2021届惠州市华罗庚中学高三化学9月月考试卷
命题人：向秀军 审题人：张金海
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Fe—56
一、单选题（每题3分，有且只有一个答案，错选或多选无分，18个题，共54分）
1.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是 A. 保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B. 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化
C. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D. Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3 2.下列说法不正确的是
A. 二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 C. 植物秸秆可用于制造酒精
B. 纯碱可用于去除物品表面的油污 D. 氢氧化铁胶体可用作净水剂
3.化学与社会、生活联系密切。下列有关说法不正确的是( ) A．天然气、沼气、液化石油气都是清洁能源，它们的主要成分都是烃类 B．加碘食盐中添加的含碘物质是KI
C．碘酒、“84消毒液”、75%的酒精都可用于消毒 D．生活中常用的淀粉、蔗糖、葡萄糖的组成元素相同
4.下列食品或日常用品中主要成分是天然高分子化合物的是( ) A．蔗糖 B．花生油 C．保鲜膜 5.下列说法正确的是( )
A．煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化 B．C60、液氯是单质，HD、干冰是化合物，NO2是酸性氧化物 C．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应 D．可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡 6.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H两种微粒数为2NA
C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
+
D．蚕丝睡衣
7.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为10NA C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 8.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
2??-2?A. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO3+Cl2+H2O =2HSO3+2Cl+SO4 2++B. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca+H2O+CO2=CaCO3?+2H 3++2+C. 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe+H2O2=O2?+2H+2Fe －+D. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4+OH=NH3?H2O
1
9．下列与化学概念有关的说法正确的是( ) A．CO2、P2O5、NO均为酸性氧化物
B．NaH、NaBH4、NaClO均为离子化合物 D．磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物
C．NH3·H2O是弱碱，所以NH4NO3为弱电解质
10.在一无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( ) A．H、Cl、K、SiO3 C．K、Na、HCO3、Ca
＋
＋
－
2＋
＋
－
＋
2－
B．Cl、Cu、SO4、NO3 D．Fe、NH4、Cl、I
3＋
＋
－
－
－2＋2－－
11.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( ) 选项 A B C D 操作 滴加BaCl2溶液 滴加稀硫酸 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 现象 生成白色沉淀 有刺激性气味的气体产生 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃) 试纸不变蓝 结论 原溶液中有SO4 原溶液中有SO3 原溶液中有K 原溶液中无NH4 ＋＋2－2－12.下列应用不涉及氧化还原反应的是( ) A．酸雨的形成 B．氨碱法制纯碱 A．氢气既是氧化产物又是还原产物
C．根瘤菌固氮
D．电池放电
13.LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAlH4＋2H2O==LiAlO2＋4H2↑。下列说法中正确的是( )
B．LiAlH4既是氧化剂又是还原剂
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
甲 丁 C．若生成标准状况下4.48 L H2，则转移0.4 mol电子
14.甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。下列判断正确的是 A．原子半径：丙<丁
B．甲与丁的核外电子数相差10
C．甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物 D．氢氧化物碱性：乙＞丙 15.图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是( ) A．氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应 B．电极Ⅱ上发生还原反应，作原电池的正极 C．该原电池的总反应式为：2Fe＋Cu===Cu＋2Fe D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K移向负极区
16.下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是( )
选项 名称 A 250 mL容量瓶 B 长颈漏斗 C 酸式滴定管 D 冷凝管 ＋3＋
2＋
2＋
图形 配制1.0 mol·L NaCl用途与使用操作 溶液，定容时仰视刻度线，则配得的溶液浓度大于1.0 mol·L
－1－1 用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从下口放出 2 可用于量取10.00 mL高锰酸钾溶液 蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体 17.樱桃是一种抗氧化的水果，其表现抗氧化性的一种有效成分M的结构简式为：有关M的说法不正确的是( ) A．M的分子式为C4H6O5
。下列
B．M中含有两种官能团，分别为羟基和羧基
C．标准状况下，0.1 mol M完全燃烧时消耗6.72 L O2 D．1 mol M与足量金属钠反应生成3 mol H2 18.某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是( )
A．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水 B．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2
C．③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O===NH4＋HCO3 D．装置①也可用于制H2 二、填空题（3个题，共46分）
19.（共15分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。 [资料查阅]
＋
－
该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)，如右图。请回答下列问题： (1)仪器X的名称是________。
(2)实验操作的先后顺序是a→____________________→e(填操作的编号)。 a．检查装置的气密性后加入药品 d．点燃酒精灯，加热
b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处通入干燥HCl
e．停止通入HCl，然后通入N2
(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是________________________________________________________________________。
(4)装置D中作用是 ，装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________________。 (5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。根据资料信息分析： ①若杂质是CuCl2，则产生的原因是_____________________________________________________________。 ②若杂质是CuO，则产生的原因是_____________________________________________________________。
20.（共15分）T ℃下，向一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时
间NO和CO浓度如下表：
时间/s 0 1 4.50 3.05 2 3 1.50 2.75 4 1.00 2.70 5 1.00 2.70 c(NO)/×10－4 mol·L－1 10.0 c(CO)/×10－3 mol·L－1 3.60 (1)则c2合理的数值为________(填字母)。 A．4.20 B．4.00
c1 c2 C．2.95 D．2.80
3
(2)将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)＋CO(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
实验组 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 温度/℃ 650 900 900 起始量/ mol 平衡量/ mol 达到平衡所 H2O 2 1 CO 4 2 CO 2.4 1.6 H2 1.6 0.4 需时间/min 5 3 a b c d t 若a＝2，b＝1，则c＝________，达到平衡时实验组Ⅱ中H2O(g)和实验组Ⅲ中CO的转化率的关系为αⅡ(H2O)________(填“＜”“＞”或“＝”)αⅢ(CO)。
(3)二甲醚是清洁能源，用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为 2CO(g)＋4H2(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转
n?H2?化率随温度、投料比的变化曲线如图所示。
n?CO?①
a、b、c按从大到小的顺序排序为
_______________________________________________。
②根据图像可以判断该反应为放热反应，理由是_________________________________________________。 （4）氨气是工业制硝酸的主要原料。T ℃时，NH3和O2可能发生如下反应： ①4NH3(g)＋5O2(g)②4NH3(g)＋3O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－907 kJ·mol1 2N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 269 kJ·mol1
－－
其中②是副反应，若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是 ___________；T ℃ 时N2和O2反应生成NO的热化学方程式为__________________________。
21.（共16分）富马酸(反式丁烯二酸)与Fe形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：
2＋
回答下列问题：
(1)A的化学名称为________，由A生成B的反应类型为________________。
(2)C的结构简式为_________________________________________________________。 (3)富马酸的结构简式为________________________________________________________。 (4)检验富血铁中是否含有Fe的实验操作步骤是________________________________________。 (5)富马酸为二元羧酸，1 mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出________L CO2(标况)；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有__________________________________(写出结构简式)。
3＋
4
参考答案
19.(共15分) (1)干燥管（2分） (2)cdb（3分）
(3)先变红后褪色（2分） (4)防倒吸和尾气吸收（2分） Cl2＋2OH
－
题号 选项1 2 A 3 B 4 C 5 D 6 C 7 B 8 A 9 B 10 11 12 13 14 15 16 17 18 C C B A D C C D C C Cl＋ClO＋H2O（2分）
－－
(5)①加热时间不足或温度偏低（2分） ②通入HCl的量不足（2分） 20.(共15分)(1)D（2分） (2)0.6（2分） ＝（2分）
(3)①a＞b＞c（2分） ②投料比相同，温度越高，α(CO)越小，平衡左移，该反应为放热反应（2分） 使用合适的催化剂 （2分） (4)N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ΔH＝＋181 kJ·mol1（3分，方程式2分，数据1分）
－
21.(共16分)(1)环己烷（2分） 取代反应（2分）
(2) （2分）
(3) （2分）
3＋
(4)取少量富血铁，加入稀硫酸溶解，再添加KSCN溶液，若溶液显血红色，则产品中含有Fe；反之，则无（2分）
(5)44.8（2分）
（2分）（2分）
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惠州市华罗庚中学2021届高三9月月考化学试题
