2021届高考化学一轮复习专题强化训练
专题一实验综合大题
1.对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类。 物质类别 酸 ①H2SO4 化学式 ②_______ ④__________ ⑥K2CO3 ⑧Na2O ⑩________ （1）则混合气体中CH4CH4与CO2的混合气体的密度是相同条件下H2密度的14倍，与CO2的分子个数比为_________；
（2）请仔细观察表格中的物质类别，从K、H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的弱电解质，将化学式分别填在表中②、④、⑩后面的横线上。 （3）⑦和⑧可发生非氧化还原反应，生成一种盐。该反应的化学方程式为_______； （4）将⑧的固体加入①的稀溶液中，反应的离子方程式为_______________； （5）下列关于氧化物的叙述，正确的是_________。 A.金属氧化物一定属于碱性氧化物 B.碱性氧化物一定属于金属氧化物
碱 盐 氧化物 氢化物 ③NaOH ⑤Na2SO4 ⑦SO2 ⑨HCl
C.非金属氧化物一定属于酸性氧化物 D.酸性氧化物一定属于非金属氧化物
（6）下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是_________。 A.酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢 B.酸、碱、盐可能都不含金属元素 C.碱、盐可能含氧，酸一定含氧
D.盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素 2.明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe?CrO2?2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价。CrO?2是一种酸根离子，则Fe?CrO2?2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填字母)。 a.都不稳定，密封放置沉淀 b.丁达尔效应
c.分散质粒子可通过滤纸
(3)已知胶体的分散质微粒不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________(填字母)。
(4)现有10 mL明胶的水溶液与5 mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO2-4能够透过半透膜：________________________________
________________________________________________________________________。
3.某研究小组以CaCl2和H2为原料,试图制备 +1价Ca的化合物,结果发现产物中只有两种化合物(甲和乙)。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%;化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题:
(1)该研究小组是否成功制得 +1价Ca的化合物? (填“是”或“否”)。甲的化学式是 。
(2)甲与水反应可得H2,其化学方程式是 。反应所得溶液经结晶后,可得到一种晶体,其化学式为CaCl2· xCa(OH)2· 12H2O。为确定x的值,请设计实验方案 。 (3)在加热条件下,乙的水溶液(浓)与MnO2反应的离子方程式是 ;乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定,保存该溶液的措施是 。
(4)请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式(以CaCl2为原料) 。
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