1.2探索酸的性质
课1.2探索酸的性质 题 课型 新课 课时 第2课时 教学 目标 重酸的共性。 点 难酸的性质。 点 教学实验引导探索法。 方法 教学试管多支，盐酸、石蕊、氢氧化钠、氢氧化铝、鸡蛋壳、铁钉（生锈的和不生锈的）、准氧化铜，氧化铁粉末。 备 三、酸的共性 1、与金属单质反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 2、与金属氧化物反应 （1）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O （2）氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O ３、与碱反应 （1）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O （2）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ４、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 板书设计 1
教学 反思 教 学 过 程 2
（一）引入新课 除了用酸碱指示剂和PH试纸外，还可以用什么方法区分水和盐酸溶液？ （二）新课教学 1、演示：用紫色石蕊试液指示氢氧化钠溶液和盐酸的反应 结论：酸可以和碱发生反应，生成盐和水 酸＋碱→盐＋水 思考：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？请用化学方程式表示 2、演示：①向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？――黑色粉末消失，溶液变成蓝色 ②向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？――铁锈消失，溶液变成黄色 学生：根据现象写出有关的化学方程式 结论：酸可以和金属氧化物反应，生成盐和水 酸＋金属氧化物→盐＋水 思考：上述演示2中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？ ――铁钉表面产生气泡 那么产生的气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？（探究实验） 学生：针对该问题建立假设，并设计实验来验证。最后交流实验的情况 结论：酸可以和某些金属反应，生成盐和氢气 酸＋金属→盐＋氢气 3、演示：①把鸡蛋壳投入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管内，观察现象？――蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 ②碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？要求写出以上两个反应方程式。 结论：酸可以和某些盐反应生成新盐和新酸 酸＋盐→新酸＋新盐 注意CO2的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） 小结：酸具有哪些化学性质？ （三）布置作业 1、课本P12练习1、2题。 2、作业本第2节第二部分。
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浙江省衢州市开化县池淮镇初级中学九年级科学上册 1.2探索酸的性质教案2 浙教版
