【附20套精选模拟试卷】【师说】2024届高考化学二轮复习 专项训练：标准化选择题练习(十二) Word版含解析

D. 图丁表示反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，在

其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c>b>a

不定项选择题。本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是( )

A. 该物质的分子式为C16H13O5 B. 该物质遇FeCl3溶液发生显色反应

C. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2

D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

12. 制备NH4Fe(SO4)2·12H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )

＋－2－

A. 加入过量Na2CO3溶液：Na＋、NH4、CO23、SO4 －2－B. 加入过量NaOH溶液：Na＋、NH＋4、OH、SO4 －＋3＋C. 加入过量SCN溶液：＋、SO24、H、Fe

－2－D. 加入过量Na2SO3和NaOH混合溶液：Na＋、OH－、SO24、SO3

13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 实验 现象 结论 向滴有酚酞的Na2CO3逐滴加入BaCl2A 溶液中，溶液 B 在CuSO4溶液中加入I有白色沉淀生成，苯层白色沉淀可能为CuI 溶液红色逐渐褪去 BaCl2溶液呈酸性 溶液，再加入苯，振荡 呈紫红色 取少许CH3CH2Br与C NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液 无淡黄色沉淀 CH3CH2Br没有水解 D 向甲苯中滴加酸性MnO4溶液，振荡 紫红色褪去 苯环增强了甲基的活性，使其被氧化 14. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A. 等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：

－－

3c(Na＋)＝2[c(SO23)＋c(HSO3)＋c(H2SO3)]

－＋B. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(OH－)＋2c(CO23)＝c(H)＋c(H2CO3)

C. 常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7 c(Na＋)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

D. c(NH＋4)浓度相同的NH4Cl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3溶液中，溶质的物质的量浓度： c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2CO3]>c(NH4Cl)

15. 一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋

2CO(g)

温度如下表所示：

N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物质的量浓度与反应

容器 甲 乙 温度/℃ T1 T2 起始物质的量浓度/mol·L－1 NO(g) 0.10 0 CO(g) 0.10 0 N2 0 0.10 CO2 0 0.20 丙

T2 0.10 0.10 0 0

反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是( )

A. 该反应的正反应为放热反应，平衡常数(T1)<(T2) B. 达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍 C. 乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40%

D. 丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此时v(正)

非选择题(共80分)

16. (12分)处理废钒催化剂既避免污染环境又可得到硫酸工业的催化剂V2O5。废钒催化剂的主要成分为：

物质 质量分数/% V2O5 V2O4 2SO4 SiO2 60～65 Fe2O3 1～2 Al2O3 <1 2.2～2.9 2.8～3.1 22～28 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

(1) “酸浸”废钒催化剂时，为了提高浸取率可采取的措施有____________(写一点)。

2(2) “酸浸”时V2O5转化为VO＋2，反应的离子方程式为________，同时V2O4转成VO

＋

。

＋

(3) “氧化”中欲使3 mol的VO2＋变为VO2，则需要氧化剂ClO3至少为________mol。 －(4) “中和”作用之一是使钒以V4O412形式存在于溶液中。“废渣2”中含有________。

(5) “离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH＋V4O412

－

R4V4O12＋4OH(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高

洗脱效率，淋洗液应该呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

－

(6) “沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________________________。

17. (15分)有机物G是一种治疗关节炎止痛药，合成G的路线如下：

(1) C和D中含氧官能团的名称分别为________和________。 (2) A→B的反应类型为________________。

(3) B与(CH3CO)2O反应生成C和另一有机物H，则H的结构简式为

________________________________________________________________________。

(4) 有机物J为G的同系物，比G少一个碳原子，J有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的J的同分异构体的结构简式______________________。

①能发生银镜反应

②分子中有4种不同化学环境的氢

③能发生水解反应，且水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应。

(5) 已知：(R、R′表示烃基)

请以1—丙醇、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料来合成G的另一种方法，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

18. (12分)碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料。以含镍(Ni2＋)废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：

(1) 加入Na2CO3溶液时，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是___________________。 (2) 已知sp[Ni(OH)2]＝2×10－15，欲使NiSO4溶液中残留c(Ni2＋)≤2×10－5 mol·L－1，调节pH的范围是________。

(3) 写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式：__________________。 (4) 若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为

xNiOOH·yNi(OH)2。现称取9.18 g样品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.000 0 mol·L－1 Fe2＋标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.010 0 mol·L1 MnO4标准溶

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