20. (14分)
＋＋
(1) 2Cu2＋＋SO2＋2Cl－＋2H2O===2CuCl↓＋SO24＋4H(2分)
w×sp(CuCl)/sp(CuOH)(2分)
(2) ①CuCl－－e－＋Cl－===CuCl－2(2分) ②H2O(2分)
－－③2CuCl－2＋2OH===Cu2O↓＋H2O＋4Cl(2分)
(3) ①P1>P2>P3(2分) ②46.3(2分) 21. (12分)
(1) 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋(2分)
30℃、pH＝2.0(2分) 蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)(2分) (2) H2SO4(2分) (3) O===C===S(2分) (4) 系统(Ⅱ)(2分)
高考模拟理综试卷化学试题及答案
7．下列与化学有关的说法正确的是
A．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，但可以直接用于农田的灌溉 B．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制得单质镁
C．白酒标签上注有“酒精浓度53%VO1”字样，它表示100g该白酒中含有53g酒精 D．瓷坩埚能耐高温，可以用于加热分解石灰石 8．下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是．
A．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝： 4H＋4I＋O2＝2I2＋2H2O
B．向2Cr2O7溶液中滴加少量浓硫酸，溶液变为黄色： Cr2O72(橙色)＋H2O
－＋
－
2CrO42(黄色)＋2H
－
＋
C．0.01 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1Ba(OH )溶液等体积混合有白色沉淀生成： Al3＋2SO42＋2Ba2+＋4OH＝2BaSO4↓＋AlO2＋2H2O D．用铜电极电解饱和食盐水：2Cl＋2H2O 9．在1L密闭容器发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)部分物质的物质的量浓度如下表：
时间／浓度 起始 第2min 第4min 第6min 第8min 第10min 下列说法错误的是 A．反应在第2min到第4min时，O2的平均速率为0.1875 mol·L-1·min-1 B．反应在第2min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度 C．第4min、第8min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同 D．在开始反应的前2min内，该反应放出0.05QJ的热量 10．下列有关实验的叙述正确的是
A．已知Cu2O＋2H＝Cu2＋Cu＋H2O，氢气还原氧化铜后生成的红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜
B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的冷却温度作为末温度
C．仅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氢氧化铜四种试剂可完成淀粉水解产物及水解程度检验的探究实验
D．向盛有少量Mg(OH )2悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可以看到沉淀溶解
11．间甲乙苯苯环上的一个氢原子被－C3H7Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构） A．9种 B．1 2种 C．15种 D．20种
＋
＋
－
＋
－
－
－
Cl2↑＋H2↑＋2OH
－
－
4NO(g)＋6HO(g) △H＝－Q kJ· mol1(Q＞0)，容器内
c(NH3)( mol·L-1) 0.8 0.6 0.3 0.3 0.7 0.7 c(O2)( mol·L-1) 1.6 a 0.975 0.975 1.475 1.475 c(NO)( mol·L-1) 0 0.2 0.5 0.5 0.1 0.1
CH2＝CH2－2e+2OH＝CH3CHO+H2O
D.电子移动方向：电极ａ→磷酸溶液 →电极ｂ
13.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00 mol·L-1的NaOH浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 A.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol B.n(Na+)n(Cl-)可能为7：3
C.若反应中转移的电子为n mol ，则0.15＜n＜0.25 D. n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为11：2：1
16．（14分）（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：
－
－
则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________。 （2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：
2NH3(g)时间t/min 总压强p 100 kPa N2（g）+3H2（g），反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表
0 5 1 5.6 2 6.4 3 6.8 4 7 5 7 则平衡时氨气的转化率为___________。 （3）25℃，某二元弱酸H2A与NaOH溶液反应可生成NaHA、Na2A，溶液中含A各微粒的分布分数（平衡时某含A微粒的浓度占各含A微粒浓度之和的分数）随溶液变化的情况如下图所示：
已知：103.04＝1.1×103,104.37=2.3×104
25℃，a1(H2CO3)= 4.4×10-7 a2(H2CO3) ＝ 4.7×10-11
①若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入少量NaOH溶液，c(A2-)/c(HA-)的值 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），c(H+)/c(OH-) 的值 。
②若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，则c(H2A)+c(NH4+) c(A) （填“大于”、“小于”或“等于”）。
③计算HA二级电离平衡常数a2= 。
④将过量H2A加入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为： 。 27.(16分)实验室中以粗铜（含杂质）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下：
按要求回答下列问题：
（1）操作①的所用到的玻璃仪器有______________。
（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是 ； 溶液1可加试剂用于调节pH以除去杂质， 可选用下列试剂中的（填序号）___________。 a．NaOH b．NH3·H2O c．CuO d．CuSO4
（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出 制备CuCl的离子方程式： 。
（4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。
浓盐酸
a
b
c
d
j
e
h
f
g
粗铜粉
KMnO4浓
盐酸
NaOH溶液
饱和食盐水 浓硫酸
①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→ 、 → 、 → 、 → 。实验中大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是 。 ②反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是 。
（5）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu(H2O)42+(aq) + 4Cl-(aq) CuCl42-(aq) + 4 H2O (l)
蓝色 绿色
该同学取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能证明溶液中有上述转化关系的是 （填序号）。
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色 b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色 c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色 d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失
28.(13分)平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵：
已知：
ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3?、Ce4?两种主要存在形式，Ce3?易水解，Ce4?有较强氧化性。 ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸铁铵［aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O］广泛用于水的净化处理。
（1）．操作Ⅰ的名称是 ，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4的方法是：
。 （2）．反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去 （填离子符号）。 （3）．写出反应①的化学方程式 。 （4）．用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。
称取Ce(OH)4样品 加硫酸溶解 用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定 +
滴定时所用定量仪器的读数精确为 ；若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，
则测得该Ce(OH)4产品的质量分数 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（5）．称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为 。
36.[化学—选修2：化学与技术]（15分）
工业上设计将VOSO4中的2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
请回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是 （写化学式），操作I的名称 。 （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
【附20套精选模拟试卷】【师说】2020届高考化学二轮复习 专项训练：标准化选择题练习(十二) Word版含解析
