；实验步骤①涉及方程式Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，实验步 骤②涉及方程式Cl2+Na2S=2NaCl+S↓； （ 4）由实验可知：元素的金属性越强，对应的金属单质越活泼，越易与水或酸反应，反应越剧烈，所以由实验现象可知金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl>S，故答案为：同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性增强。
苏教版高一化学必修二专题一第一单元原子核外电子排布和元素周期律单元检测(夯基提能)
