期末考试化学试题
B. 氯气通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ C. 向硫酸铁溶液中加铜片：Fe3＋＋Cu＝Fe＋Cu2+
D. 往水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32－＋H2O＋CO2＝H2SiO3↓＋CO32－ [[[答案]]]D [[[解析]]]
[详解]A．将Cl2通入氯化亚铁溶液，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A错误；
B．氯气通入水中，发生反应的离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B错误； C．Fe的金属性比Cu强，则向硫酸铁溶液中加铜片发生的离子反应为2Fe3＋＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+，故C错误；
D．往水玻璃中通入少量二氧化碳，发生反应的离子方程式为SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-，故D正确； 故[[答案]]为D。
24.关于物质的用途下列说法正确的是( )
①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池 A. ①②③④⑤⑥ C. ①②④⑤⑥⑦ [[[答案]]]B [[[解析]]]
[详解]试题分析：①水玻璃是硅酸钠溶液，具有防火作用，是制备硅胶和木材防火剂的材料；③SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，氢氟酸是唯一可以与二氧化硅反应的酸，玻璃中含有二氧化硅，所以可以用氢氟酸刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备现代光学及光纤制品的基本原料；⑤氯气有剧毒，可以消灭田鼠，但如果是在实验室里使用一定要注意安全；⑦四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，三氧化二铁才是红棕色粉末，可以做红色油漆和涂料；⑧晶体硅是良好的半导体材料，故选B
第Ⅱ卷非选择题(共52分)
二、填空题（共43分）
11
B. ①③④⑤⑥⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧
期末考试化学试题
25.实验室需要0.3 mol/L NaOH溶液480 mL和1.0 mol/L硫酸溶液250 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.准确稀释某一浓度的溶液 E.用来加热溶解固体溶质 (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___0.3 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________ mL的量筒最好。
[[[答案]]](1). AC (2). 烧杯、玻璃棒 (3). BCE (4). 6.0 (5). 小于 (6). 13.6 (7). 15 [[[解析]]]
[分析](1) 根据配制一定物质
量浓度溶液用到仪器选择；
(2) 容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等；
(3) 依据n=c×v计算需要的氢氧化钠的物质的量，m=n×M计算氢氧化钠的质量；依据c=
进行误差分析，凡是能够使n增大，或者使V减小的操作，都会使c偏大；凡是能够使n减小，V增大的操作都会使c偏小； (4) 根据c=
1000ρω计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算，M根据浓硫酸的体积选取量筒规格。
[详解](1) 配制一定物质的量浓度溶液用到仪器：托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等，则肯定不需要的仪器是AC，配制上述溶液还需用到的玻璃仪
的12
nV期末考试化学试题 器是烧杯、玻璃棒；
(2) 容量瓶为精密仪器，只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，不能用来长期存放溶液，故[[答案]]为：BCE；
(3) 配制0.3 mol/L NaOH溶液480 mL，0.3mol/L NaOH溶液500mL需选择500ml的容量瓶，0.5L=0.15mol，需要氢氧化钠的质量为：中含有的氢氧化钠的物质的量为：0.3mol/L×
40g/mol×0.15mol=6.0g；在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，溶液的体积V偏大，依据c=
n可知，所配溶液浓度偏小； V (4) 质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为：c=
1000ρω1000?98%?1.84g/ml==18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，
98g/molMV=1.0mol/L×0.25L，得V=0.0136L=13.6ml，选取的设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×
量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选15mL量筒。
26.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验： ①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。(提示：铝与氧化铁发生的反应称为铝热反应)
L－1盐酸中，得溶液C。 ②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol·
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出气体1.12L(标准状况下)，同时生成溶液D，还残留固体B。
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
(1)反应①的产物中的单质B是________，反应方程为____________。若将单质B溶于盐酸中，再向所得溶液中滴加足量的NaOH溶液后振荡，可看到的现象为___________，此过程用化学方程可以表示为______________。
(2)②所发生各反应的离子方程式是：___________________和___________________。 (3)若溶液D体积仍为0.15L，则该溶液中c(Mg2＋)为________，c(Fe2＋)为________。 [[[答案]]](1). Fe (2). Fe2O3＋2Al=Al2O3+2Fe (3). 白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色 (4). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (5). Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O (6). MgOL－1 (8). 2.3mol·L－1 ＋2H+=Mg2+＋H2O (7). 0.67mol·[[[解析]]]
13
期末考试化学试题
[分析](1)①铝热反应本质是置换反应，金属性Mg＞Al＞Fe，所以发生的反应为Al与Fe2O3反应，置换出的B是铁；Fe(OH)2还原性较强，在空气中不能稳定存在； (2)②MgO与盐酸反应生成氯化镁与水，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁与水；
(3 设MgO和Fe2O3的物质的量都为xmol，根据二者质量计算x的值，溶液D为氯化镁、氯化亚铁的混合溶液，根据镁元素守恒可知n(Mg2+)=n(MgO)；亚铁离子来自反应Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据题中数据计算出亚铁离子的物质的量，再根据c=计算镁离子、亚铁离子浓度。
[详解](1)①MgO和Fe2O3组成的混合物行铝热反应，发生Al与Fe2O3反应方程式为：Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe，所以B为铁；Fe溶于盐酸得FeCl2溶液，滴加足量的NaOH
nV溶液后振荡，可看到的现象为先有白色沉淀生成，后白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，此过程用化学方程可以表示为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
(2)②MgO与盐酸反应生成氯化镁与水，反应的方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁与水，反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，是涉及反应的离子方程式为Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O和MgO＋2H+=Mg2+＋H2O；
设MgO和Fe2O3的物质的量都为xmol，则40x+160x=20，解得x=0.1，溶液D为氯化镁、氯化亚铁的混合溶液，根据镁元素守恒可知，n(Mg2+)=n(MgO)=0.1mol，溶液D的体积仍视
0.1mol≈0.67mol/L；0.1mol氧化铁溶于盐酸生成0.2mol氯化铁，
0.15L3根据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，生成亚铁离子的物质的量为：n(Fe2+)=0.2mol×=0.3mol，
21.12L=0.05mol，根据反应Fe+2H+=Fe2++H2↑标况下l.12L(标况)气体的物质的量为：
22.4L/mol为0.15L，所以c(Mg2+)=
可知，生成0.05mol氢气会生成0.05mol亚铁离子，则溶液D中含有亚铁离子的物质的量为：0.3mol+0.05mol=0.35mol，则：c(Fe2+)=
0.35mol≈2.3mol/L。
0.15L27.向盛有NaI溶液的试管中加入适量的四氯化碳，后加入新制的氯水，发现CCl4层变成紫红色。继续滴加氯水并震荡，发现CCl4层颜色变浅，最后变成无色。 (1)反应过程中的还原剂是__________和___________(填化学式)。
(2)导致CCl4层颜色变浅，最后变成无色这个反应的氧化剂是_______(填化学式)，氧化产物中碘元素是______（填“游离态”或“化合态”）。
(3)如果将试验用的NaI溶液换成KBr溶液，滴加少量氯水时CCl4层的颜色是______。 [[[答案]]](1). NaI (2). I2 (3). Cl2 (4). 化合态 (5). 橙红色
14
期末考试化学试题 [[[解析]]]
[分析](1) 在NaI溶液中，滴加氯水，CCl4层变成紫色，说明二者发生氧化还原反应生成碘单质，CCl4层由紫色变成无色，可知氯气和I2反应生成HCl、HIO3； (2) CCl4层由紫色变成无色，可知氯气和I2反应生成HCl、HIO3；； (3) KBr溶液中，滴加氯水，反应生成单质溴。
[详解](1) 氯气具有强氧化性，向盛有NaI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色，说明生成I2，反应为Cl2+2I-=I2+2Cl-，继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，说明I2被进一步氧化，生成HIO3，同时氯气被还原为HCl；整个过程中还原剂为NaI、I2；
(2) 在生成I2的CCl4溶液中，继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，说明I2被进一步氧化，生成HIO3，同时氯气被还原为HCl，反应过程中氧化剂为Cl2，氧化产物HIO3中碘元素是化合态；
(3) 氯气的氧化性比溴强，将NaI换成KBr，有生成Br2，则CCl4层变为橙色。
28.相同质量的O2和O3标准状况下气体的体积之比为_____；某19g二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl -，则ACl2的摩尔质量是_____。 [[[答案]]](1). 3:2 (2). 95g/mol [[[解析]]]
m计算O2和O3的物质的量，结合相同条件下体积比与物质的量比相等判断；Mm根据氯离子物质的量计算ACl2的物质的量，再根据M=计算其摩尔质量。
n11[详解]相同质量的O2和O3的物质的量之比为:=3:2，则体积之比等于物质的量之比，
32481119g0.4mol=0.2mol，M(ACl2)==95g/mol。 即为3:2；n(ACl2)=n(Cl-)=×
220.2mol[分析]依据n=
29.某反应中反应物与生成物有：NH3、H2SO4、KClO3、K2SO4、HNO3、H2O和一种未知物质X。
①已知KClO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____。
②已知0.2mol KClO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_____。 ③根据上述反应可推知还原性：NH3_____X （填＞、＜符号）。 [[[答案]]](1). NH3 (2). Cl2 (3). ＞ [[[解析]]]
15
2019-2020学年陕西省西安中学高一上学期期末考试化学试题(解析版)
