专题课后练习(二十六) 盐类水解
1.(2020湖北武汉华中师大一附中期末)下列事实中与盐类的水解有关的叙述有( )
①NaHSO4溶液呈酸性;
②铵态氮肥与草木灰不能混合使用; ③加热能增加纯碱溶液的去污能力;
④配制CuCl2溶液,用稀盐酸溶解CuCl2固体; ⑤NaHS溶液中c(H2S)>c(S2-);
⑥氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑; ⑦蒸发FeCl3溶液制得FeCl3固体时可加入SOCl2;
⑧向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液可产生Al(OH)3白色沉淀。 A.8项 B.7项 C.6项 D.5项
【参考答案】: C [试题解析]: 本题考查盐类水解的应用。NaHSO4在水溶液中完全电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子,使溶液呈酸性,与盐类水解无关,故①不符合题意;铵态氮肥不能与草木灰混合使用,是由于铵根离子与碳酸根离子发生互促水解反应,有氨气逸出,造成氮元素损失,与盐类水解有关,故②符合题意;纯碱的成分是碳酸钠,属于强碱弱酸盐,碳酸根离子水解使溶液呈碱性,加热促进碳酸根离子的水解,增强去污能力,与盐类水解有关,故③符合题意;CuCl2属于强酸弱碱盐,铜离子水解导致溶液呈酸性,为抑制铜离子的水解,在配制该溶液时加入少量的稀盐酸,所以与盐类水解有关,故④符合题意;NaHS属于酸式盐,HS-水解生成H2S,电离生成S2-,c(H2S)>c(S2-),说明水解程度大于电离程度,与盐类水解有关,故⑤符合题意;氯化铵属于强酸弱碱盐,铵根离子水解使溶液呈酸性,酸和锈斑反应生成盐和水,所以氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑,与盐类水解有关,故⑥符合题意;FeCl3属于强酸弱碱盐,铁离子水解生成氢氧化铁和HCl,升高温度促进其水解,得不到FeCl3,SOCl2水解生成SO2和HCl,蒸发FeCl3溶液制FeCl3固体时加入SOCl2可抑制Fe3+水解,与盐类水解有关,故⑦符合题意;NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀,反应的离
-2-
子方程式为HCO-3+AlO2+H2O===CO3+Al(OH)3↓,与盐类水解无
关,故⑧不符合题意。所以与盐类的水解有关的叙述有6项。
2.(2020四川泸州一模)已知Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中逐滴加入CaCl2溶液,有白色沉淀产生,溶液变酸性。下列说法错误的是( )
-
A.Na2HPO4溶液显碱性,说明溶液中存在平衡:HPO24+
H2O-
H2PO-4+OH
3-
B.Na2HPO4溶液中离子浓度大小:c(H2PO-4)>c(PO4)
-2+C.加入CaCl2溶液后变酸性的原因是2HPO24+3Ca
===Ca3(PO4)2↓+2H+
c?H2PO-4?D.加入CaCl2溶液过程中,-的值减小 c?HPO24?
【参考答案】: D [试题解析]: 本题考查盐类的水解平衡及移动
-
分析、离子浓度的比较等。Na2HPO4溶液存在HPO24的电离平衡和-水解平衡:HPO24
-2-
H++PO34、HPO4+H2O
-
H2PO-4+OH,
-
由于溶液显碱性,说明HPO24的水解程度大于其电离程度,则溶液中
3-2+3-c(H2PO-4)>c(PO4),A、B正确。加入CaCl2溶液,Ca与PO4反应生
-成Ca3(PO4)2沉淀,HPO24的电离平衡正向移动,溶液酸性增强,C正确。-
c?HPO2c?H+?c?H2PO-4?·4?
根据电离平衡常数表达式Ka2=,可得2-=c?H2PO-?c?HPO44?-c?H+?c?HPO24?+
,加入CaCl2溶液,H浓度增大,则-的值增大,D错误。 Ka2c?HPO24?
3.(2020山东临沂国际学校月考)下列有关电解质溶液的说法不正确的是 ( )
c?Na+?A.向Na2CO3溶液中通入NH3,-减小 c?CO23?
c?K+?B.将0.1 mol·LK2C2O4溶液从25 ℃升高到35 ℃,-增大 c?C2O24?
-1
+
c?Na?-1
C.向0.1 mol·L HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,=1
c?F-?
D.pH=4的0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中:c(HC2O-4)>c(H
+
-
)>c(H2C2O4)>c(C2O24)
【参考答案】: D [试题解析]: 本题考查电解质溶液知识,涉及盐类的水解平衡及移动、离子浓度的比较等。Na2CO3溶液中存在水解
-平衡:CO23+H2O
-
HCO-3+OH,通入NH3后,NH3与水反应生成
--2-
的NH3·H2O电离产生NH+4和OH,溶液中c(OH)增大,使CO3的水+
c?Na?+2-
解平衡逆向移动,c(CO3)增大,c(Na)不变,故-减小,A正确。c?CO23?-K2C2O4溶液中存在水解平衡:C2O24+H2O
-
HC2O-4+OH,从
-+
25 ℃升高到35 ℃,水解平衡正向移动,c(C2O24)减小,c(K)不变,故
c?K+?+
增大,B正确。HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,则有c(H)-
c?C2O24?=c(OH-),此时所得溶液为NaF和HF混合液,据电荷守恒可得:c(Na
+
c?Na?++--+-
)+c(H)=c(OH)+c(F),则有c(Na)=c(F),故有=1,C正
c?F-?
确。pH=4的0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中,HC2O-4的电离程度大于其
-水解程度,溶液呈酸性,则有c(C2O24)>c(H2C2O4),D错误。
4.(2020山东枣庄二模)下列关于电解质溶液的说法中,不正确的是( )
-+
A.NaHSO3溶液中:c(OH-)+c(SO23)=c(H)+c(H2SO3) -+2+B.CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液中:c(SO24)>c(NH4)>c(Cu)>c(H+
)>c(OH-)
C.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测定NaHA溶液的pH。若
pH>7是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸
D.常温下,b mol·L-1CH3COOH溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等10-9
体积混合后呈中性,溶液中Ka(CH3COOH)=
b-0.01
【参考答案】: C [试题解析]: 根据质子守恒可知,NaHSO3溶液
-+
中的离子浓度关系:c(OH-)+c(SO23)=c(H)+c(H2SO3),A项正确;-+从组成看,CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O中SO24和NH4的量相等,且大于
2+Cu2+,考虑NH+4和Cu水解使溶液呈酸性,则溶液中离子浓度关系为
-++-2+
c(SO24)>c(NH4)>c(Cu)>c(H)>c(OH),B项正确;NaHA溶液呈酸
性,可能HA-完全电离(强酸酸式离子),也可能是HA-的电离大于HA-的水解(HA-为弱酸酸式酸根离子),C项错误;溶液呈中性时存在:b-0.010.01-1c(CH3COO)=c(Na)=mol·L,过量的醋酸浓度为mol·L
22
-
+
-9
10-1
,代入醋酸的电离平衡常数表达式可得Ka(CH3COOH)=,D
b-0.01
项正确。
5.(2020山东青岛一模)常温下,二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液,所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示,下列说法错误的是( )
c?HY-?
A.曲线M表示pH与lg的变化关系
c?H2Y?B.Ka2(H2Y)=10-4.3
C.a点溶液中:c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+) D.交点c的溶液中:c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)
c?H+?·c?HY-?
【参考答案】: D [试题解析]: Ka1(H2Y)=,随着pH
c?H2Y?c?HY-?c?HY-?
增大,c(H)减小,增大,lg增大,故曲线M表示pH与lg
c?H2Y?c?H2Y?
+
c?HY-?c?HY-?
的变化关系,A项正确;曲线N表示pH与lg的变化关
c?H2Y?c?Y2-?
-2-
c?HY?c?Y?+-3-1, -
系,当pH=3时,c(H)=10mol·Llg=1.3,=10--
c?Y2?c?HY?
+2-
c?H?·c?Y?1.3
,Ka2(H2Y)==10-1.3×10-3=10-4.3,B项正确;a点溶液-
c?HY?
中存在电荷守恒:c(H+)+c(K+)=2c(Y2-)+c(HY-)+c(OH-),故c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+),C项正确;交点c的溶液中:c?HY-?c?HY-?-2-lg=lg=1.5,则c(HY)=c(Y) c?H2Y?c?Y2? 6.(2020山东淄博二模)25 ℃时,分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液,混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A.Ka(HA)=1×10-5.5 B.a点时两溶液中水的电离程度相同 c?M+?C.曲线L1表示lg 与pH的变化关系 c?MOH? D.0.01 mol·L-1 MA溶液中存在:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) c?A-?【参考答案】: B [试题解析]: 由图知,lg=0时,pH= c?HA?c?H+?·c?A-? 5.5,Ka(HA)==c(H+)=1×10-5.5,A正确;a点时,加入盐酸 c?HA?的NaA溶液仍显碱性,说明A-水解对水电离程度的促进作用大于生成
高2021届高2018级高三化学一轮复习之专题课后练习26
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