塔河二中导学案 一 年级 化学 学科 课题
备课人：杨玉海 审批人： 温敏敏 备课日期：11.11.21 授课日期：11.12.1
第四节 氨 硝酸 硫酸 （第三课时） 三维目标：
知识与技能：掌握硝酸的重要性质-----氧化性、不稳定性。
过程与方法：通过对比浓、稀硝酸的化学性质，学习结比、比较的方法，培养分析、归纳的能力。 情感态度与价值观：利用铜与硝酸反应中尾气处理等问题进行环境保护教育。 学习重点：硝酸的化学性质。学习难点：硝酸的氧化性。
学法指导：硝酸具有酸的通性，但也有特殊性----氧化性，通过对硫酸氧化性的学习，我们来继续学习硝酸的氧化性。知识链接：“王水”能溶解金、铂，那“王水”的成分是什么呢？
学习内容：二、硝酸 1、硝酸的物理性质
纯硝酸是 液体，易 ，有 性气味，能与水任意比互溶。硝酸是一种不稳定的酸。浓硝酸：69% 发烟硝酸：>98% 2、硝酸的化学性质
（1）不稳定性 ：写出硝酸分解的化学方程式：
。 讨论：硝酸应该如何保存？
。 （2）强氧化性 (1)与金属反应
铜与稀硝酸反应、铜与浓硝酸反应，写出反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。
HNO3 (浓)+ Cu=
HNO3 (稀)+ Cu=
除Pt、Au,硝酸可氧化所有的金属到高价的金属盐，本身被还原到NO2（浓硝酸）或NO（稀硝酸）。 Au 、 Pt 溶于“王水”（ 浓硝酸:浓盐酸 = 1:3 ） Fe、Al：冷浓HNO3 发生“钝化” 归纳硝酸与金属反应的一般规律：
浓硝酸氧化性比稀硝酸
浓硝酸一般还原为 稀硝酸一般还原为 随着浓度的降低，还原产物的价态 合作学习：过量铁与稀硝酸反应。写出有关方程式。 (2)与非金属反应（与C反应）：写出方程式：
3.硝酸具有酸的通性
塔河二中导学案 班级： 姓名： 学习小组：第 小组
HNO3既表现了酸性，又表现了氧化性 酸的通性 硝酸的氧化性 （1）酸使石蕊试液 浓硝酸使石蕊先 ，后又能 （2）酸+碱 （3）酸+碱性氧化物 盐 + 水 若碱、碱性氧化物中金属为低价态时，会被硝 酸氧化得到高价盐 （4）酸+盐 新酸+新盐 还原性盐（如：Fe2+、SO32-的盐）或还原性（如：SO2）会被氧化 （5）酸 + 金属 盐 +氢气 金属与HNO3反应一般不产生 4、硝酸用途： 硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等 合作学习：
1、用Cu制Cu（NO3）2有哪些途径？哪些途径好？哪些途径不好？为什么？
温馨提示：硝酸是一种不稳定的酸，与碳酸相似；硝酸又是一种易挥发的酸，与浓盐酸相似；硝酸还是一种强氧化性酸，与浓硫酸相似。但稀硝酸不同于稀硫酸，稀硝酸仍具有强氧化性。 课堂小结：硝酸的强氧化性主要表现以下几个方面：
（1） 硝酸与任何金属反应均不生成H2，说明呈现氧化性的不是H+，而是HNO3。 （2） 硝酸与变价金属反应，均能将金属氧化成最高价。
（3） 硝酸能氧化很多低价态的化合物，如SO2、SO32-、S2-、I-、Fe2+，所以，在酸性溶液中，
NO3-与SO32-、S2-、I-、Fe2+均不能共存于同一溶液中。
（4） 冷浓硝酸（浓硫酸）遇铁、铝发生钝化，其原因是在铁、铝表面氧化成一层致密的氧化膜，
阻止了反应的进一步发生。
达标训练：B1、在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是（ ）
A. 能使石蕊试剂变红色 B. 能跟Ag反应生成AgNO3 C. 能和碳酸钙反应 D. 能和FeO反应生成Fe(NO3)3
C2、在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4 mol· L-1、0.1 mol· L-1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol· L-1）是 （ ）（A）0.15 （B）0.225 （C）0.35 （D）0.45 B3、下列盛放试剂的方法，错误的是 （ ） （A）把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处 （B）把硝酸银放在棕色试剂瓶中
（C）把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中 （D）把氢氟酸放在玻璃瓶中
C4、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。则NO、 NO2的体积为多少？被氧化的硝酸的物质的量是多少 学习反思：
硝酸
