期末考试化学试题
B. 氯气通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C. 向硫酸铁溶液中加铜片:Fe3++Cu=Fe+Cu2+
D. 往水玻璃中通入少量二氧化碳:SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32- [[[答案]]]D [[[解析]]]
[详解]A.将Cl2通入氯化亚铁溶液,发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,故A错误;
B.氯气通入水中,发生反应的离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,故B错误; C.Fe的金属性比Cu强,则向硫酸铁溶液中加铜片发生的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故C错误;
D.往水玻璃中通入少量二氧化碳,发生反应的离子方程式为SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-,故D正确; 故[[答案]]为D。
24.关于物质的用途下列说法正确的是( )
①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料;②氢氧化铝可以用做耐火材料;③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃;④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料;⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠;⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂,又可做游泳池及环境的消毒剂;⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料,可以制成光电池 A. ①②③④⑤⑥ C. ①②④⑤⑥⑦ [[[答案]]]B [[[解析]]]
[详解]试题分析:①水玻璃是硅酸钠溶液,具有防火作用,是制备硅胶和木材防火剂的材料;③SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O,氢氟酸是唯一可以与二氧化硅反应的酸,玻璃中含有二氧化硅,所以可以用氢氟酸刻蚀玻璃;④纯净的二氧化硅是制备现代光学及光纤制品的基本原料;⑤氯气有剧毒,可以消灭田鼠,但如果是在实验室里使用一定要注意安全;⑦四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体,三氧化二铁才是红棕色粉末,可以做红色油漆和涂料;⑧晶体硅是良好的半导体材料,故选B
第Ⅱ卷非选择题(共52分)
二、填空题(共43分)
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B. ①③④⑤⑥⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧
期末考试化学试题
25.实验室需要0.3 mol/L NaOH溶液480 mL和1.0 mol/L硫酸溶液250 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.准确稀释某一浓度的溶液 E.用来加热溶解固体溶质 (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度___0.3 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,应选用________ mL的量筒最好。
[[[答案]]](1). AC (2). 烧杯、玻璃棒 (3). BCE (4). 6.0 (5). 小于 (6). 13.6 (7). 15 [[[解析]]]
[分析](1) 根据配制一定物质
量浓度溶液用到仪器选择;
(2) 容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等;
(3) 依据n=c×v计算需要的氢氧化钠的物质的量,m=n×M计算氢氧化钠的质量;依据c=
进行误差分析,凡是能够使n增大,或者使V减小的操作,都会使c偏大;凡是能够使n减小,V增大的操作都会使c偏小; (4) 根据c=
1000ρω计算浓硫酸的浓度,再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算,M根据浓硫酸的体积选取量筒规格。
[详解](1) 配制一定物质的量浓度溶液用到仪器:托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等,则肯定不需要的仪器是AC,配制上述溶液还需用到的玻璃仪
的12
nV期末考试化学试题 器是烧杯、玻璃棒;
(2) 容量瓶为精密仪器,只能用来配制一定体积准确浓度的溶液,不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体,不能稀释或溶解药品,不能用来加热溶解固体溶质,不能用来长期存放溶液,故[[答案]]为:BCE;
(3) 配制0.3 mol/L NaOH溶液480 mL,0.3mol/L NaOH溶液500mL需选择500ml的容量瓶,0.5L=0.15mol,需要氢氧化钠的质量为:中含有的氢氧化钠的物质的量为:0.3mol/L×
40g/mol×0.15mol=6.0g;在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,溶液的体积V偏大,依据c=
n可知,所配溶液浓度偏小; V (4) 质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为:c=
1000ρω1000?98%?1.84g/ml==18.4mol/L,浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变,
98g/molMV=1.0mol/L×0.25L,得V=0.0136L=13.6ml,选取的设浓硫酸的体积为V,所以18.4mol/L×
量筒规格应该等于或大于量取溶液体积,故选15mL量筒。
26.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验: ①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成。(提示:铝与氧化铁发生的反应称为铝热反应)
L-1盐酸中,得溶液C。 ②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol·
③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出气体1.12L(标准状况下),同时生成溶液D,还残留固体B。
④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。
(1)反应①的产物中的单质B是________,反应方程为____________。若将单质B溶于盐酸中,再向所得溶液中滴加足量的NaOH溶液后振荡,可看到的现象为___________,此过程用化学方程可以表示为______________。
(2)②所发生各反应的离子方程式是:___________________和___________________。 (3)若溶液D体积仍为0.15L,则该溶液中c(Mg2+)为________,c(Fe2+)为________。 [[[答案]]](1). Fe (2). Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe (3). 白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色 (4). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (5). Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (6). MgOL-1 (8). 2.3mol·L-1 +2H+=Mg2++H2O (7). 0.67mol·[[[解析]]]
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期末考试化学试题
[分析](1)①铝热反应本质是置换反应,金属性Mg>Al>Fe,所以发生的反应为Al与Fe2O3反应,置换出的B是铁;Fe(OH)2还原性较强,在空气中不能稳定存在; (2)②MgO与盐酸反应生成氯化镁与水,Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁与水;
(3 设MgO和Fe2O3的物质的量都为xmol,根据二者质量计算x的值,溶液D为氯化镁、氯化亚铁的混合溶液,根据镁元素守恒可知n(Mg2+)=n(MgO);亚铁离子来自反应Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+,根据题中数据计算出亚铁离子的物质的量,再根据c=计算镁离子、亚铁离子浓度。
[详解](1)①MgO和Fe2O3组成的混合物行铝热反应,发生Al与Fe2O3反应方程式为:Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe,所以B为铁;Fe溶于盐酸得FeCl2溶液,滴加足量的NaOH
nV溶液后振荡,可看到的现象为先有白色沉淀生成,后白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色,此过程用化学方程可以表示为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(2)②MgO与盐酸反应生成氯化镁与水,反应的方程式为:MgO+2HCl=MgCl2+H2O;Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁与水,反应方程式为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,是涉及反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O和MgO+2H+=Mg2++H2O;
设MgO和Fe2O3的物质的量都为xmol,则40x+160x=20,解得x=0.1,溶液D为氯化镁、氯化亚铁的混合溶液,根据镁元素守恒可知,n(Mg2+)=n(MgO)=0.1mol,溶液D的体积仍视
0.1mol≈0.67mol/L;0.1mol氧化铁溶于盐酸生成0.2mol氯化铁,
0.15L3根据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+可知,生成亚铁离子的物质的量为:n(Fe2+)=0.2mol×=0.3mol,
21.12L=0.05mol,根据反应Fe+2H+=Fe2++H2↑标况下l.12L(标况)气体的物质的量为:
22.4L/mol为0.15L,所以c(Mg2+)=
可知,生成0.05mol氢气会生成0.05mol亚铁离子,则溶液D中含有亚铁离子的物质的量为:0.3mol+0.05mol=0.35mol,则:c(Fe2+)=
0.35mol≈2.3mol/L。
0.15L27.向盛有NaI溶液的试管中加入适量的四氯化碳,后加入新制的氯水,发现CCl4层变成紫红色。继续滴加氯水并震荡,发现CCl4层颜色变浅,最后变成无色。 (1)反应过程中的还原剂是__________和___________(填化学式)。
(2)导致CCl4层颜色变浅,最后变成无色这个反应的氧化剂是_______(填化学式),氧化产物中碘元素是______(填“游离态”或“化合态”)。
(3)如果将试验用的NaI溶液换成KBr溶液,滴加少量氯水时CCl4层的颜色是______。 [[[答案]]](1). NaI (2). I2 (3). Cl2 (4). 化合态 (5). 橙红色
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[分析](1) 在NaI溶液中,滴加氯水,CCl4层变成紫色,说明二者发生氧化还原反应生成碘单质,CCl4层由紫色变成无色,可知氯气和I2反应生成HCl、HIO3; (2) CCl4层由紫色变成无色,可知氯气和I2反应生成HCl、HIO3;; (3) KBr溶液中,滴加氯水,反应生成单质溴。
[详解](1) 氯气具有强氧化性,向盛有NaI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色,说明生成I2,反应为Cl2+2I-=I2+2Cl-,继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色,说明I2被进一步氧化,生成HIO3,同时氯气被还原为HCl;整个过程中还原剂为NaI、I2;
(2) 在生成I2的CCl4溶液中,继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色,说明I2被进一步氧化,生成HIO3,同时氯气被还原为HCl,反应过程中氧化剂为Cl2,氧化产物HIO3中碘元素是化合态;
(3) 氯气的氧化性比溴强,将NaI换成KBr,有生成Br2,则CCl4层变为橙色。
28.相同质量的O2和O3标准状况下气体的体积之比为_____;某19g二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl -,则ACl2的摩尔质量是_____。 [[[答案]]](1). 3:2 (2). 95g/mol [[[解析]]]
m计算O2和O3的物质的量,结合相同条件下体积比与物质的量比相等判断;Mm根据氯离子物质的量计算ACl2的物质的量,再根据M=计算其摩尔质量。
n11[详解]相同质量的O2和O3的物质的量之比为:=3:2,则体积之比等于物质的量之比,
32481119g0.4mol=0.2mol,M(ACl2)==95g/mol。 即为3:2;n(ACl2)=n(Cl-)=×
220.2mol[分析]依据n=
29.某反应中反应物与生成物有:NH3、H2SO4、KClO3、K2SO4、HNO3、H2O和一种未知物质X。
①已知KClO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是_____。
②已知0.2mol KClO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为_____。 ③根据上述反应可推知还原性:NH3_____X (填>、<符号)。 [[[答案]]](1). NH3 (2). Cl2 (3). > [[[解析]]]
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2019-2020学年陕西省西安中学高一上学期期末考试化学试题(解析版)
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