化学必修一第一、二章精品教案

学科教师辅导教案

学员编号： 年 级： 课 时 数： 学员姓名： 辅导科目： 学科教师： 授课类型 教学目标 星级 T--化学基本概念 +化学物质及其变化 C--化学实验基本方法 T--知识架构+测验 1.掌握物质的量、气体摩尔体积相关概念及计算，并能够在化学实验中应用 2.理解物质的组成、性质和分类，掌握离子反应和氧化还原反应原理 ★★★ 授课日期及时段 教学内容 古代炼丹家以丹砂（硫化汞）、雄黄（硫化砷）等为原料 ，开炉熔炼。企图制得仙丹，再点石成金；西文洋人也仿效于暗室或洞穴，单身寡居致力于炼金术。一两千年过去了，死于仙丹不乏其人，点石成金出终成泡影。中外古代炼金术士毕生从事化学实验 ，为何中一事无成？乃因其违背科学规律。他们梦想用升华等简单立法改变贱金属的性质，把铅、铜、铁、汞变成贵重的金银。殊不知用一般化学立法是不能改变元素的性质的。化学元素是具有相同核电荷数的同种原子的总称，而原子是化学变化中的最小微粒。 知识结构 一、物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度 1、物质的量：为用一定数目的粒子集体将宏观与微观联系起来，国际科学界引进了“物质的量”这样一个物理量（n），其单位为摩尔（mol），简称为摩。1mol任何粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目约为6.02*1023个。 注：（1）使用摩尔作为单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。 （2）粒子数N=n?NA 。阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023 mol-1。1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。 （3）摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位 g·mol－1 ，符号为M，m=n?M 2、气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积，符号：Vm，V=Vm?N 。气体在标准状况下的摩尔体积1 - http://poledu.org/ 中国教育培训领军品牌

约是22.4L。标准状况：0℃、101 kPa。 注：阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。使用范围：气体、条件是“三同”结果“一同”。相关推论都可以从理想气体状态方程推导：pv=nRT (R为理想气体常数)。 ﹝1﹞同T、同P下 ﹝3﹞同T、同P下 ﹝5﹞同T、同P、同m下 ﹝2﹞同T、同V下 ﹝4﹞同T、同P1 、同V下

﹝6﹞同T、同V、同m 下 注：平均摩尔质量(M)的求算方法：(1)已知混合 物的总质量(m混)和总物质的量(n混) M=m混n1*M1?n2*M2?.......?? (2) 已知标准状况下混合气体的密n混n1?n2?......度d混，则M==22.4*d混 (3)相对密度：已知同温、同压下，混合气体的密度d混是一种简单气体 A的密度dA的D倍，则D称为相对密度。D=d混M ?dAMA3、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。单位：mol/L , mol/m3 ，物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 注：（1）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算CB==1000w?CBMB w= MB1000?（2）有关溶液稀释问题的计算：稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。为此，在用一定物质的量浓度的溶液配制新溶液时，遵循溶质守恒 m1w1=m2w2 C1V1=C2V2 （3）不同浓度溶液混合的计算 若相互混合的溶液均为稀溶液，可看作密度均近似为1 g/cm,混合前后的质量比等于其体积比，因而V混等于各溶液的体积之和。若相互混合的溶液中有浓度较大的，或浓溶液的稀释由于混合前后溶液的密度有较大变化造成了溶液体积的较大损失，此时V=m/p 3C1*V1?C2*V2 体积可加合时的混合问题公式：C==,设有同种溶质不同浓度的两份，其溶V1?V2质的质量分数分别为w1、w2，密度为ρ1、ρ2，且w1>w2 (a) 当两者等质量混合时，w混=mw1?mw2w1?w2?2m2 w1?1w1??2w2(b) 当两等体积混合时， w==I、当溶液密度大于1时，w1>w2, ρ1>ρ2， w>?1??2?w22 2 - http://poledu.org/ 中国教育培训领军品牌

II、当溶液密度小于1时（氨水、乙醇溶液），w1>w2, ρ1<ρ2，w

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小 1．用10 mL的0.1 mol·L1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 －－C．1∶3∶3 －D．3∶1∶1 1．将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1 mol·L1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L1，则c1和c2的数值关系是 A．c2＝c1 比约为 A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3 1．在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是 A．5.6 g·L1 －B．c2＜c1 C．c2＞2c1 －D．无法确定 1．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积B．9.6 g·L1 －C．11.2g·L1 －D．56 g·L1 －1．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为 A．28 B．60 C．32 D．4 知识结构 二、化学物质及其变化 1、物质的分类： 简单分类法及其应用：请尝试对HCl、SO2、CaO、KOH、Na2SO4、H2SO3进行分类。 2、分散系( dispersion system)及其分类：将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，称为分散系。分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。对溶液来说，溶质是分散质，溶剂是分散剂；对悬浊液和乳浊液来说，其中的固体小颗粒或小液滴是分散质，所用的溶剂是分散剂。一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。 注：胶体的性质：a丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。b布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。c电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象。一般来说：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷。非金属氧化物、金属硫化物、土壤的胶体粒子带负电荷，但并非所有胶粒都带电荷。d胶体的聚沉：分散质粒子相互聚集而下沉的现象，称为胶体的聚沉。方法：加电解质溶液；加带相反电荷的胶粒。 胶体的分类（1）根据分散质微粒组成的状况分类：如：Fe(OH)3 胶体胶粒是由许多Fe(OH)3 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。 （2）根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、Fe(OH)3 溶胶、Al(OH)3 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。 4 - http://poledu.org/ 中国教育培训领军品牌

1、自来水厂曾用绿矾和氯水一起净水，请用离子方程式和简要文字叙述有关的原理。 答案：2Fe2+Cl2===2Fe3++2Cl，Fe3++3H2O＋－Fe（OH）Cl2+H2O 3+3H，＋H+Cl+HClO，＋－HClO起杀菌、消毒作用，Fe(OH)3 有胶体性质，其带正电的Fe(OH)3胶粒吸附带负电的水中悬浮物、泥沙等而造成聚沉而达到净水目的。 知识结构 三、离子反应： 1、酸、碱、盐在水溶液中的电离：产生自由移动离子的过程。酸、碱、盐导电的条件-----水溶液或熔融状态。电离方程式：NaHSO4 == Na + H +SO42 NaHCO3 == Na + HCO3＋＋―＋― 。HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。离子方程式的意义①揭示反应的实质。②不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。 注：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物称之为酸；电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱；电离时生成的金属阳离子（或NH4）和酸根阴离子的化合物叫做盐。离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。例如，氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应，尽管是复分解反应，但不是以自由移动的离子形式参与反应的，只能用化学反应方程式表示：2NH4Cl＋Ca(OH)2 ==CaCl2 +2NH3↑+2H2O 2、电解质( electrolyte )：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 （1）常见酸、碱、盐的溶解性规律 酸：除硅酸外一般均可溶； 碱：除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3 H2O溶，Ca（OH）2微溶，其余均难溶； 盐：钾、钠、铵、硝酸盐均可溶，氯化物中AgCl，Hg2Cl2不溶。硫酸盐中BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4 （2）常见的弱酸、弱碱 弱酸：HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3 弱碱：NH3 H2O、难溶碱 +5 - http://poledu.org/ 中国教育培训领军品牌