钠的两种重要的氧化物——氧化钠和过氧化钠
氧化钠和过氧化钠的比较
物质 色态 类别 氧的价态 电子式 生成条件 热稳 定性 化 学 性 质 与水反应 与CO2 反应 与酸反应 (盐酸) 主要性质 主要用途 难点提取
Na2O2与CO2和H2O反应的五大关系 1．物质的量的关系
无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。
2．气体体积关系
若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少
＋×氧化钠(Na2O) 白色固体 碱性氧化物 －2 Na[·O ]Na ···常温 △不稳定(2Na2O＋O2=====2Na2O2) Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 ··×过氧化钠(Na2O2) 淡黄色固体 过氧化物 (非碱性氧化物) －1 2－＋Na＋×··＋·×2－[·O O ]Na ········加热或点燃 稳定 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑ 具有强氧化性 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 具有碱性氧化物通性 用于制取少量Na2O2、烧碱 1
量为原混合气体体积的2，即为生成氧气的量。
3．固体质量关系
相当于固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看做发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应都不能发生)。
4．电子转移关系
当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol e－。
5．先后顺序关系
一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。
【互动思考】
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂( ) (2)过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂( ) (3)78 g Na2O2中含阴离子的个数是2 NA( ) (4)Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式： Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑( )
(5)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同( ) (6)Na2O2的电子式为
( )
(7)1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为NA( ) (8)1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)×
2．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g，忽略溶液中溶剂的变化。完成下列题目。
(1)反应③最多产生O2的物质的量为________ mol。 (2)
反
应
①
的
离
子
方
程
式
为
：
________________________________________________________________________。
(3)Na2O2中阴阳离子数目之比为________。
(4)①②③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为________。
答案 (1)0.05 (2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (3)1∶2 (4)③＝②>①
[示向题组]
1．下列说法正确的是( )。
A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA(2014·全国大纲，7C)
B．二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重(2014·全国新课标Ⅱ，9B) C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(2013·江苏，8C)
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1 mol氧气，转移电子数目为0.4NA(2014·江苏，6D)
解析 1 mol Na2O2固体中含有离子总数为3NA，A错；氧原子不守恒，C错；
D项，过氧化钠与水发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成1 mol O2时，转移电子数为2NA，故每生成0.1 mol氧气，转移电子数目为0.2NA，错误。
答案 B
2．(2014·山师大附中模拟)在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是( )。
A．饱和Na2CO3溶液 液
C．Na2SO3稀溶液 液
解析 Na2O2固体与水反应生成NaOH和O2，A中溶液饱和，由于水被消耗导致析出碳酸钠晶体；B中碳酸氢钙与NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀；C中亚硫酸钠被氧气氧化成硫酸钠，硫酸钠可溶于水，不会出现浑浊现象；D中NaOH与CaCl2反应生成的氢氧化钙微溶，故产生白色沉淀。
答案 C 【考向揭示】
由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有： 1．有关Na2O、Na2O2结构与性质的判断 2．有关Na2O2与H2O和CO2等反应的计算 3．有关Na2O2的实验探究
D．饱和CaCl2溶B．Ca(HCO3)2稀溶
[跟进题组]
－2－2－
1．(2014·郑州预测)某溶液中含有HCO－3、SO3、CO3、CH3COO4种阴离
子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )。
A．CH3COO－
－C．CO23
2－
B．SO3
D．HCO－3
2－－解析 Na2O2与水反应生成NaOH，HCO－HCO－3＋OH===CO3＋H2O，3浓
－－度减小，CO2SO2被Na2O2氧化，浓度减小；CH3COO3浓度增大；3具有还原性，－几乎不变。
答案 A
2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是( )。
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等
D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同 解析 Na2O2的电子式为
····
＋···2－＋Na[·OO]Na，故阴、阳离子的个数比为······
1∶2，
A错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有机色质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，D项错误。
答案 C
3．(2014·大连模拟)下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。
注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g Na2O2粉末。实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。回答下列问题：(本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力)
(1)U形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是________________________________________。
(2)U
形
管
中
可
观
察
到
的
反
应
现
象
是
钠的两种重要的氧化物——氧化钠和过氧化钠.
