期末考试化学试题
B. 稀 H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气； C. 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应生成硫酸钡和水； D. 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
[详解]A. 氯化铜溶与铁粉反应生成铜和氯化亚铁，离子反应为：Cu2++Fe=Fe2++Cu，A项正确；
B. 稀 H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B项错误； C. 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应生成硫酸钡和水，离子反应为：Ba2++2H++SO42-+2OH-=BaSO4+2H2O，C项错误；
D. 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子反应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D项错误； [[答案]]选A。
12.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是( ) A. 2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2
B. AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl C. 2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D. C+O2=CO2 [[[答案]]]C [[[解析]]]
[分析]在5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O反应中，反应物中Br－被氧化，BrO－3被还原，最后都生成Br2。也就是在此反应中被氧化和被还原的为不同价态的同一元素（溴），而且都被还原和氧化成同一价态物质。 [详解]A. 氯气是氧化剂，溴化钠是还原剂，A项错误； B. 反应不是氧化还原反应，B项错误；
C. C中被氧化和被还原的元素为不同价态同一元素（硫），最后都生成单质硫，两者原理最相似，C项正确；
D中氧气是氧化剂，碳是还原剂，D项错误； [[答案]]选C。
13.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（） A. K+、MnO4－、Na+、Cl－
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B. K+、Na+、NO3－、CO32－
期末考试化学试题 C. Na+、H+、NO3－、SO42－ [[[答案]]]B [[[解析]]]
[详解]碱性溶液中存在大量氢氧根离子，无色溶液时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，
A．MnO4-为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；
B．K+、Na+、NO3－、CO32－之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．H+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Fe3+为有色离子，Fe3+能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。 [[答案]]选B。
14.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时不产生沉淀，滴入一定量后有沉淀产生，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( ) A. 2mol·L-1 H2SO4溶液 C. 2mol·L-1 MgSO4溶液 [[[答案]]]A [[[解析]]]
[详解]A、Fe(OH)3溶胶中加入电解质使其沉淀，所加电解质的量要达到一定的值，考虑到H2SO4的酸性和Fe(OH)3的碱性，A正确；
B、OH-不断与Fe3＋发生反应，只能是不断产生沉淀而不能溶解，B错误；
C、加入MgSO4，只能促使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀(外加电解质)，不能溶解，C错误； D、加入带相反电荷(负电)的硅胶粒子，中和Fe(OH)3胶粒所带正电，也是使之聚沉，硅胶不能使已经聚沉的胶体溶解，D错误； 故选A。
15.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( ) A. 取a克混合物充分加热，减重b克
B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼热，得b克固体 C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 [[[答案]]]C
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D. Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
B. 2mol·L-1 NaOH溶液 D. 硅酸溶胶
期末考试化学试题 [[[解析]]]
[详解]A．采用差量法，减少的质量为碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水的质量，由此可求出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数，故A正确；
B．b克固体为生成的氯化钠的质量，根据钠原子守恒和混合物总质量可列式计算出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数，故B正确；
C．碱石灰增加的质量为盐与酸反应生成的二氧化碳的质量及溶液中挥发出来的水蒸气的质量，因此不能通过数据准确计算出碳酸钠的质量分数，故C错误；
D．沉淀的质量即为碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和混合物总质量可以列式求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数，故D正确； 故[[答案]]为C。
16.下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是( ) A. Na与O2 C. Na2O2与CO2 [[[答案]]]C
[[[解析]]]A. Na与O2常温下反应生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，A错误；B. NaOH溶液与足量CO2反应生成碳酸氢钠，CO2不足生成碳酸钠和水，B错误；C. Na2O2与CO2反应只能生成碳酸钠和氧气，C正确； D. AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠、氯化钠和水，氢氧化钠不足，生成氢氧化铝和氯化钠，D错误，[[答案]]选C。
17.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为( ) A. 1∶1 C. 3∶1 [[[答案]]]C [[[解析]]]
[详解]铝与足量的稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；铝与足量的氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。可以看出生成等量的H2时，消耗的盐酸和氢氧化钠物质的量之比为6:2=3:1。
18.将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是( )
B. 2∶1 D. 1∶3
B. NaOH溶液与CO2 D. AlCl3溶液与NaOH溶液
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期末考试化学试题
A. B. C. D.
[[[答案]]]D [[[解析]]]
[详解]由信息可知，x轴表示加入NaOH溶液的体积，y轴表示沉淀的量，则将氢氧化钠溶液逐滴加入含有盐酸的AlCl3溶液中，先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，所以开始一段时间内没有沉淀生成，故C错误；酸反应后发生，AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）
3+NaOH═NaAlO2+2H2O，所以会出现沉淀，然后随碱的量增加沉淀又消失，故
A错误；且
消耗的碱的量之比为3：1，故B错误，D正确；故选D。 19.下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是( ) A. 铝跟NaOH溶液
B. Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液 C. Al2O3和热水
D. Al2(SO4)3溶液跟过量的氨水 [[[答案]]]D [[[解析]]]
[详解]A．铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，得不到氢氧化铝，故A错误； B．硝酸铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，故B错误； C．氧化铝不溶于水，与热水也不反应，得不到氢氧化铝，故C错误；
D．硫酸铝与过量氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，能够得到了氢氧化铝，故D正确； 故选D。
20.下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是( ) A. 过量铁屑和氯化铁溶液 C. 铁屑和过量稀硫酸 [[[答案]]]D [[[解析]]]
[详解]A．过量铁屑和氯化铁溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl2，因为铁屑过量，氯化铁完全反应，加KSCN溶液不显红色，错误；
B. 铁屑和氯化铜溶液 D. 氯水和氯化亚铁溶液
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期末考试化学试题
B．铁屑和氯化铜溶液发生反应：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，溶液中没有三价铁离子，加KSCN溶液不显红色，错误；
C．铁屑和过量稀硫酸：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4 ，溶液中没有三价铁离子，加KSCN溶液不显红色，错误；
D．氯水和氯化亚铁反应：2FeCl2+Cl2 =2FeCl3，生成三价铁离子，加KSCN溶液显红色，正确；
[[答案]]选D。
21.下列物质中，属于纯净物的是( )
①陶瓷 ②水泥 ③玻璃 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥氯水 ⑦液氯 A. ①③⑤ [[[答案]]]C [[[解析]]]
[详解]①陶瓷主要成分是二氧化硅和硅酸盐，属于混合物，错误；②水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙的混合物，错误；③玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物，错误；④漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，错误；⑤胆矾是硫酸铜晶体，只有一种微粒，是纯净物，正确；⑥氯水是氯气的水溶液，含有多种微粒，属于混合物，错误；⑦液氯是液态的氯单质，是纯净物，正确。故属于纯净物的是⑤⑦，选项C正确。
22.一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,得到溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为( ) A. 1:1 [[[答案]]]C [[[解析]]]
[详解]设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，反应离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，反应关系式为:2Fe3+~3Fe2+，则溶液中Fe2+的物质的量为3mol，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以未
B. 1:2
C. 2:3
D. 3:2
B. ②④⑥
C. ⑤⑦
D. ⑥⑦
反应的Fe3+的物质的量为3mol，已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2mol:3mol=2:3； 所以[[答案]]C
23.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A. 将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－
。10
2019-2020学年陕西省西安中学高一上学期期末考试化学试题(解析版)
