1.2探索酸的性质
课1.2探索酸的性质 题 课型 新课 课时 第2课时 教学 目标 重酸的共性。 点 难酸的性质。 点 教学实验引导探索法。 方法 教学试管多支,盐酸、石蕊、氢氧化钠、氢氧化铝、鸡蛋壳、铁钉(生锈的和不生锈的)、准氧化铜,氧化铁粉末。 备 三、酸的共性 1、与金属单质反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 2、与金属氧化物反应 (1)氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O (2)氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 3、与碱反应 (1)盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O (2)氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 4、大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 板书设计 1
教学 反思 教 学 过 程 2
(一)引入新课 除了用酸碱指示剂和PH试纸外,还可以用什么方法区分水和盐酸溶液? (二)新课教学 1、演示:用紫色石蕊试液指示氢氧化钠溶液和盐酸的反应 结论:酸可以和碱发生反应,生成盐和水 酸+碱→盐+水 思考:胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗,药片的主要成份是氢氧化铝,为什么能用它来治疗胃酸过多呢?请用化学方程式表示 2、演示:①向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸,微微加热,观察现象?――黑色粉末消失,溶液变成蓝色 ②向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸,振荡,过会儿观察现象?――铁锈消失,溶液变成黄色 学生:根据现象写出有关的化学方程式 结论:酸可以和金属氧化物反应,生成盐和水 酸+金属氧化物→盐+水 思考:上述演示2中,除了铁锈消失外,还可以观察到什么现象? ――铁钉表面产生气泡 那么产生的气体是否是盐酸和金属铁反应生成的?(探究实验) 学生:针对该问题建立假设,并设计实验来验证。最后交流实验的情况 结论:酸可以和某些金属反应,生成盐和氢气 酸+金属→盐+氢气 3、演示:①把鸡蛋壳投入盛有盐酸的试管中,将燃着的木条伸入试管内,观察现象?――蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭 ②碳酸钠和盐酸的反应,产生的气体通过澄清石灰水,观察现象?要求写出以上两个反应方程式。 结论:酸可以和某些盐反应生成新盐和新酸 酸+盐→新酸+新盐 注意CO2的检验:加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳) 小结:酸具有哪些化学性质? (三)布置作业 1、课本P12练习1、2题。 2、作业本第2节第二部分。
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浙江省衢州市开化县池淮镇初级中学九年级科学上册 1.2探索酸的性质教案2 浙教版
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