2021年黄冈中学一模化学部分
可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cu:64 Ba:137 7．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．在汽车排气管上加装“催化转化器”可以减少有害气体的排放 B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感
C．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物\，PM2．5在空气中有可能形成胶体
D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 Ａ．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA B．常温常压下，2gD216O中含中子数、质子数、电子数均为NA Ｃ． 常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NA D．同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等 9．下列实验，说法正确的是 （ ）
A．测30%H2O2溶液的pH时，可将双氧水滴在pH试纸上，变色后和标准比色卡比照
B．用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，小心转移至250mL容量瓶中，加入蒸馏水至
刻度线，配制得到0.04 mol·L-1 Na2CO3溶液
C．用苯萃取溴水中的溴，得到的溴的苯溶液从分液漏斗的上口倒出
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，说明CaCl2溶液有酸性 10．下列化学用语或说法正确的是（ ）
A．向含有1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2mol
B．向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H+ + SO42- + Ba2++ OH- = BaSO4↓+ H2O
C．由水电离的c（H+）为10-13mol/L的溶液，Na+、NO3-、SO42-、I-一定能大量共存 D．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性： 2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 =2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 11．下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是 A．溴的四氯化碳溶液可用来区分直馏汽油和裂化汽油 B．聚乙烯可发生加成反应
C．在蛋白质溶液中加入AgNO3溶液会有沉淀析出，再加蒸馏水后析出物又会溶解 D．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
12．在不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH—）关系如图所示。下列说法不正确的是 ．．．
A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E
B． E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在
C．若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得
溶液呈中性
D．若0.1 mol/L的NaHA溶液水溶液中c（H＋）与c（OH—）关系如图D点所示，则溶液中有：
c（HA—）＞c（OH—）＞c（A2—）＞c（H2A）
13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为21。
X与Y、Z位于相邻周期， Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是
A．X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液反应可以生成离子化合物 B．Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料 C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都具有强氧化性 D．原子半径大小W＞Z＞Y＞X
26．（14分）铜是人类最早使用的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工
业等。已知Cu2O与H2SO4能发生反应：Cu2O＋H2SO4
Cu＋CuSO4＋H2O。
（1）为确定某温度下Cu（OH）2固体的分解产物。称取9.8gCu（OH）2样品，将该样品
在坩埚中加热分解，冷却至室温后，测得剩余固体质量为7.6g，该固体的成 分为 ，若将所得固体溶于足量稀硫酸，所得固体质量为 g。 （2）科学研究发现Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。 Ⅰ．通过以下四种方法来制备Cu2O。
Ａ． 火法还原：用炭粉在高温条件下还原CuO； Ｂ． 用CH3CHO还原新制的Cu（OH）2； Ｃ． 电解法：2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑；
Ｄ． 最新实验研究用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。
①该制法的化学方程式为 。 ②肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下两步电离过程：
N2H4 +H2ON2H5+ +H2O
N2H5+ + OH- I N2H62+ + OH- II
常温下，某浓度N2H6C12溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c（H+）
2020┄2021届黄冈中学一模化学部分
