《化学综合实验》专题过关检测卷
班级 姓名 得分
非选择题(100分)
1. (12分)(2018·全国Ⅱ卷)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。回答下列问题:
(1) 晒制蓝图时,用K3[Fe(C2O4)3]·3H3O作感光剂,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为2K3[Fe(C2O4)3]
2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;显色反应的化学方程
式为 。
(2) 某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是 。 ②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有 、
。
③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是 。 ④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是 。
(3) 测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中,溶解后加稀硫酸酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是 。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中,加稀硫酸酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为 。
2. (8分)(2018·全国Ⅲ卷)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:
(1) 溶液配制:称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL的 中,加蒸馏水至 。
(2) 滴定:取0.009 50 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应Cr2
+6I-+14H+
3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应
I2+2S2S4+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液 ,
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即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为 %(保留1位小数)。
3. (12分)(2019·湖北鄂州、黄冈1月调研)某校化学兴趣小组实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)
实验装置如图:
实验步骤如下:
(1) 制备 NH4SCN溶液:CS2+2NH3
NH4SCN+H2S。该反应比较缓慢。
①实验前,应进行的操作是 。三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂,三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口,目的是 。
②实验开始时打开K1,加热装置A、D,缓缓地向装置D中充入气体装置A中的物质是 (以化学式表示),装置C的作用可能是 。
(2) 制备KSCN溶液:移去A处的酒精灯,关闭K1,打开K2,利用耐碱分液漏斗边加液边加热,则此时装置D中发生反应的化学方程式是 。
(3) 制备KSCN晶体:先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,再减压蒸发浓缩, ,过滤,干燥,得到硫氰化钾晶体。
(4) 测定KSCN的含量称取10.0 g样品配成1 000 mL溶液量取20.00 mL于锥形瓶中,并加入几滴Fe(NO3)3溶液,用0.100 0 mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定,达到滴定终点时消AgNO3标准溶液20.00 mL。
①滴定时发生的离子反应为SCN-+Ag+AgSCN↓,则终点时的现象是 。
②KSCN的质量分数为 。
4. (12分)(2019·安徽宣城二模)亚硝酸钠(NaNO2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组设计了如图所示的装置制备NaNO2(A中加热装置已略去,NO可与过氧化钠粉末发生化合反应,也能被酸性KMnO4氧化成N
)。
(1) 仪器a的名称是 。
(2) A中实验现象为 。
(3) 为保证制得的亚硝酸钠的纯度,C装置中盛放的试剂可能是 (填字母序号)。 A. P2O5 B. 无水CaCl2 C. 碱石灰 D. 浓硫酸
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(4) E中发生反应的离子方程式为 。
(5) 从提高氮原子利用率的角度出发,其中B装置设计存在一定缺陷,如何改进? 。
(6) 已知:2N
+2I-+4H+
2NO↑+I2+2H2O;2S2
+I2
2I-+S4
为测定得到产品中NaNO2的纯度,采取如下实验步骤:准确称取质量为1.00 g的NaNO2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解后,加入过量的0.800 mol·L-1 KI溶液、淀粉溶液;然后滴加稀硫酸充分反应后,用0.500 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点,读数,重复以上操作,3次所消耗Na2S2O3溶液的体积分别为20.02 mL、19.98 mL、20.25 mL。滴定终点时的实验现象 ,该样品中NaNO2纯度为 (保留一位小数)。
5. (12分)(2019·山东济宁)Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO;Cl2O的沸点为3.8 ℃,42 ℃以上分解为Cl2和O2,可作为高效安全灭菌消毒剂。如图所示(B中冷却装置未画出),将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
(1) 实验中控制氯气与空气体积比的方法是 。 (2) 装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是 。 (3) 装置B中产生Cl2O的化学方程式为 。
(4) 若B无冷却装置,则进入C中的Cl2O会大量减少,其原因是 。 (5) 为避免Cl2影响C中溶液的溶质可以在B、C之间加一个盛有 (填试剂名称)的洗气瓶。
(6) 已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为:用 (填仪器名称)取20.00 mL次氯酸溶液放入烧杯中,向其中
(填操作),过滤,洗涤沉淀,在真空干燥箱中干燥,用电子天平称量沉淀质量(可选用的试剂:H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。
6. (15分)(2019·山东临沂2月检测)过硫酸钠(Na2S2O8)常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用下图装置制备Na2S2O8并探究其性质(加热及夹持仪器略去)。 已知:① (NH4)2S2O8+2NaOH② 2NH3+3Na2S2O8+6NaOH
Na2S2O8+2NH3+2H2O 6Na2SO4+N2+6H2O
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高三《化学综合实验》专题过关检测卷(含答案及解析)
