专题课后练习(二十六) 盐类水解
1.(2020湖北武汉华中师大一附中期末)下列事实中与盐类的水解有关的叙述有( )
①NaHSO4溶液呈酸性；
②铵态氮肥与草木灰不能混合使用； ③加热能增加纯碱溶液的去污能力；
④配制CuCl2溶液,用稀盐酸溶解CuCl2固体； ⑤NaHS溶液中c(H2S)>c(S2－)；
⑥氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑； ⑦蒸发FeCl3溶液制得FeCl3固体时可加入SOCl2；
⑧向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液可产生Al(OH)3白色沉淀。 A.8项 B.7项 C.6项 D.5项
【参考答案】: C [试题解析]: 本题考查盐类水解的应用。NaHSO4在水溶液中完全电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子,使溶液呈酸性,与盐类水解无关,故①不符合题意；铵态氮肥不能与草木灰混合使用,是由于铵根离子与碳酸根离子发生互促水解反应,有氨气逸出,造成氮元素损失,与盐类水解有关,故②符合题意；纯碱的成分是碳酸钠,属于强碱弱酸盐,碳酸根离子水解使溶液呈碱性,加热促进碳酸根离子的水解,增强去污能力,与盐类水解有关,故③符合题意；CuCl2属于强酸弱碱盐,铜离子水解导致溶液呈酸性,为抑制铜离子的水解,在配制该溶液时加入少量的稀盐酸,所以与盐类水解有关,故④符合题意；NaHS属于酸式盐,HS－水解生成H2S,电离生成S2－,c(H2S)>c(S2－),说明水解程度大于电离程度,与盐类水解有关,故⑤符合题意；氯化铵属于强酸弱碱盐,铵根离子水解使溶液呈酸性,酸和锈斑反应生成盐和水,所以氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑,与盐类水解有关,故⑥符合题意；FeCl3属于强酸弱碱盐,铁离子水解生成氢氧化铁和HCl,升高温度促进其水解,得不到FeCl3,SOCl2水解生成SO2和HCl,蒸发FeCl3溶液制FeCl3固体时加入SOCl2可抑制Fe3＋水解,与盐类水解有关,故⑦符合题意；NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀,反应的离
－2－
子方程式为HCO－3＋AlO2＋H2O===CO3＋Al(OH)3↓,与盐类水解无
关,故⑧不符合题意。所以与盐类的水解有关的叙述有6项。
2.(2020四川泸州一模)已知Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中逐滴加入CaCl2溶液,有白色沉淀产生,溶液变酸性。下列说法错误的是( )
－
A.Na2HPO4溶液显碱性,说明溶液中存在平衡：HPO24＋
H2O－
H2PO－4＋OH
3－
B.Na2HPO4溶液中离子浓度大小：c(H2PO－4)>c(PO4)
－2＋C.加入CaCl2溶液后变酸性的原因是2HPO24＋3Ca
===Ca3(PO4)2↓＋2H＋
c?H2PO－4?D.加入CaCl2溶液过程中,－的值减小 c?HPO24?
【参考答案】: D [试题解析]: 本题考查盐类的水解平衡及移动
－
分析、离子浓度的比较等。Na2HPO4溶液存在HPO24的电离平衡和－水解平衡：HPO24
－2－
H＋＋PO34、HPO4＋H2O
－
H2PO－4＋OH,
－
由于溶液显碱性,说明HPO24的水解程度大于其电离程度,则溶液中
3－2＋3－c(H2PO－4)>c(PO4),A、B正确。加入CaCl2溶液,Ca与PO4反应生
－成Ca3(PO4)2沉淀,HPO24的电离平衡正向移动,溶液酸性增强,C正确。－
c?HPO2c?H＋?c?H2PO－4?·4?
根据电离平衡常数表达式Ka2＝,可得2－＝c?H2PO－?c?HPO44?－c?H＋?c?HPO24?＋
,加入CaCl2溶液,H浓度增大,则－的值增大,D错误。 Ka2c?HPO24?
3.(2020山东临沂国际学校月考)下列有关电解质溶液的说法不正确的是 ( )
c?Na＋?A.向Na2CO3溶液中通入NH3,－减小 c?CO23?
c?K＋?B.将0.1 mol·LK2C2O4溶液从25 ℃升高到35 ℃,－增大 c?C2O24?
－1
＋
c?Na?－1
C.向0.1 mol·L HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,＝1
c?F－?
D.pH＝4的0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中：c(HC2O－4)>c(H
＋
－
)>c(H2C2O4)>c(C2O24)
【参考答案】: D [试题解析]: 本题考查电解质溶液知识,涉及盐类的水解平衡及移动、离子浓度的比较等。Na2CO3溶液中存在水解
－平衡：CO23＋H2O
－
HCO－3＋OH,通入NH3后,NH3与水反应生成
－－2－
的NH3·H2O电离产生NH＋4和OH,溶液中c(OH)增大,使CO3的水＋
c?Na?＋2－
解平衡逆向移动,c(CO3)增大,c(Na)不变,故－减小,A正确。c?CO23?－K2C2O4溶液中存在水解平衡：C2O24＋H2O
－
HC2O－4＋OH,从
－＋
25 ℃升高到35 ℃,水解平衡正向移动,c(C2O24)减小,c(K)不变,故
c?K＋?＋
增大,B正确。HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,则有c(H)－
c?C2O24?＝c(OH－),此时所得溶液为NaF和HF混合液,据电荷守恒可得：c(Na
＋
c?Na?＋＋－－＋－
)＋c(H)＝c(OH)＋c(F),则有c(Na)＝c(F),故有＝1,C正
c?F－?
确。pH＝4的0.1 mol·L－1NaHC2O4溶液中,HC2O－4的电离程度大于其
－水解程度,溶液呈酸性,则有c(C2O24)>c(H2C2O4),D错误。
4.(2020山东枣庄二模)下列关于电解质溶液的说法中,不正确的是( )
－＋
A.NaHSO3溶液中：c(OH－)＋c(SO23)＝c(H)＋c(H2SO3) －＋2＋B.CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液中：c(SO24)>c(NH4)>c(Cu)>c(H＋
)>c(OH－)
C.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测定NaHA溶液的pH。若
pH>7是弱酸；若pH<7,则H2A是强酸
D.常温下,b mol·L－1CH3COOH溶液与0.01 mol·L－1NaOH溶液等10－9
体积混合后呈中性,溶液中Ka(CH3COOH)＝
b－0.01
【参考答案】: C [试题解析]: 根据质子守恒可知,NaHSO3溶液
－＋
中的离子浓度关系：c(OH－)＋c(SO23)＝c(H)＋c(H2SO3),A项正确；－＋从组成看,CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O中SO24和NH4的量相等,且大于
2＋Cu2＋,考虑NH＋4和Cu水解使溶液呈酸性,则溶液中离子浓度关系为
－＋＋－2＋
c(SO24)>c(NH4)>c(Cu)>c(H)>c(OH),B项正确；NaHA溶液呈酸
性,可能HA－完全电离(强酸酸式离子),也可能是HA－的电离大于HA－的水解(HA－为弱酸酸式酸根离子),C项错误；溶液呈中性时存在：b－0.010.01－1c(CH3COO)＝c(Na)＝mol·L,过量的醋酸浓度为mol·L
22
－
＋
－9
10－1
,代入醋酸的电离平衡常数表达式可得Ka(CH3COOH)＝,D
b－0.01
项正确。
5.(2020山东青岛一模)常温下,二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液,所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示,下列说法错误的是( )
c?HY－?
A.曲线M表示pH与lg的变化关系
c?H2Y?B.Ka2(H2Y)＝10－4.3
C.a点溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋) D.交点c的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)
c?H＋?·c?HY－?
【参考答案】: D [试题解析]: Ka1(H2Y)＝,随着pH
c?H2Y?c?HY－?c?HY－?
增大,c(H)减小,增大,lg增大,故曲线M表示pH与lg
c?H2Y?c?H2Y?
＋
c?HY－?c?HY－?
的变化关系,A项正确；曲线N表示pH与lg的变化关
c?H2Y?c?Y2－?
－2－
c?HY?c?Y?＋－3－1, －
系,当pH＝3时,c(H)＝10mol·Llg＝1.3,＝10－－
c?Y2?c?HY?
＋2－
c?H?·c?Y?1.3
,Ka2(H2Y)＝＝10－1.3×10－3＝10－4.3,B项正确；a点溶液－
c?HY?
中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(K＋)＝2c(Y2－)＋c(HY－)＋c(OH－),故c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋),C项正确；交点c的溶液中：c?HY－?c?HY－?－2－lg＝lg＝1.5,则c(HY)＝c(Y) c?H2Y?c?Y2? 6.(2020山东淄博二模)25 ℃时,分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液,混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A.Ka(HA)＝1×10－5.5 B.a点时两溶液中水的电离程度相同 c?M＋?C.曲线L1表示lg 与pH的变化关系 c?MOH? D.0.01 mol·L－1 MA溶液中存在：c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) c?A－?【参考答案】: B [试题解析]: 由图知,lg＝0时,pH＝ c?HA?c?H＋?·c?A－? 5.5,Ka(HA)＝＝c(H＋)＝1×10－5.5,A正确；a点时,加入盐酸 c?HA?的NaA溶液仍显碱性,说明A－水解对水电离程度的促进作用大于生成
高2021届高2018级高三化学一轮复习之专题课后练习26
