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第3课时 金属键
学习目标 1.掌握金属键的概念，金属键的实质和特征。2.知道金属的物理性质特点与金属键的关系。
一、金属键
1．金属中____________和____________之间存在的强烈的相互作用。 2．成键微粒
______________和____________。 3．实质
金属键也是一种____________。 4．金属键的特征
金属键没有__________和__________，金属键中的电子在整个三维空间运动，属于整个金属。 二、金属的物理性质特点与金属键
金属通常有____________、__________，并且有良好的________性、________性、________性等。金属的这些性质都与__________的特点有关。
1．下列关于金属的叙述中，不正确的是( )
A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用
B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性
C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性 D．构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动 2．金属具有延展性的原因是( ) A．金属原子半径都较大，价电子较少
B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用 C．金属中大量自由电子受外力作用时运动速度加快 D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量
3．下列物质中：①金属铜 ②NaOH ③I2 ④MgCl2 ⑤Na2O2 ⑥氩气 回答下列问题：
(1)不存在化学键的是________； (2)存在金属键的是________；
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(3)只存在非极性键的是________； (4)只存在离子键的是________；
(5)既存在离子键又存在极性键的是________； (6)既存在离子键又存在非极性键的是________； 4．试比较下列金属熔点的高低。 (1)Na Mg Al (2)Li Na K Rb Cs
练基础落实
知识点一 金属键的实质及特征 1．金属键的形成是通过( ) A．金属原子与自由电子之间的相互作用 B．金属离子与自由电子之间强烈的相互作用 C．自由电子之间的相互作用 D．金属离子之间的相互作用 2．下列叙述中错误的是( )
A．离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性 B．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
C．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 D．金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用 知识点二 金属键与金属的通性
3．下列性质中体现了金属通性的是( ) A．铁能够被磁铁磁化 B．铝常温下不溶于浓硝酸
C．铜有良好的延展性、导热性和导电性 D．钠与水剧烈反应放出氢气
4．下列对于金属导电性随温度变化的解释，正确的是( ) A．温度增加，自由电子的动能增大，导致金属导电性增强
B．温度增加，阳离子的动能变大，阻碍电子的运动，导致金属导电性减弱 C．温度增加，自由电子的互相碰撞的次数增加，导致金属导电性减弱
D．温度增加，阳离子的动能变大，自由电子与阳离子的吸引力变小，导致金属导电性增大 5．下面有关金属的叙述正确的是( )
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A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强的作用 B．通常情况下，金属中的自由电子会发生定向移动，而形成电流 C．金属是借助金属离子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分 D．金属的导电性随温度的升高而降低 练方法技巧
金属键强弱的判断方法
6．下列物质的金属键最强的是( ) A．Na B．Mg C．K D．Ca
7．物质结构理论推出：金属晶体中金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是( )
A．镁的硬度小于铝 B．镁的熔、沸点低于钙 C．镁的硬度大于钾 D．钙的熔、沸点高于钾 练综合拓展
8．BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，它是锗酸铋的简称。已知：①在BGO中，锗处于其最高价态；②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中，铋具有最外层8电子稳定结构；③BGO可看作是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空。
(1)锗的铋的元素符号分别是________和________。 (2)BGO晶体的化学式是______________。
(3)BGO晶体中所含铋的氧化物的化学式是______________。
9．金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答： (1)Ti元素的基态原子的价电子排布式为____________________。
(2)已知Ti可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a.分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b.向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现2
其沉淀质量：绿色晶体为紫色晶体的。则绿色晶体配合物的化学式为_____________________________。
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10．(1)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地为d或d排布时，无颜色；为d～d排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]_______颜色(填“无”或“有”)。
(2)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
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2018-2019学年高二化学 第2章 第3节 第3课时 金属键学案
