期末考试化学试题
陕西省西安中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Mn-55 Fe-56
第Ⅰ卷选择题(共48分)
一、选择题（每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1.下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确是( ) A. “水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，后者是化学变化 B. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C. “滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化 D. “卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应 [[[答案]]]D [[[解析]]]
[详解]A．水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，故A正确；
B．龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C．石头大多由大理石(即碳酸钙) 其能与水，二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物质，属于化学变化，而“绳锯木断”为物理变化，不含化学变化，故C正确；
D．豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到的蛋白质的胶体，点豆
腐就是设法使蛋白质胶体发生凝聚而与水分离，所以卤水点豆腐，是物理变化，故D错误；故[[答案]]为D。
2.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A. 1 mol氦气中有2NA个氦原子
B. 2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋ C. 14 g氮气中含NA个氮原子 D. 18 g水中所含的电子数为8NA [[[答案]]]C [[[解析]]]
[详解]A、氦气为单原子分子，1mol氦气中有NA个氦原子，故A错误；B、n(Na2SO4)=0.3mol/L×2L=0.6mol，n(Na+)=2×0.6mol=1.2mol，因此含有的钠离子数为1.2NA，
的 1
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14g=1mol，氮原子数为NA，故C正确；D、18g水的物质的量故B错误；C、n(N)=
14g/mol为1mol，含有的水分子数为NA，一个水分子含有10个电子，因此18g水中所含的电子数为10NA，故D错误；故选C。
3.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( ) A. 16g C. 64g /mol [[[答案]]]D [[[解析]]]
[详解]气体的物质的量
n=
B. 32g D. 32g /mol
1.505?10236.01?1023=0.25mol，气体的摩尔质量
M=
mM=8g0.25mol=32g/mol，故[[答案]]为D。
4.某学生使用托盘天平称取食盐时，错误地把食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐得质量为15.5g（1g以下只能使用游码）。如果按正确做法，食盐的质量应为( ) A. 15.5g [[[答案]]]C [[[解析]]]
B. 15.0g
C. 14.5g
D. 14.0g
[详解]使用托盘天平称量时，应该左物右码，谨记：左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，则右盘食盐的质量=左盘砝码的质量-游码的质量。砝码质量为15克，游码质量为0.5克，所以食盐的质量应为14.5克。C正确。 5.下列有关溶液配制说法错误的是( )
A. 称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度L－1 为0.1mol·
B. 取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，L所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·
－1
C. 将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%
D. 将浓度为2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1mol·L－1 [[[答案]]]B
的 2
期末考试化学试题 [[[解析]]] [分析]A．根据n=
m=cV计算；B．水的体积不等于溶液的体积；C.100g 5%的食盐水中食M盐的质量为5g，蒸发掉50g水，溶液的质量为50g；D．根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算。
12.5g[详解]A．称取12.5g胆矾[CuSO4?5H2O]的物质的量为=0.05mol，加水稀释至
250g/mol500mL，所得溶液物质的量浓度为
0.05mol=0.1mol?L-1，选项A正确；B．由于水的体积为
0.5L1L，则将58.5gNaCl固体放入1L水时，溶液的体积大于1L，故溶液的浓度小于1mol?L-1，5%=5g，加热蒸发掉50g选项B错误；C．将100g 5%的食盐水中NaCl的质量为m=100g×水后，溶液质量变为50g，所得溶液中NaCl的质量分数为ω=
5g=10%，D．选项C正确；将50g浓度为2 mol?L-1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL，稀释后的浓度为
2mol/L?0.01L=0.1mol/L，选项D正确。[[答案]]选B。
0.2L6.硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/L，硫酸根离子浓度为0.3mol/L，则溶液中镁离子的浓度为 ( ) A. 0.3mol·L-1 C. 0.15mol·L-1 [[[答案]]]C [[[解析]]]
[详解]根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数，设混合溶液3c(Al3+)×V+2c(Mg2+)×V=2c(SO42-)×V，体积为V L，列式为：所以3c(Al3+)+2c(Mg2+)=2c(SO42-)，0.1mol·L-1+2c(Mg2+)=2×0.3mol·L-1，解得c(Mg2+)=0.15mol·L-1，故选C。 代入已知数据得：3×
7.某溶液中有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三种离子，现用 ①NaOH溶液 ②K2SO4溶液 ③盐酸 将三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是（ ） A. ①②③ [[[答案]]]B [[[解析]]]
[详解]A、若先加①NaOH溶液，会生成氢氧化铜，和由氢氧化银脱水生产的氧化银；因此A错误；
3
B. 0.45mol·L-1 D. 0.2mol·L-1
B. ③②① C. ②③① D. ②①③
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B、若先加③盐酸，只生成氯化银一种沉淀，再加②K2SO4溶液，生成硫酸钡，再加①NaOH溶液，生成氢氧化铜，因此B正确；
C、若先加②K2SO4溶液，生成硫酸钡和硫酸银，因此C错误； D、若先加②K2SO4溶液，生成硫酸钡和硫酸银，因此D错误.
8.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示，据此，将甲和乙互相分离的方法是（） 物质 甲 乙 A. 蒸馏法 [[[答案]]]A [[[解析]]]
[详解]根据表格，甲、乙两种物质均可溶于水，但是沸点相差较大，因此选用蒸馏法，因此A正确。 [[答案]]选A。
9.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是( ) A. 氢氧化镁和稀盐酸反应 C. 澄清石灰水和稀硝酸反应 [[[答案]]]C [[[解析]]]
[详解]A、氢氧化镁为不溶性弱碱，离子方程式为，Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，则不能用H++OH--═H2O来表示，故A错误；
B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中生成硫酸钡沉淀和水，Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，
B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 D. 二氧化碳通入澄清石灰水中
熔点(℃) -98 -84 沸点(℃) 57.5 77 B. 升华法
密度(g?cm-3) 0.93 0.90 C. 萃取法
水中溶解度 可溶 可溶 D. 过滤法
4
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则不能用H++OH--═H2O来表示，故B错误；
C．澄清石灰水与硝酸反应，是强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水，能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故C正确；
D．二氧化碳通入澄清石灰水中，反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3+H2O，不能用H++OH--═H2O来表示，故D错误。 [[答案]]选C。
10.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( ) A. Cl2→Cl－ C. H2→H2O [[[答案]]]A [[[解析]]]
[分析]变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应。注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂，以此解答该题。 [详解]A项，Cl2→Cl－的反应中，氯元素得电子作氧化剂，需要加入还原剂才能使反应进行，故选A项；
B项，Zn→ Zn2＋的反应中，锌元素失电子作还原剂，需要加入氧化剂才能使反应进行，故不选B项；
C项，H2→H2O的反应中，氢元素失电子作还原剂，需要加入氧化剂才能使反应进行，故不选C项；
D项，CuO→CuCl2的反应中，没有元素得失电子，不发生氧化还原反应，不需要加入还原剂，故不选D项。
综上所述，本题正确[[答案]]为A。 11.下列反应的离子方程式书写正确的是（） A. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B. 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ D. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ [[[答案]]]A [[[解析]]]
[分析]A. 氯化铜溶与铁粉反应生成铜和氯化亚铁；
5
B. Zn→ Zn2＋ D. CuO→CuCl2
2019-2020学年陕西省西安中学高一上学期期末考试化学试题(解析版)
