检验第一步填氯化钙没问题，但题干说的是 过量，排除假设一以后，氯化钙会将碳酸钠反应完．所以如果是假设二的话，过滤后剩下的溶质应该是氯化钙和氯化钠．如果是假设三的话，剩下的溶质应该是碳酸氢钠和氯化钠．综上所诉，我认为可以在滤液中加稀盐酸，若产生气泡，则应该是假设三，若无明显现象，则为假设二．
【问题讨论】无论碳酸氢钠没有变质还是部分变质，其中的碳酸氢钠加热都会产生能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体，故这种方案不合理． 故答案为：【假设猜想】Na2CO3；NaHCO3和Na2CO3； 【实验方案】 实验操作
操作一：取小苏打样品少量溶于足 量水后，加入过量的 ②（填药品编
号，下同），观察，如有沉淀，则继续进行下一步操作．
操作二：待操作一中反应充分后过 滤，并在滤液中加入过量的 ④，观察．
【问题讨论】否；不能判断是部分还是没有变质的情况．
【点评】本题通过实验证明了药品变质及变质的情况，培养了学生探究性思维，知道碳酸氢钠变质后的产物为碳酸钠，常用氯化钙来检验． 四、计算题
15．向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液80g，恰好完全反应（样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应），请结合图提供的数据计算： （1）b的数值；
（2）向不饱和滤液中加入120.8g水，求所得溶液中溶质的质量分数．
操作二中产生气泡
假设三成立
实验现象
实验结论
操作一中无沉淀出现 假设一成立 操作一中有沉淀出现 假设二成立
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁溶液和铜，由参加反应的硫酸铜溶液的质量、溶质的质量分数，列式计算出参加反应的铁的质量、生成硫酸亚铁的质量、生成铜的质量，进而计算出所得溶液中溶质的质量分数即可． 【解答】解：硫酸铜的质量=80g×20%=16g．
设样品中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，生成铜的质量为z Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56 160 152 64 x 16g y z （1）（2）
x=5.6g y=15.2g z=6.4g
向不饱和滤液中加入120.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为
×100%=7.6%．
答：（1）b的数值为5.6g；（2）所得溶液中溶质的质量分数为7.6%．
【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，计算出硫酸铜溶液中溶质的质量是正确解答本题的前提和关键．
2016年10月5日
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