高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．在373 K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2(g)+SO2(g)平衡时，下列叙述正确的是 ①NO和SO3的物质的量一定相等 ②NO2和SO2的物质的量一定相等
③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量 ④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等 A．①和②
B．②和③
C．①和③
D．③和④
NO(g)+ SO3(g)，
2．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是 ．．．选项 A． 实验操作及现象 向某溶液中逐滴加入盐酸，产生无色无味气体 将干燥和湿润的红色布条，分别放入盛有氯气的集气B． 瓶中，湿润的红色布条褪色 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，C． 产生大量白烟 向某溶液中逐滴加入NaOH溶液，立即产生白色沉淀，D． 迅速变成灰绿，最终变成红褐色 A．A B．B C．C D．D
3．用30g乙酸与46g乙醇牌反应，实际产量是理论产量的55%， 则可得到的乙酸乙酯的质量是（ ） A．19.8g B．24.2g C．44g D．48.4g
4．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是( )
此溶液中一定含有Fe2+ NH3遇到HCl时反应生成NH4Cl晶体 解释或结论 此溶液中一定含有CO32- 氯气与水反应一定产生具有漂白性的物质
A．原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙
C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙 5．下列现象不能用勒沙特列原理解释的是() A．铵态氮肥不能与碱性物质共用
B．酚酞溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液变红 C．对0.1mol/L的碳酸氢钠溶液加热，使其PH变大
D．同中浓度硫代硫酸钠与稀硫酸反应温度较高的溶液变浑浊的速度较快 6．判断下列元素中不属于主族元素的是（ ） A．硫 B．铁 C．钙 D．硅
7．在标准状况下，有两种气态烷烃的混合物，密度为1.16g/L，则下列关于此混合物组成的说法正确的是
A．一定有甲烷B．一定有乙烷
C．可能是甲烷和戊烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物 8．下列叙述中不正确的是
A．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 B．鸡蛋白可以水解得到氨基酸
C．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油 9．由氯乙烯（ CH2=CHCl）制得的聚氯乙烯（ 法错误的是
A．聚氯乙烯属于高分子化合物 B．氯乙烯可由乙烯与氯化氢加成制得 C．由氯乙烯制得聚氯乙烯符合“原子经济” D．大量使用聚氯乙烯塑料可造成白色污染 10．以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是 A．C．
B．
D．
）可用来制造多种包装材料，下列有关说
11．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO的物质的量最多的是 A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4 12．下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．化学反应速率为1mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为1mol·L-1 B．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
D．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 13．将一定量的固体
置于容积不变的密闭容器中(装有少量
，
c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是
，某温度下发生反应：
，反应经过10 min达到平衡，测得
A．化学反应速率B．
的分解率为20％
C．在这10 min内的平均反应速率D．容器里气体的密度为
14．下列由实验得出的结论正确的是（ ） A 实验 结论 将乙烯通入四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃气体 活性 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润D 的石蕊试纸变红 A．A
B．B
C．C
生成的氯甲烷具有酸性 D．D
15．在密闭容器中存在如下反应：A (g)+3B(g) 2C(g)；△H＜0，某研究小组研究了只改变某一条件对上
述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是
A．图Ⅰ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高 B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用催化剂的效率较高
16．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 ＋2H2O＋ 4e－＝4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－＝Cu2＋ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋ 17．下列事实和解释正确的是（ ）
A．锌与稀盐酸反应，加入NaCl固体后反应速率加快是因为增大了Cl-的浓度 B．面粉厂内要禁止明火是因为固体表面积大会加快反应速率
C．5%的H2O2中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因为MnO2粉末降低了反应的焓变 D．锌与稀盐酸反应滴入CuSO4稀溶液反应速率变慢是因为CuSO4溶液中的水降低了硫酸的浓度 18．已知X原子核外有n个电子层，X是位于第ⅣA族短周期元素，下列有关说法正确的是( ) A．1≤n≤3
B．X原子最外层有4个电子 C．X可能是金属元素 D．X原子易得到电子
19．（6分）实验室用如图装置制取少量乙酸乙酯，下列说法正确的是
A．实验时向a中先加浓硫酸再加乙醇和乙酸 B．加入浓硫酸并加热起到了加快反应速率的作用 C．试管b中试剂为饱和NaOH溶液，可除去乙酸和乙醇 D．实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来 20．（6分）下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是 A．加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应
B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能和光能 D．将NH4Cl固体与Ba（OH）2·8H2O固体混合并搅拌，反应放出热量 二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3 g A与 4.48 L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6 g，碱石灰增重4.4 g。回答下列问题： （1）通过计算确定该有机物的分子式___________________。
（2）若有机物A能与金属钠反应放出氢气，请写出有机物A可能的结构简式___________。 三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图）：
请观察该装置图，完成下列问题：
（1）该实验的目的是________________________。 （2）该实验的涉及的化学方程式有___________________。
（3）实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹）、储气瓶(两个）、直管活塞(K1、K2）、止水夹(K3）、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称）_________________。
（4）实验步骤：①按上图连接好仪器装置；②扭开活塞K1和K2，主要现象为______________；③关闭________，(填写K1或K2或K3）打开________，(填写K1或K2或K3）, 用手或热毛巾捂住圆底烧瓶,就能使烧瓶产生喷泉。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，下图是由A为原料生产某些化工产品的转化关系图。
据此回答下列问题：
(1)写出A分子的结构简式：_________________
(2)写出B、C分子中，含氧基团的名称：B________ C___________ (3)写出下列反应类型：
①_________ ②____________ ③____________ (4)写出下列反应方程式:
②B→CH3CHO：___________________________ ③B+C→D：______________________________ 五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）有机物A含有C、H、O三种元素，6.2g完全燃烧后将产物经过浓H2SO4，浓硫酸质量增重5.4g；剩余气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加8.8g。经测定A的相对分子质量为62。（已知两个羟基连在同一个碳上不稳定会自动失去一个水）
(试卷合集3份)2024届吉林省辽源市高一化学下学期期末学业水平测试试题
