等级性测试
1．下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是( ) A．CO C．SO2
B．CO2 D．N2
解析：选C。CO和SO2是大气污染物，但CO不能和碱液反应，SO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。
2．将SO2通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2( ) A．有漂白性 C．有氧化性
B．有还原性 D．溶于水中显酸性
解析：选D。酚酞显红色说明溶液中存在着碱性物质，而二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质中和，而使显红色的酚酞试液褪色。
3．对于反应2SO2＋O2
催化剂
2SO3的叙述不正确的是( ) △
A．该反应是可逆反应 B．化学方程式中“
”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行
C．1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3 D．在该反应中SO2做还原剂
解析：选C。根据可逆反应的特点可知，1 mol O2和2 mol SO2反应，不可能生成2 mol SO3。
4．将少量SO3分别加入含有下列离子的溶液中，下列离子的物质的量不会减少的是( )
A．SO3 C．OH
－2－
B．Ba D．Cl
2－
2＋
－
－
2＋
解析：选D。SO3加入溶液中，先与水反应生成H2SO4，而H2SO4可与SO3、Ba、OH反应，使它们的物质的量减少。
5．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．向澄清石灰水中通入少量SO2气体：Ca＋SO2===CaSO3↓ B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH===HSO3 C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋2Br＋SO3 D．向氢硫酸中通入氯气：S＋Cl2===S↓＋2Cl
解析：选B。向澄清石灰水中通入少量SO2气体，反应的化学方程式是SO2(少量)＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，对应的离子方程式是Ca＋2OH＋SO2===CaSO3↓＋H2O，A不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是SO2＋NaOH===NaHSO3，对应的离子方程式是SO2＋OH===HSO3，B正确；SO2气体通入溴水中，反应的化学方程式是SO2＋Br2＋
1
－
－
2＋
－
2－
－＋
－
2－
－
－
2＋
2H2O===2HBr＋H2SO4，对应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===4H＋2Br＋SO4，C不正确；向氢硫酸中通入氯气，反应的化学方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2HCl，对应的离子方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2H＋2Cl，D不正确。
高温
6．强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4=====Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则( )
①析出BaSO3沉淀 ②析出BaSO4沉淀 ③逸出SO3气体 ④逸出SO2气体 A．①② C．①③
B．②④ D．③④
＋
－
＋－2－
解析：选B。SO2、SO3均能溶于水，SO3与水发生反应SO3＋H2O===H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减小而逸出，又由H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl知析出的沉淀为BaSO4，在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀。
7．下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置，现用60%硫酸和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是( )
A．紫色石蕊溶液变蓝 B．品红溶液褪色 C．溴水橙色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
解析：选A。SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，使紫色石蕊溶液变红。 8．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
解析：选B。SO2的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红，但不能漂白石蕊试液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液褪色；SO2的饱和溶液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被NO3氧化为SO4，SO4与Ba形成BaSO4白色沉淀；d试管中：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀。
9．A、B是两种常温下有刺激性气味的气体，将A气体通入品红溶液中，品红溶液变为
2－
2＋
－
2－
2
无色；将B气体通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B气体通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将A气体和B气体按1∶1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：
(1)写出A、B的化学式：A________，B________。
(2)写出A与NaOH(aq)反应的化学方程式：________________________或__________________________________________________________________________。
(3)写出B与NaOH(aq)反应的离子方程式：____________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)加热通入A气体后变为无色的品红溶液，现象是________________；加热通入B气体后变为无色的品红溶液，现象是________________________。
解析：具有漂白性，能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2、O3等。A气体不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使之变红，所以A为SO2；B气体能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，所以B为Cl2；如果将Cl2与SO2等体积混合，通入溶液中，则发生下列反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，但它们能使紫色石蕊溶液变红。
答案：(1)SO2 Cl2 (2)2NaOH＋SO2(少量)===Na2SO3＋H2O NaOH＋SO2(过量)===NaHSO3 (3)2OH＋Cl2===Cl＋ClO＋H2O (4)溶液变为红色 溶液无明显变化
10．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
－
－
－
(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L)为原料制取Cl2。在此实验中，仪器F的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(填序号)。
－1
(2)装置D中主要反应的离子方程式为_______________________________________ ________________________________________________________________________。
3
(3)为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量，取适量装置D中的溶液滴加至盛有________(选填一个序号)的试管内，再加入________(选填一个序号)。发生的现象是____________________________________。
若SO2过量，取适量装置D中的溶液滴加至盛有________(选填一个序号)的试管内，发生的现象是__________________________。
解析：(1)由实验装置可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，则装置B为制取Cl2的装置，装置A为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故仪器F的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选装置①为发生装置。(2)将Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化生成H2SO4，自身被还原为HCl。(3)若Cl2过量，则在装置D的溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有剩余的Cl2及HClO，具有强氧化性，可将Fe氧化为Fe，故可选择②③进行检验；若SO2过量，则在装置D的溶液中含有SO2、H2SO3，SO2具有还原性，故可选用④进行检验。
答案：(1)防倒吸 ① (2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋SO4＋2Cl (3)② ③ 溶液变红 ④ 溶液紫红色褪为无色
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2024_2024年新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素1第1课时硫和二氧化硫练习新人教版必修第二册
