（1）羰基 氯原子 （2）
（3）
（4）或
（5）
18．共12分。第（4）题6分，其余每空2分。
（1）增大Na2SO3和硫粉的接触面积，加快反应速率 （2）32.0 g （3）Na2SO4 （4）4 mol·L-1 5∶1
由表中数据可知第三份硫酸反应完全。在第三份反应中： 生成SO2的物质的量n(SO2，总)=2.688 L÷22.4 L·mol-1 = 0.120 mol 生成S的物质的量n(S)=3.2 g÷32 g·mol-1 = 0.100 mol
Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋ S↓＋H2O
1mol
1mol 1mol
n1(H2SO4) n1(SO2) 0.100 mol
n1(H2SO4)= 0.1 mol，n1(SO2)=0.100 mol
Na2SO3与H2SO4反应生成SO2的物质的量n2(SO2)=0.12 mol - 0.1 mol = 0.0200 mol Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O
1mol n2 (H2SO4) n2 (H2SO4)= 0.0200 mol
所以硫酸溶液的浓度为：c(H2SO4)= (0.10 mol+0.02 mol)÷0.03 L=4.00 mol ·L-1 由表中数据可知第二份反应中H2SO4过量，Na2S2O3·5H2O和Na2SO3反应完全： 生成SO2的物质的量n3(SO2)= 1.344 L÷22.4 L·mol-1 = 0.0600 mol 生成S的物质的量n(S)=1.6 g÷32 g·mol-1 = 0.0500 mol 所以n(Na2S2O3)= 0.0500 mol
n(Na2SO3)= 0.0600 mol-0.0500 mol = 0.0100 mol
所以n(Na2S2O3·5H2O)︰n(Na2SO3)=0.0500 mol︰0.0100 mol=5︰1
19．共15分。第（5）题第1空2分，其余每空2分。
（1）检查装置的气密性 关闭分液漏斗活塞，对烧瓶进行微热，当观察到D中导管口有气泡后，
停止加热，D中导管形成一段液柱（合理答案均可）
1 mol 0.0200 mol
（2）不利于SO2溢出（合理答案均可） （3）酸性MnO4溶液
（4）2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+ O2（Na2O2+SO2=Na2SO4）
（5）溶于水配成溶液，加入足量的氯化钡溶液，用砂芯漏斗过滤，固体用适量乙醇洗涤2～3次，在
真空干燥箱中干燥 9(142m2-233m1)/104m1
20．共14分。每空2分。 （1）-536.1
（2）反应放热，升高温度，平衡向逆方向进行 FeSO4受热分解，催化剂失效
2︰1︰1
（3）2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O 阳离子 21．共12分。每空2分。
（1）1s22s22p63s23p63d104s1 O>N>C
（2）CO2（N2O或其它合理答案） （3）5 mol （4）YH3能于水形成氢键 （5）Cu3N
2︰1
高考模拟理综试卷化学试题及答案
一、选择题：（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题意） 7、下列物质的使用不涉及化学变化的是 ．．．A．用饱和硫酸铵溶液沉淀蛋白质 B．用生石灰干燥氨气
C．用铝制的容器盛装浓硫酸 D．用饱和碳酸钠溶液收集实验室制取的乙酸乙酯
8、设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列说法正确的是 A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA
B．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)＝2[NA—N(Cl2)]
C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA D．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g
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－
9．某有机化合物的结构简式为A．该有机物的分子式为C11H12O2
B．1 mol该物质最多能与4 mol H2发生加成反应
，有关该化合物的叙述不正确的是
C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀 D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应
10．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是
A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C．用装置丙稀释反应后的混合液 D．用装置丁测定余酸的浓度
11．现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液①NH3.H2O ②CH3COOH ③HSO4。下列有关离子浓度分析一定不正确的是
A、向①中逐滴加入少量②，c(NH4+)/c(OH-)逐渐增大 B、①、③等体积混合后溶液中存在：NH4++H2O
NH3.H2O+H+
C．①、②任意比混合：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)
D．①、③按体积比21混合：c(NH4+)>c(NH3.H2O)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)
12. 关于下图所示转化关系（代表卤素），说法不正确的是 ．．．
A. 2H(g) +2(g) == 2H(g) ΔH3＜0
B. 途径Ⅰ生成H的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 C. Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多 D. 途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定
13．下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是 A．阳极的电极反应式为：2Cl－2e= Cl2↑ B．阴极的电极反应式为TiO2+4e=Ti+2O2 C．通电后，O2、Cl均向阴极移动 D．石墨电极的质量不发生变化
26．（14分）煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料。
（1）工业上可利用CO生产乙醇2CO（g）＋4H2（g）又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2 CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH3
CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1
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工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇： 2CO2（g）＋6H2（g）
CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH
则：ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：ΔH＝_______________________。 （2）一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应： 4H2（g）+2CO（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g），
下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有___ 。 A．v（H2）= 2 v（CO） B．平衡常数不再随时间而变化 C．混合气体的密度保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化 （3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应： CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）
在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转
化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示。
①合成甲醇的反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。 ②A、B、C三点的平衡常数A、B、C的大小关系为 。P1和P2的大小关系为 。
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为 L。
④CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示，实际生产时条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是 。
27．（14分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如图所示：
已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为FeTiO3＋4H＋4Cl===Fe2＋TiOCl24＋2H2O (1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是________。 (2)滤渣A的成分是________。
(3)滤液B中TiOCl24转化生成TiO2的离子方程式是________________。
(4)反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是________________________________。
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【附20套精选模拟试卷】【师说】2020届高考化学二轮复习 专项训练：标准化选择题练习(十二) Word版含解析
