(1)该反应的化学方程式为_______________。
(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_______________。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______________。 A．v(A)=2v(B) B．容器内气体密度不变 C．v逆(A)=v正(C)
D．各组分的物质的量相等
E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 (4)由图求得平衡时A的转化率为_______________。
(5)下表是该小组研究影响过氧化氢H2O2分解速率的因素时采集的一组数据：用
10mL?H2O2制取150mLO2所需的时间(秒)
无催化剂、不加热 无催化剂、加热 30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 360s 480s 25s 540s 60s 720s 120s MnO2催化剂、加热 10s
①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、_______________、_______________等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？_______________。
(6)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下： 催化剂?MnO2? 粉末状 混合不振荡 块状 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30分钟 操作情况 观察结果 剧烈反应，带火星的木条复燃 反应完成所需的时间 3.5分钟
①写出H2O2发生分解的化学反应方程式_______________。 ②实验结果说明催化剂作用的大小与_______________有关。
【答案】2A(g)+B(g)?2C(g) 0.1 mol/(L?min) C E 40％ 温度 催化剂 增大反应物浓度越大，可以加快反应速率；升高温度，可以加快化学反应速率；使用合适的催化剂，可以加快化学反应速率；（答其中一条即可） 2H2O2【解析】 【分析】
通过各物质的物质的量变化与计量系数呈正比，可得反应式为2A(g)+B(g)?2C(g)，同时通过变化量可以就算化学反应速率以及反应物的转化率；平衡状态的判定：A.v(A)=2v(B) ，没有体现正逆方向，不能判定是否达到平衡，错误；B.容器内气体密度不变，该体系从开始反应到平衡，密度是定值没有变化，不能判定是否达到平衡状态，错误；C.v逆(A)=v正(C)，不同物质正逆反应速率呈计量系数比，可以判定达到平衡，正确；D.各组分的物质的量相等，不能作判定，错误，可以改成各物质的量保持不变，可判定平衡；E.混合气体的平均相对分子质量在数值上等于摩尔质量M，由于前后气体粒子数目可变，则混合气体的相对分子质量和M是变量可以作平衡的判定依据，正确；根据表格，探究双氧水的浓度、反应的温度、催化剂对过氧化氢H2O2分解速率的影响，在探究不同的因素时才用控制变量法来探究可得结果。 【详解】
(1)由图像可得，A、B逐渐减小是反应物，C逐渐增多是产物，当反应到达2min，Δn（A）=2mol，Δn（B）=1mol，Δn（C）=2mol，各物质的物质的量变化与计量系数呈正比，故反应式为2A(g)+B(g)?2C(g) ；
(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率v(B)=(3)由分析可得，答案选C E；
MnO2??2H2O+ O2↑ 固体的接触面积
Δn1==0.1 mol/(L?min)； VΔt5?2Δn2(4)由图求得平衡时A的转化率α=×100％==40％；
n初始5(5) ①根据表中的数据，没有催化剂不加热，不同浓度的双氧水几乎不反应，在无催化剂但是加热的情况下，双氧水发生分解，且双氧水浓度越大分解速率越快，说明反应物浓度和温度对分解速率有影响。对比无催化剂加热状态，有催化剂加热的情况下，分解速率也明显加快，故答案为温度和催化剂；②分析表中的数据，增大反应物浓度越大，可以加快反应速率；升高温度，可以加快化学反应速率；使用合适的催化剂，可以加快化学反应速率；
(6) ①双氧水在二氧化锰的作用下发生反应：2H2O2
MnO2??2H2O+ O2↑；②其他条件不变，粉
末状的二氧化锰比块状二氧化锰反应所需时间段，说明固体的接触面积对反应速率有影响。 【点睛】
平衡状态的判定的核心在于物理量是否是个变量，若为变量当保持不变可以作判定平衡的
依据，若为定值，则不能作为依据。
6．Ⅰ. （1）用锌片，铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气________L（标准状况下），导线中通过________mol电子。
（2） 将ag Na投入到bg D2O（足量）中，反应后所得溶液的密度为dg/cm3，则该溶液物质的量浓度是_______；
Ⅱ. 将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）?2C（g）＋2D（g）。反应进行到10 s末时，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：
（1）用C表示10 s内正反应的平均反应速率为____________。 （2）反应前A的物质的量浓度是________。 （3）10 s末，生成物D的浓度为________。 【答案】1.12 0.1 【解析】 【分析】 【详解】
Ⅰ.(1)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，锌为负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，锌片的质量减少了3.25克，则物质的量为
1000admol/L 0.04mol?L-1?s-1 1.5mol?L-1 0.4mol?L-1
23a?23b?2a3.25g-=0.05mol，转移的电子的物质的量为n(e65g/mol)=2n(Zn)=2n(H2)=2×0.05mol=0.1mol，则V(H2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案为：1.12；0.1；
(2)将ag Na投入到bg D2O(足量)中，发生2Na+2D2O=2NaOD+D2↑，ag Na的物质的量为
agaaamol，生成的氢氧化钠为mol，D2的物质的量为mol，质量为=
23g/mol232346a2a2a2amol×4g/mol=g，反应后溶液的质量为ag+bg-g=(a+b-)g，溶液的体积为46232323（a?b?2a2a）ga?b?=2323cm3，则该溶液物质的量浓度
dg/cm3damol23n1000ad1000adc==mol/L，故答案为：mol/L； =2aa?b?V23a?23b?2a23a?23b?2a23?10?3Ld0.8molⅡ.(1)v(C)=2L=0.04mol?L-1?s-1，故答案为：0.04mol?L-1?s-1；
10s(2)3A(g)＋B(g)?2C(g)＋2D(g)。反应进行到10 s末时，测得A的物质的量为1.8 mol，C的物质的量为0.8 mol，则反应的A为1.2mol，反应前A的物质的量浓度是
(1.8?1.2)mol=1.5mol?L-1，故答案为：1.5mol?L-1；
2L(3)3A(g)＋B(g)?2C(g)＋2D(g)。反应进行到10 s末时，测得C的物质的量为0.8 mol，则生成的D为0.8 mol ，10 s末，生成物D的浓度为0.4mol?L-1 。 【点睛】
本题的难点为I.(2)，要注意生成的氢气的质量的计算，同时注意c=“L”。
0.8mol-=0.4mol?L1，故答案为：2Ln中V的单位是V
7．已知：N2O4(g)衡的是___。 A．v正(N2O4)=2v逆(NO2)
B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（2）t℃恒温下，在固定容积为2L的密闭容器中充入0．054molN2O4，30秒后达到平衡，测得容器中含n(NO2)=0．06mol，则t℃时反应N2O4(g)
2NO2(g)的平衡常数K=___。若
向容器内继续通入少量N2O4，则平衡___移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后NO2的体积分数__原平衡时NO2的体积分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）取五等份NO2，分别加入到温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)
N2O4(g)。反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出
其百分含量随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是___。
2NO2(g) ΔH=＋52．70kJ·mol-1
（1）在恒温、恒容的密闭容器中，进行上述反应时，下列描述中，能说明该反应已达到平
L-1 向正反应方向 小于 BD 【答案】BD 0．075mol·【解析】 【分析】
（1）根据平衡标志判断；
c2?NO2? ；增大反应物的浓度平衡正向移动； （2）K=
c?N2O4?（3）该反应是体积减小的、放热的可逆反应，所以反应达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO2的含量增大； 【详解】
（1）A．反应达到平衡状态，正逆反应速率比等于系数比，所以2v正(N2O4)=v逆(NO2)时，反应不平衡，故不选A；
B． 反应前后气体物质的量不同，根据M??m?总?n?总?，平均相对分子质量是变量，若容器中
气体的平均相对分子质量不随时间而变化，反应一定达到平衡状态，故选B；
m，反应在恒容的密闭容器中进行，密度是恒量，容器中气体的密度不随时V间而变化，反应不一定达到平衡状态，故不选C；
C． 根据??D． 反应前后气体物质的量不同，分子数是变量，容器中气体的分子总数不随时间而变化，一定达到平衡状态，故选D。 答案选BD。 （2）
N2O4?g??开始转化平衡0.0270.0150.0122NO2?g?00.030.03
c2?NO2?0.032=K==0．075mol·L-1；增大反应物的浓度平衡正向移动，若向容器内继续
c?N2O4?0.012通入少量N2O4，则平衡向正反应方向移动；再次达到平衡，相当于加压，N2O4转化率减小，NO2的体积分数小于原平衡时NO2的体积分数；
（3）A．该反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO2的含量增大，故A错误； B．若5个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，NO2的百分含量随温度升高而升高，故B正确； C．该反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO2的含量增大，故C错误； D．若5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的NO2转化得快，导致NO2的百分含量少的情况，在D图中转折点为平衡状态，转折点左侧为未平衡状态，右侧为平衡状态，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故D正确。 答案选BD。
8．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
化学化学反应的速率与限度的专项培优练习题(含答案)附答案解析
